Хоёртын нэгдлүүд нь хоёр өөр химийн элементээс үүссэн бодис юм. Энэ нэр томъёог органик бус нэгдлүүдийн чанарын болон тоон найрлагыг илэрхийлэхэд ашигладаг.
Хоёртын химийн нэгдлүүдийг бодисын мөн чанарыг судлах чухал объект гэж үздэг. Тэдгээрийг тайлбарлахдаа дараахь ойлголтуудыг ашигладаг: бондын туйлшрал, исэлдэлтийн төлөв, валент байдал. Эдгээр химийн нэр томъёо нь химийн холбоо үүсэх мөн чанар, органик бус бодисын бүтцийн онцлогийг ойлгох боломжийг олгодог.
Хоёртын нэгдлүүдийн үндсэн ангилал, тэдгээрийн химийн бүтэц, шинж чанарын онцлог, үйлдвэрлэлийн хэрэглээний зарим хэсгийг авч үзье.
Оксид
Энэ төрлийн органик бус бодис нь байгальд хамгийн түгээмэл байдаг. Энэ бүлгийн нэгдлүүдийн алдартай төлөөлөгчдийн дунд бид онцолж байна:
- цахиурын исэл (голын элс);
- устөрөгчийн исэл (ус);
- нүүрстөрөгчийн давхар исэл;
- шавар (хөнгөн цагааны исэл);
- төмрийн хүдэр (төмрийн исэл).
Ийм хоёртын нэгдлүүд нь -2-ын исэлдэлтийн төлөвтэй, заавал хүчилтөрөгч агуулсан цогц бодисууд юм.
Нэгдсэнислийн төлөв
Зэс, кальци, төмрийн нэгдлүүд нь талст хатуу бодис юм. Агрегатын ижил төлөв нь зургаан валенттай хүхэр, таван валент фосфор, цахиур зэрэг зарим металл бус оксидуудтай байдаг. Ердийн нөхцөлд байгаа шингэн нь ус юм. Металл бус хүчилтөрөгчийн нэгдлүүдийн дийлэнх нь хий юм.
Боловсролын онцлог
Байгаль дээр олон тооны хоёртын хүчилтөрөгчийн нэгдлүүд үүсдэг. Жишээлбэл, түлш шатаах, амьсгалах, органик бодисын задрал, нүүрстөрөгчийн давхар исэл (нүүрстөрөгчийн дутуу исэл 4) үүсдэг. Агаарт эзлэхүүн нь ойролцоогоор 0.03 хувь байна.
Ижил төстэй хоёртын нэгдлүүд нь галт уулын үйл ажиллагааны бүтээгдэхүүн бөгөөд рашаан усны салшгүй хэсэг юм. Нүүрстөрөгчийн давхар исэл нь шаталтыг дэмждэггүй тул энэхүү химийн нэгдлийг гал унтраахад ашигладаг.
Дэгдэмхий устөрөгчийн нэгдлүүд
Ийм хоёртын нэгдлүүд нь устөрөгч агуулсан бодисуудын чухал бүлэг юм. Аж үйлдвэрийн чухал төлөөлөгчдийн дунд бид метан, ус, хүхэрт устөрөгч, аммиак, түүнчлэн галоген устөрөгчийг тэмдэглэж байна.
Дэгдэмхий устөрөгчийн нэгдлүүдийн нэг хэсэг нь хөрсний ус, амьд организмд байдаг тул бид тэдгээрийн геохими, биохимийн үүргийн талаар ярьж болно.
Ийм төрлийн хоёртын нэгдлүүдийг гаргахын тулд валенттай устөрөгчийг нэгдүгээрт тавьдаг. Хоёрдахь элемент нь сөрөг исэлдэлтийн төлөвтэй металл биш юм.
Индексжүүлэх зориулалттайвалентын хоорондох хоёртын нэгдэлд хамгийн бага нийтлэг үржвэрийг тодорхойлно. Элемент бүрийн атомын тоог нэгдлийг бүрдүүлдэг элемент бүрийн валент байдалд хуваах замаар тодорхойлно.
Гидрохлорид
Хоёртын нэгдлүүдийн томъёог авч үзье: хлорт устөрөгч ба аммиак. Орчин үеийн химийн үйлдвэрт чухал ач холбогдолтой эдгээр бодисууд юм. Хэвийн нөхцөлд HCl нь усанд сайн уусдаг хийн нэгдэл юм. Устөрөгчийн хлоридын хийг уусгаснаар давсны хүчил үүсдэг бөгөөд үүнийг химийн олон процесс, үйлдвэрлэлийн гинжин хэлхээнд ашигладаг.
Энэ хоёртын нэгдэл нь хүн, амьтны ходоодны шүүсэнд агуулагддаг бөгөөд хоол хүнсээр дамжин ходоодонд орох эмгэг төрүүлэгч бичил биетүүдэд саад болдог.
Давсны хүчлийг хэрэглэх үндсэн чиглэлүүдийн дотроос бид хлорид үйлдвэрлэх, хлор агуулсан бүтээгдэхүүний нийлэгжилт, метал даршилж, исэл ба карбонатаас хоолойг цэвэрлэх, арьс ширний үйлдвэрлэлийг онцолдог.
NH3 томьёотой аммиак нь өвөрмөц хурц үнэртэй өнгөгүй хий юм. Усанд хязгааргүй уусах чадвар нь анагаах ухаанд эрэлт хэрэгцээтэй аммиак авах боломжийг олгодог. Байгальд энэ хоёртын нэгдэл нь азот агуулсан органик бүтээгдэхүүний задралын явцад үүсдэг.
Оксидын ангилал
1 эсвэл 2 валенттай металлын хүчилтөрөгч агуулсан хоёртын нэгдэл нь үндсэн юм.исэл. Жишээ нь, энэ бүлэгт шүлтлэг ба шүлтлэг шороон металлын исэл орно.
Металл бус исэл, түүнчлэн 4-өөс дээш валенттай металууд нь хүчиллэг нэгдлүүд юм.
Химийн шинж чанараас хамааран энэ ангийн төлөөлөгчдийг давс үүсгэдэг ба давс үүсгэдэггүй бүлэгт хуваадаг.
Хоёр дахь бүлгийн ердийн төлөөлөгчдийн дунд нүүрстөрөгчийн дутуу исэл (CO), азотын исэл 1 (NO).
Нэгдлүүдийн системчилсэн нэр үүсгэх
Химийн хичээлээр улсын шалгалт өгөх төгсөгчдөд өгөх даалгавруудын дунд "Хүхрийн (азот, фосфор) хүчилтөрөгчийн хоёртын нэгдлүүдийн молекулын томъёог гарга" гэсэн даалгавар байдаг. Даалгаврыг даван туулахын тулд зөвхөн алгоритмын талаар төдийгүй энэ ангийн органик бус бодисын нэршлийн онцлогуудын талаар ойлголттой байх шаардлагатай.
Хоёртын нэгдлийн нэрийг үүсгэхдээ эхлээд томьёоны баруун талд байрлах элементийг зааж, "id" дагаварыг нэмнэ. Дараа нь эхний элементийн нэрийг зааж өгнө. Ковалентын нэгдлүүдийн хувьд угтваруудыг нэмсэн бөгөөд үүгээрээ хоёртын нэгдлийн бүрэлдэхүүн хэсгүүдийн хоорондын тоон харьцааг тогтоох боломжтой.
Жишээ нь, SO3 нь хүхрийн гурвалсан исэл, N2O4 нь азоттөрөгч юм тетроксид, I2CL6 – диодын гексахлорид.
Хэрэв хоёртын нэгдэл нь өөр өөр исэлдэлтийн төлөвийг харуулах чадвартай химийн элемент агуулсан бол нэгдлийн нэрний ард исэлдэлтийн төлөвийг хаалтанд бичнэ.
Жишээ нь, хоёр төмрийн нэгдлүүднэрээр ялгаатай: FeCL3 - төмрийн исэл (3), FeCL2 - төмрийн исэл (2).
Гидрид, ялангуяа металл бус элементүүдийн хувьд энгийн нэрсийг ашиглана уу. Тэгэхээр H2O нь ус, HCL нь устөрөгчийн хлорид, HI нь устөрөгчийн иодид, HF нь фторын хүчил юм.
катионууд
Зөвхөн нэг тогтвортой ион үүсгэх чадвартай эдгээр элементүүдийн эерэг ионуудыг тэмдэглэгээтэй ижил нэрээр нэрлэдэг. Эдгээрт Менделеевийн үечилсэн системийн нэг ба хоёрдугаар бүлгийн бүх төлөөлөгчид багтана.
Жишээ нь, натри, магнийн катионууд нь: Na+, Mg2+ шиг харагддаг. Шилжилтийн элементүүд нь хэд хэдэн төрлийн катион үүсгэх чадвартай тул нэр нь тухайн тохиолдол бүрт гарч буй валентыг зааж өгөх ёстой.
Анион
Энгийн (монатом) ба нийлмэл (полиатом) анионууд -id дагаварыг ашигладаг.
-am дагавар нь тодорхой элементийн нийтлэг оксоанион юм. Бага исэлдэлтийн төлөвтэй томъёонд орсон элементийн оксоанионы хувьд -it дагаварыг ашигладаг. Гипо- угтварыг исэлдэлтийн хамгийн бага төлөвт, харин хамгийн их утгад per-ыг хэрэглэнэ. Жишээлбэл, O2- нь ислийн ион, O- нь хэт исэл юм.
Гидридын янз бүрийн өчүүхэн нэр байдаг. Жишээлбэл, N2H4-г гидразин, PH3-ийг фосфин гэж нэрлэдэг.
Хүхэр агуулсан оксоанионууд дараах нэртэй байна:
- SO42- - сульфат;
- S2O32- - тиосульфат;
- NCS- - тиоцианат.
Давс
Хими дэх олон тооны эцсийн туршилтууд дараах даалгаврыг санал болгодог: "Металлын хоёртын нэгдлүүдийн томьёо хийх." Хэрэв ийм нэгдлүүд нь хлор, бром, иодын анионуудыг агуулдаг бол ийм нэгдлүүдийг галид гэж нэрлэдэг бөгөөд давсны ангилалд багтдаг. Эдгээр хоёртын нэгдлүүдийг томъёолохдоо эхлээд металыг, дараа нь харгалзах галидын ионыг байрлуулна.
Элемент бүрийн атомын тоог тодорхойлохын тулд валентуудын хоорондох хамгийн бага үржвэрийг олох, хуваахдаа индексийг авна.
Ийм нэгдэл нь хайлах болон буцлах температур өндөртэй, усанд сайн уусах чадвартай, хэвийн нөхцөлд хатуу бодис юм. Жишээлбэл, натри, калийн хлорид нь далайн усны нэг хэсэг юм.
Хүнсний давсыг эрт дээр үеэс хүмүүс хэрэглэж ирсэн. Одоогийн байдлаар энэхүү хоёртын нэгдлийг ашиглах нь зөвхөн идэхэд хязгаарлагдахгүй. Натрийн хлоридын усан уусмалын электролиз нь натрийн металл ба хлорын хий үүсгэдэг. Эдгээр бүтээгдэхүүнийг натрийн гидроксид, устөрөгчийн хлорид зэрэг янз бүрийн үйлдвэрлэлийн процесст ашигладаг.
Хоёртын нэгдлүүдийн утга
Энэ бүлэгт асар олон тооны бодис багтдаг тул хүний үйл ажиллагааны янз бүрийн салбарт хэрэглэх цар хүрээний талаар бид итгэлтэйгээр хэлж чадна. Аммиакийг химийн үйлдвэртазотын хүчил үйлдвэрлэх, эрдэс бордоо үйлдвэрлэх урьдчилсан. Энэ бол нарийн органик нийлэгжилтэнд хэрэглэгддэг хоёртын нэгдэл бөгөөд хөргөгчинд удаан хугацаанд ашиглагдаж ирсэн.
Гянт болд карбидын өвөрмөц хатуулагтай учир энэхүү нэгдэл нь төрөл бүрийн зүсэх багаж үйлдвэрлэхэд хэрэглэгдэх болсон. Энэхүү хоёртын нэгдлийн химийн идэвхгүй байдал нь түүнийг лабораторийн төхөөрөмж, зуух зэрэг түрэмгий орчинд ашиглах боломжийг олгодог.
Хүчилтөрөгчтэй хольсон "Инээх хий" (азотын исэл 1) нь анагаах ухаанд ерөнхий мэдээ алдуулалтанд ашиглагддаг.
Бүх хоёртын нэгдлүүд нь химийн холбоо, молекул, ион эсвэл атомын талст торны ковалент эсвэл ион шинж чанартай байдаг.
Дүгнэлт
Хоёртын нэгдлүүдийн томъёог гаргахдаа тодорхой үйлдлийн алгоритмыг дагаж мөрдөх шаардлагатай. Эерэг исэлдэлтийн төлөвийг харуулсан элементийг (цахилгаан сөрөг байдлын бага утгатай) эхлээд бичнэ. Хоёрдахь элементийн исэлдэлтийн төлөвийн утгыг тодорхойлохдоо түүний байрлах бүлгийн тоог наймаас хасна. Хэрэв олж авсан тоонууд бие биенээсээ ялгаатай бол хамгийн бага нийтлэг үржвэрийг тодорхойлж, индексийг тооцоолно.
Иксидээс гадна эдгээр нэгдлүүдэд карбид, силицид, хэт исэл, гидрид орно. Хөнгөн цагаан ба кальцийн карбидыг лабораторид метан, ацетилен үйлдвэрлэхэд, хэт ислийг химийн үйлдвэрт хүчтэй исэлдүүлэгч болгон ашигладаг.
Фтор устөрөгчтэй адил галид(гидрофторын хүчил), цахилгаан инженерчлэлд гагнуурын зориулалтаар ашигладаг. Амьд организм оршин тогтнохыг төсөөлөхөд хэцүү байдаг хамгийн чухал хоёртын нэгдлүүдийн дунд ус тэргүүлдэг. Энэхүү органик бус нэгдлийн бүтцийн онцлогийг сургуулийн химийн хичээлээр нарийвчлан судалдаг. Түүний жишээн дээр залуус хоёртын нэгдлүүдийн томъёог бүрдүүлэхдээ үйлдлийн дарааллын талаар ойлголттой болсон.
Эцэст нь хэлэхэд, төрөл бүрийн хоёртын нэгдлүүдийг ашигладаг орчин үеийн үйлдвэрлэлийн ийм хүрээ, хүний амьдралын талбарыг олоход хэцүү гэдгийг бид тэмдэглэж байна.
