Энэ хийн үнэрийг хүн бүр мэддэг - аммиактай савыг онгойлговол шууд мэдрэгдэнэ. Сургууль дээр бидэнд түүний өмчийн талаар ямар нэгэн зүйл хэлсэн. Энэ нь химийн үйлдвэрлэлийн гол бүтээгдэхүүнүүдийн нэг гэдгийг мэддэг: энэ нь химийн урвалд орох дургүй азотыг түүн болгон хувиргах хамгийн хялбар арга юм. Аммиак бол төрөл бүрийн нитрит ба нитрат, тэсрэх бодис ба анилин будагч бодис, эм, полимер материал зэрэг азот агуулсан олон төрлийн нэгдлүүдийг үйлдвэрлэж эхэлдэг эхний цэг юм…
Шуурхай лавлагаа
Энэ бодисын нэр нь аммиак гэсэн утгатай Грекийн "hals ammoniakos"-аас гаралтай. Аммиакийн молекул нь нэг төрлийн пирамид бөгөөд дээд хэсэгт нь азотын атом, сууринд нь гурван устөрөгчийн атом байдаг. Энэ нэгдлийн томъёо нь NH3 юм. Хэвийн нөхцөлд аммиак нь амьсгал давчдах, хурц үнэртэй өнгөгүй хий юм. Түүний нягт нь -33.35 ° C (буцлах цэг) 0.681 байна.г/см3. Мөн энэ бодис -77.7 хэмд хайлдаг. Аммиакийн молийн масс нь нэг моль тутамд 17 грамм байна. 0.9 МПа даралт нь аммиакийг тасалгааны температурт агшаахад хүргэдэг. Энэ нь устөрөгч ба хүчилтөрөгчийн каталитик синтезийг ашиглан даралтын дор үйлдвэрт гаргаж авдаг. Шингэн аммиак бол өндөр концентрацитай бордоо, хөргөлтийн бодис юм. Энэ бодис нь хортой бөгөөд тэсрэх аюултай тул болгоомжтой хандах хэрэгтэй.
Сониуч баримтууд
Шингэн аммиак нь ер бусын шинж чанартай. Гаднах төрхөөрөө энэ нь энгийн устай төстэй. H2O шиг олон органик болон органик бус нэгдлүүдийг төгс уусгана. Түүнд агуулагдах давсны ихэнх нь ууссан үед ион болгон задалдаг. Үүний зэрэгцээ химийн урвал нь уснаас ялгаатай нь түүний дотор тэс өөр байдлаар явагддаг.
| ZnCl2 | BaCl2 | KCl | NaCl | KI | Ba(NO3)2 | AgI | ||
| 100 г уусгагч дээр үндэслэн 20˚C-т уусах чадвар | аммиак | 0 | 0 | 0.04 | 3 | 182 | 97 | 207 |
| ус | 367 | 36 | 34 | 36 | 144 | 9 | 0 | |
Үүнд байгаа өгөгдөлХүснэгтээс харахад шингэн аммиак нь усан уусмалд бараг боломжгүй солилцооны урвал явуулах өвөрмөц орчин юм.
Жишээ нь:
2AgCl + Ba(NO3)2=2AgNO3 + BaCl 2.
NH3 нь хүчтэй протон хүлээн авагч учраас цууны хүчил хэдийгээр сул гэгддэг ч хүчтэй хүчлүүдтэй адил бүрэн задрах болно. Хамгийн их сонирхол татдаг зүйл бол шүлтлэг металлын аммиакийн уусмал юм. 1864 онд химич нар тэдэнд бага зэрэг хугацаа өгвөл аммиак ууршиж, тунадас нь цэвэр металл болно гэдгийг анзаарчээ. Бараг ижил зүйл давсны усан уусмалд тохиолддог. Ялгаа нь шүлтлэг металууд бага хэмжээгээр боловч аммиактай урвалд орсноор давс төст амидууд үүсдэг:
2Na+ 2NH3=2NaNH2 + H2.
Сүүлийнх нь нэлээд тогтвортой бодис боловч устай харьцахдаа шууд задардаг:
NaNH2 + H2O=NH3 + NaOH.
Шингэн аммиакийн шинж чанарыг судлахдаа химичүүд түүнд метал уусвал уусмалын хэмжээ ихсэж байгааг анзаарсан. Үүнээс гадна түүний нягтрал буурдаг. Энэ нь тухайн уусгагч болон энгийн ус хоёрын өөр нэг ялгаа юм. Итгэхэд бэрх, гэхдээ ямар ч шүлтлэг металлын төвлөрсөн, шингэрүүлсэн уусмалШингэн аммиак нь хоорондоо холилдохгүй, гэхдээ хоёуланд нь металл ижил байдаг! Туршилтаар дамжуулан шинэ гайхалтай баримтуудыг байнга олж илрүүлдэг. Тиймээс шингэн аммиакт хөлдөөсөн натрийн уусмал нь маш бага эсэргүүцэлтэй байдаг нь NH3 -ийг хэт дамжуулагч системийг гаргаж авах боломжтой гэсэн үг юм. Энэхүү хий болон түүний уусмал нь физикч, химич хоёрын анхаарлыг татсаар байгаа нь гайхах зүйл биш юм.
