"Химийн элемент" гэсэн ойлголтыг эрдэмтэд эртнээс хэрэглэж ирсэн. Тиймээс 1661 онд Р. Бойл энэ тодорхойлолтыг түүний бодлоор илүү энгийн бүрэлдэхүүн хэсгүүд болох корпускулуудад задрах боломжгүй бодисуудад ашигласан. Эдгээр хэсгүүд нь химийн урвалын явцад өөрчлөгддөггүй бөгөөд өөр өөр хэмжээ, масстай байж болно.
Хожим нь 1789 онд Лавуазье 33 энгийн хатуу биетийг багтаасан анхны хүснэгтийг санал болгосон. XIX зууны эхээр. Ж. Дальтон атом-молекулын таамаглалыг танилцуулж, түүний үндсэн дээр Ж. Берцелиус дараа нь тухайн үед мэдэгдэж байсан элементүүдийн атомын массыг тодорхойлдог. 1869 онд D. I. Менделеев үелэх систем (PS) ба үелэх хуулийг нээсэн. Гэсэн хэдий ч энэ үзэл баримтлалын орчин үеийн тайлбар нь хожим үүссэн (Г. Мозели, Ж. Чадвик нарын нээлтийн дараа). Эрдэмтэд өөрсдийн бүтээлүүддээ атомын цөмийн цэнэг нь Д. И. Менделеев. Жишээ нь: Be (бериллий), серийн дугаар - 4, цөмийн цэнэг - +4.
ӨгөгдөлХимийн элемент нь ижил цөмийн цэнэгтэй атомуудын нэг төрөл юм гэсэн дүгнэлтэд нээлт, шинжлэх ухааны бүтээл тусалсан. Тиймээс тэдгээрийн доторх протоны тоо ижил байна. Одоо 118 элемент мэдэгдэж байна. Үүнээс 89 нь байгальд байдаг бол үлдсэнийг нь эрдэмтэд гаргаж авсан (нийлэгжүүлсэн). Олон улсын химийн холбоо (IUPAC) зөвхөн 112 элементийг албан ёсоор хүлээн зөвшөөрсөн гэдгийг тэмдэглэх нь зүйтэй.
Химийн элемент бүр нэр, тэмдэгтэй байдаг бөгөөд үүнийг (серийн дугаар, харьцангуй атомын массын хамт) PS D. I-д бичсэн байдаг. Менделеев. Тэнцүү цөмийн цэнэгтэй атомуудын төрлийг бичсэн тэмдэг нь тэдний латин нэрний эхний үсэг юм, жишээлбэл: хүчилтөрөгч (лат. хүчилтөрөгч) - O, нүүрстөрөгч (лат. нүүрстөрөгч) - C гэх мэт. Хэрэв хэд хэдэн элементийн нэр ижил үсгээр эхэлсэн бол түүний товчлол дээр өөр үсэг нэмнэ, жишээлбэл: хар тугалга (Латин plumbum) - Pb. Эдгээр тэмдэглэгээ нь олон улсын шинж чанартай байдаг. Сүүлийн жилүүдэд нээгдсэн, IUPAC-аас албан ёсоор хүлээн зөвшөөрөөгүй ижил цөмийн цэнэгтэй шинэ хэт хүнд төрлийн атомууд (тоо 113, 115-118) түр зуурын нэртэй байна.
Химийн элемент нь энгийн бодис хэлбэрээр ч байж болно. Энгийн бодисын нэрс нь ижил цөмийн цэнэгтэй атомын төрлийн нэрстэй давхцахгүй байж болохыг анхаарна уу. Жишээлбэл, Гели (гели) нь байгальд хий хэлбэрээр байдаг бөгөөд молекул нь нэг атомаас бүрддэг. Нэг элемент нь хэд хэдэн энгийн бодис (хүчилтөрөгч O2) хэлбэрээр орших үед аллотропийн үзэгдэл бас тохиолдож болно.ба озон O3). Мөн полиморфизм, өөрөөр хэлбэл бүтцийн хэд хэдэн сорт (өөрчлөлт) оршин тогтнох үзэгдэл байдаг. Үүний жишээ бол алмаз, бал чулуу юм.
Мөн адил цөмийн цэнэгтэй атомуудыг шинж чанараараа металл ба металл бус гэж хуваадаг. Иймд металлын химийн элемент нь тусгай талст тортой бөгөөд химийн урвалд орохдоо гадны электронуудыг орхиж, катион үүсгэдэг ба металл бус нь бөөмсийг холбож анион үүсгэдэг.
Химийн урвалын явцад элемент хадгалагддаг, учир нь. Гаднах бүрхүүлүүд дээр зөвхөн энгийн бөөмсийн дахин хуваарилалт байдаг бол атомын цөм нь өөрчлөгдөөгүй хэвээр байна.
Химийн элемент гэдэг нь ижил цөмийн цэнэгтэй, протоны тоотой тодорхой төрлийн атомуудын нэгдэл бөгөөд тэдгээр нь онцлог шинж чанартай байдаг.
