Танилцуулга
Бид өдөр бүр агаараар амьсгалж, бидэнд маш их хэрэгтэй байдаг. Агаар нь юунаас бүрддэг талаар, илүү нарийн, ямар бодисуудаас бүрддэг талаар та бодож байсан уу? Ихэнх нь азот (78%), дараа нь хүчилтөрөгч (21%), идэвхгүй хий (1%) агуулдаг. Хэдийгээр хүчилтөрөгч нь агаарын хамгийн энгийн хэсгийг бүрдүүлдэггүй ч хүчилтөрөгчгүйгээр агаар мандалд амьдрах боломжгүй болно. Түүний ачаар дэлхий дээр амьдрал оршин тогтнож байна, учир нь азот ба инертийн хий нь хамтдаа болон тус тусдаа хүмүүст хор хөнөөл учруулдаг. Хүчилтөрөгчийн шинж чанарыг харцгаая.
Хүчилтөрөгчийн физик шинж чанар
Агаарт хүчилтөрөгчийг ялгах боломжгүй, учир нь ердийн нөхцөлд энэ нь амт, өнгө, үнэргүй хий юм. Гэхдээ хүчилтөрөгчийг нэгтгэх бусад төлөвт зохиомлоор шилжүүлж болно. Тэгэхээр -183оС үед шингэн болж, -219оС үед хатуурдаг. Гэхдээ хатуу ба шингэн хүчилтөрөгчийг зөвхөн хүн л авч чаддаг бөгөөд байгальд энэ нь зөвхөн хийн төлөвт байдаг. Шингэн хүчилтөрөгч нь иймэрхүү харагдаж байна (фото). Мөн хатуу нь мөстэй адил юм.
Хүчилтөрөгчийн физик шинж чанар нь мөн энгийн бодисын молекулын бүтэц юм. хүчилтөрөгчийн атомуудхүчилтөрөгч (O2) ба озон (O3) гэсэн хоёр ийм бодис үүсгэдэг. Хүчилтөрөгчийн молекулын загварыг доор харуулав.
Хүчилтөрөгч. Химийн шинж чанар
Элементийн химийн шинж чанар хамгийн түрүүнд Д. И. Менделеевийн үелэх систем дэх түүний байрлалаас эхэлдэг. Тэгэхээр хүчилтөрөгч нь үндсэн дэд бүлгийн 6-р бүлгийн 2-р үед 8 дугаарт байна. Түүний атомын масс нь 16 аму, энэ нь металл биш юм.
Органик бус химийн хувьд түүний бусад элементүүдтэй хоёртын нэгдлүүдийг органик бус нэгдлүүдийн тусдаа анги болох исэлд нэгтгэсэн. Хүчилтөрөгч нь метал болон металл бустай химийн нэгдлүүд үүсгэж болно.
Лабораторид авах талаар ярилцъя.
Химийн аргаар хүчилтөрөгчийг усыг электролиз, калийн перманганат, устөрөгчийн хэт исэл, бартолитын давс, идэвхтэй металлын нитрат, хүнд металлын ислийг задлах замаар гаргаж авдаг. Эдгээр аргууд тус бүрийн урвалын тэгшитгэлийг авч үзье.
1. Усны электролиз:
2H2O=2H2 + O2
2. Калийн перманганатыг (калийн перманганат) катализатор ашиглан задлах:
KMnO4=K2MnO4 + KMnO2 + O2
3. Бертоллет давсны задрал:
2KClO3=2KCl + 3O2
4. Устөрөгчийн хэт ислийн задрал (устөрөгчийн хэт исэл):
N2O2=N2O + O 2
5. Хүнд металлын ислийн задрал (мөнгөн усны исэл гэх мэт):
2HgO=2Hg + O2
6. Идэвхтэй металлын нитратуудын задрал (жишээ нь натрийн нитрат):
2NaNO3=2NaNO2 + O2
Хүчилтөрөгч ашиглах
Бид химийн шинж чанартай хийгдсэн. Одоо хүний амьдралд хүчилтөрөгчийн хэрэглээний талаар ярих цаг болжээ. Энэ нь цахилгаан болон дулааны цахилгаан станцуудад түлш шатаахад шаардлагатай байдаг. Энэ нь цутгамал төмөр, хаягдал төмрөөс ган үйлдвэрлэх, металл гагнах, огтлоход хэрэглэгддэг. Хүчилтөрөгч нь гал сөнөөгчдийн маск, шумбагч цилиндрт шаардлагатай бөгөөд хар ба өнгөт металлурги, тэр ч байтугай тэсрэх бодис үйлдвэрлэхэд ашиглагддаг. Мөн хүнсний үйлдвэрт хүчилтөрөгчийг хүнсний нэмэлт E948 гэж нэрлэдэг. Анагаах ухаанд хамгийн чухал үүрэг гүйцэтгэдэг, хэрэглэдэггүй үйлдвэр гэж байдаггүй юм шиг санагддаг. Тэнд түүнийг "эмнэлгийн хүчилтөрөгч" гэж нэрлэдэг. Хүчилтөрөгчийг ашиглах боломжтой болгохын тулд түүнийг урьдчилан шахдаг. Хүчилтөрөгчийн физик шинж чанар нь түүнийг шахах боломжтой болгодог. Энэ хэлбэрээр үүнийг үүнтэй төстэй цилиндрт хадгалдаг.
Өвчтэй өвчтөний бие махбод дахь амьдралын үйл явцыг дэмжих тоног төхөөрөмжийн сэхээн амьдруулах, мэс засал хийх, түүнчлэн зарим өвчнийг эмчлэхэд ашигладаг: даралтыг бууруулах, ходоод гэдэсний замын эмгэг. Түүний тусламжтайгаар эмч нар өдөр бүр олон хүний амийг авардаг. Хүчилтөрөгчийн химийн болон физик шинж чанар нь түүнийг өргөнөөр ашиглахад хувь нэмэр оруулдаг.
