Хурц үнэртэй аммиактай өнгөгүй хий NH3 дулаан ялгаруулдаг усанд сайн уусдаг. Уг бодис нь H2O молекулуудтай идэвхтэй харилцан үйлчилж, сул шүлт үүсгэдэг. Уусмалыг хэд хэдэн нэрээр хүлээн авсан бөгөөд тэдгээрийн нэг нь аммиакийн ус юм. Энэ нэгдэл нь үүсэх арга, найрлага, химийн урвал зэрэг гайхалтай шинж чанартай.
Аммиакийн ион үүсэх
Аммиакийн усны томъёо нь NH4OH. Уг бодис нь металл бус азот, устөрөгчөөс бүрддэг NH4+ катион агуулдаг. Аммиакийн молекул дахь N атомууд нь ковалент туйлын холбоо үүсгэхийн тулд гаднах 5 электроны зөвхөн 3-ыг нь ашигладаг бөгөөд нэг хос нь нэхэмжлээгүй хэвээр байна. Хүчтэй туйлширсан усны молекул дахь устөрөгчийн протонууд H+ нь хүчилтөрөгчтэй сул холбогддог ба тэдгээрийн нэг нь азотын чөлөөт электрон хосын донор (хүлээн авагч) болдог.
Аммонийн ион нь нэг эерэг цэнэгтэй ба тусгай төрлийн сул ковалент холбоо болох донор-хүлээн авагчаар үүсдэг. Хэмжээ, цэнэг болон бусад шинж чанаруудын хувьд энэ нь төстэй юмкалийн катион бөгөөд шүлтлэг метал шиг ажилладаг. Химийн хувьд ер бусын нэгдэл нь хүчилтэй урвалд орж, практик ач холбогдолтой давс үүсгэдэг. Бодисын олж авах онцлог, шинж чанарыг тусгасан нэрс:
- аммиактай ус;
- аммонийн гидроксид;
- аммиакийн гидрат;
- идэмхий аммони.
Урьдчилан сэргийлэх арга хэмжээ
Аммиак болон түүний деривативтай ажиллахдаа болгоомжтой байх хэрэгтэй. Санах нь чухал:
- Аммиактай ус нь эвгүй үнэртэй. Гарсан хий нь хамрын хөндий, нүдний салст бүрхэвчийг цочроож, ханиалгахад хүргэдэг.
- Аммиакийг битүүмжилсэн саванд хадгалахад ампулууд аммиак ялгаруулдаг.
- Хэрэгсэлгүйгээр, зөвхөн үнэрээр, уусмал, агаар дахь бага хэмжээний хийгээр ч илрүүлж болно.
- Уусмал дахь молекул ба катионуудын харьцаа өөр өөр рН-д өөрчлөгддөг.
- 7 орчим утгатай бол NH хорт хийн концентраци буурдаг +
Аммонийн гидроксидын үйлдвэрлэл. Физик шинж чанар
Аммиак усанд уусах үед аммиак ус үүсдэг. Энэ бодисын томъёо нь NH4OH боловч үнэндээ ионууд нэгэн зэрэг оршдог
NH4+, OH–, NH3 молекулууд болон H2O. Аммиак ба усны хоорондох ион солилцооны химийн урвалын үед тэнцвэрт байдал үүсдэг. Үйл явцыг харуулж болноЭсрэг чиглэлтэй сум нь үзэгдлийн урвуу байдлыг харуулсан диаграммын тусламжтайгаар.
Лабораторид аммиакийн усыг азот агуулсан бодисоор туршилтаар гаргаж авдаг. Аммиакийг устай холиход тунгалаг, өнгөгүй шингэнийг олж авна. Өндөр даралттай үед хийн уусах чадвар нэмэгддэг. Температур нэмэгдэх тусам ус нь илүү их ууссан аммиак ялгаруулдаг. Аж үйлдвэрийн хэрэгцээ, хөдөө аж ахуйн үйлдвэрлэлийн хэмжээнд аммиакийг уусгах замаар 25% бодисыг гаргаж авдаг. Хоёрдахь арга нь коксын хийг устай урвалд оруулах явдал юм.
Аммонийн гидроксидын химийн шинж чанар
Хоёр шингэн аммиакийн ус ба давсны хүчилтэй холбогдоход тэдгээр нь цагаан утаагаар бүрхэгдсэн байдаг. Энэ нь урвалын бүтээгдэхүүн болох аммонийн хлоридын хэсгүүдээс бүрдэнэ. Давсны хүчил зэрэг дэгдэмхий бодистой бол урвал яг агаарт явагдана.
Бага зэрэг шүлтлэг аммиак гидрат химийн шинж чанар:
- Уг бодис нь усанд буцах замаар задарч аммонийн катион ба гидроксидын ион үүсгэдэг.
- NH ионы дэргэд4+ фенолфталеины өнгөгүй уусмал шүлттэй адил час улаан өнгөтэй болдог.
- Хүчилтэй саармагжуулах химийн урвал нь аммонийн давс ба ус үүсэхэд хүргэдэг: NH4OH + HCl=NH4Cl + H 2O.
- Аммиакийн ус нь сул суурьтай тохирох металлын давстай ион солилцооны урвалд орж, усанд уусдаггүй гидроксид үүсдэг.2NH4OH + CuCl2=2NH4Cl + Cu(OH) 2 (цэнхэр тунадас).
Аммиакийн ус: эдийн засгийн янз бүрийн салбарт хэрэглээ
Ер бусын бодисыг өдөр тутмын амьдрал, хөдөө аж ахуй, анагаах ухаан, үйлдвэрлэлд өргөнөөр ашигладаг. Техникийн аммиак гидратыг хөдөө аж ахуй, сод үнс, будагч бодис болон бусад бүтээгдэхүүн үйлдвэрлэхэд ашигладаг. Шингэн бордоо нь ургамалд амархан шингэцтэй хэлбэрээр азот агуулдаг. Уг бодисыг бүх төрлийн тариалалтанд тарихаас өмнө хэрэглэхэд хамгийн хямд бөгөөд үр дүнтэй гэж үздэг.
Аммиакийн ус үйлдвэрлэх нь хатуу мөхлөгт азотын бордоо үйлдвэрлэхээс гурав дахин бага зардалтай. Шингэнийг хадгалах, тээвэрлэхэд герметик битүүмжилсэн ган савыг ашигладаг. Зарим төрлийн үсний будаг, цайруулагчийг идэмхий аммони ашиглан хийдэг. Эмнэлгийн байгууллага бүр аммиакийн бэлдмэлтэй байдаг - 10% аммиакийн уусмал.
Аммонийн давс: шинж чанар ба практик үнэ цэнэ
Аммиакийн гидроксидыг хүчилтэй харилцан үйлчлэлцүүлэн гаргаж авсан бодисыг аж ахуйн үйл ажиллагаанд ашигладаг. Давс нь халах үед задарч, усанд уусдаг, гидролизд ордог. Тэд шүлт болон бусад бодисуудтай химийн урвалд ордог. Аммонийн хлорид, нитрат, сульфат, фосфат, аммонийн карбонатууд нь хамгийн чухал практик үнэ цэнийг олж авсан.
Машаммонийн ион агуулсан бодисуудтай ажиллахдаа дүрэм, аюулгүй байдлын арга хэмжээг дагаж мөрдөх нь чухал юм. Аж үйлдвэр, хөдөө аж ахуйн аж ахуйн нэгжийн агуулах, туслах фермд хадгалахдаа ийм нэгдлүүдийг шохой, шүлттэй харьцах ёсгүй. Хэрэв савлагааны битүүмжлэл хагарвал хорт хий ялгарснаар химийн урвал эхэлнэ. Аммиактай ус, түүний давстай ажиллах ёстой хүн бүр химийн үндсийг мэддэг байх ёстой. Аюулгүй байдлын шаардлагыг хангасан тохиолдолд ашигласан бодисууд нь хүмүүс болон байгаль орчинд хор хөнөөл учруулахгүй.
