Хүнсний давс нь натрийн хлорид бөгөөд хүнсний нэмэлт, хүнсний хадгалалтын бодис болгон ашигладаг. Үүнийг химийн үйлдвэр, анагаах ухаанд бас ашигладаг. Энэ нь идэмхий натри, давсны хүчил, сод болон бусад бодисыг үйлдвэрлэхэд хамгийн чухал түүхий эд болдог. Давсны томъёо - NaCl.
Натри ба хлорын хооронд ионы холбоо үүсэх
Натри хлоридын химийн найрлага нь NaCl-ийн нөхцөлт томьёог тусгадаг бөгөөд энэ нь натри, хлорын атомуудын тэнцүү тооны тухай ойлголтыг өгдөг. Гэхдээ бодис нь хоёр атомт молекулуудаас үүсдэггүй, харин талстуудаас бүрддэг. Шүлтлэг металл нь хүчтэй металл бустай харилцан үйлчлэхэд натрийн атом бүр валентийн электроныг илүү электрон сөрөг хлорт өгдөг. Na+ натрийн катионууд ба Cl- давсны хүчлийн хүчил үлдэгдэл анионууд байдаг. Эсрэг цэнэгтэй тоосонцор татагдаж, ионы болор тортой бодис үүсгэдэг. Жижиг натрийн катионууд нь том хлоридын анионуудын хооронд байрладаг. Доторх эерэг хэсгүүдийн тоонатрийн хлоридын найрлага нь сөрөг тоотой тэнцүү, бодис бүхэлдээ төвийг сахисан байна.
Химийн томъёо. Хоолны давс ба галит
Давс гэдэг нь хүчлийн үлдэгдлийн нэрээр эхэлсэн ионы нийлмэл бодис юм. Хоолны давсны томъёо нь NaCl юм. Геологичид ийм найрлагатай эрдсийг "галит", харин тунамал чулуулгийг "чулууны давс" гэж нэрлэдэг. Аж үйлдвэрт ихэвчлэн хэрэглэгддэг хуучирсан химийн нэр томъёо бол "натрийн хлорид" юм. Энэ бодисыг эрт дээр үеэс хүмүүс мэддэг байсан бөгөөд үүнийг нэгэн цагт "цагаан алт" гэж үздэг байв. Орчин үеийн сургуулийн сурагчид, оюутнууд натрийн хлоридтой холбоотой урвалын тэгшитгэлийг уншихдаа химийн шинж тэмдэг ("натрийн хлорид") гэж нэрлэдэг.
Бодисын томьёог ашиглан энгийн тооцоо хийцгээе:
1) Ноён (NaCl)=Ar (Na) + Ar (Cl)=22.99 + 35.45=58.44.
Харьцангуй молекул жин нь 58.44 (аму дахь)
2) Молийн масс нь тоон хувьд молекул жинтэй тэнцүү боловч энэ утга нь г/моль нэгжтэй байна: M (NaCl)=58.44 г/моль.
3) 100 г давсны дээж нь 60.663 г хлорын атом, 39.337 г натрийн атом агуулдаг.
Хүнсний давсны физик шинж чанар
Галитын хэврэг талстууд - өнгөгүй эсвэл цагаан. Байгальд саарал, шар эсвэл цэнхэр өнгөөр будсан чулуулгийн давсны ордууд бас байдаг. Заримдаа эрдэс бодис нь улаан өнгөтэй байдаг бөгөөд энэ нь хольцын төрөл, хэмжээ зэргээс шалтгаална. Мохсын хэмжүүрээр галитын хатуулаг нь ердөө 2-2.5, шил нь гадаргуу дээр зураас үлдээдэг.
Натри хлоридын бусад физик үзүүлэлтүүд:
- үнэр - байхгүй;
- амт - давстай;
- нягт - 2, 165 г/см3 (20 °C);
- хайлах цэг - 801 °C;
- буцлах цэг - 1413 °C;
- усанд уусах чадвар - 359 г/л (25 °C);
Лабораторид натрийн хлорид авах
Туршилтын хоолойд металл натри нь хийн хлортой урвалд ороход цагаан бодис үүснэ - натрийн хлорид NaCl (нийтлэг давсны томъёо).
Хими нь ижил нэгдлийг авах янз бүрийн аргуудын талаар санаа өгдөг. Энд зарим жишээ байна:
Саармагжуулах урвал: NaOH (устай) + HCl=NaCl + H2O.
Метал ба хүчил хоорондын исэлдэлтийн урвал:
2Na + 2HCl=2NaCl + H2.
Металлын исэлд үзүүлэх хүчлийн нөлөө: Na2O + 2HCl (устай)=2NaCl + H2O
Давсны уусмалаас сул хүчлийг хүчтэй хүчилээр солих:
Na2CO3 + 2HCl (устай)=2NaCl + H2 O + CO2 (хий).
Үйлдвэрлэлийн зориулалтаар эдгээр бүх аргууд нь хэтэрхий үнэтэй бөгөөд төвөгтэй байдаг.
Хоолны давсны үйлдвэрлэл
Соёл иргэншлийн эхэн үед хүмүүс давсалсаны дараа мах, загас удаан хадгалагддаг гэдгийг мэддэг байсан. Ил тод, ердийн хэлбэртэй галит талстыг эртний зарим оронд мөнгөний оронд ашигладаг байсан бөгөөд алтаар үнэлэгддэг байв. Галитын ордуудыг хайх, ашиглаххүн ам, үйлдвэрлэлийн өсөн нэмэгдэж буй хэрэгцээг хангах боломжийг олгосон. Хүснэгтийн давсны байгалийн хамгийн чухал эх үүсвэрүүд:
- өөр өөр улс орнууд дахь галитын эрдэсийн ордууд;
- далайн, далай, давстай нууруудын ус;
- давстай усан сангийн эрэг дээрх чулуун давсны давхарга ба царцдас;
- галт уулын тогоонуудын ханан дээрх галитын талстууд;
- давстай намаг.
Аж үйлдвэр нь хоолны давс үйлдвэрлэх дөрвөн үндсэн аргыг ашигладаг:
- галитыг газар доорх давхаргаас уусгах, үүссэн давсны уусмалыг ууршуулах;
- давс уурхай;
- давс нуурын далайн ус эсвэл давсны уусмалыг ууршуулах (хуурай үлдэгдлийн массын 77% нь натрийн хлорид);
- давсгүйжүүлэх дайвар бүтээгдэхүүн ашиглах.
Натри хлоридын химийн шинж чанар
Найрлагадаа NaCl нь шүлт ба уусдаг хүчлээс үүссэн дундаж давс юм. Натрийн хлорид нь хүчтэй электролит юм. Ионуудын хоорондох таталцал маш хүчтэй тул зөвхөн туйлын туйлшралтай уусгагчид үүнийг устгаж чадна. Усанд бодисын ионы болор тор задарч, катион ба анионууд ялгардаг (Na+, Cl-). Тэдний оршихуй нь энгийн давсны уусмалтай цахилгаан дамжуулах чадвартай холбоотой юм. Энэ тохиолдолд томъёог хуурай бодистой ижил аргаар бичсэн болно - NaCl. Натрийн катионт үзүүлэх чанарын урвалын нэг нь шатаагч дөлний шаргал өнгөтэй байх явдал юм. Туршлагын үр дүнгийн хувьдта цэвэр утсан гогцоонд бага зэрэг хатуу давс залгаж, дөлний дунд хэсэгт нэмэх хэрэгтэй. Хүснэгтийн давсны шинж чанар нь хлоридын ионтой чанарын урвалаас бүрддэг анионы онцлогтой холбоотой байдаг. Уусмал дахь мөнгөний нитраттай харилцан үйлчлэхэд мөнгөн хлоридын цагаан тунадас үүсдэг (фото). Устөрөгчийн хлоридыг давсны хүчлээс илүү хүчтэй хүчлээр нүүлгэн шилжүүлдэг: 2NaCl + H2SO4=Na2SO4 + 2HCl. Хэвийн нөхцөлд натрийн хлорид гидролизд ордоггүй.
Чулуун давсны хэрэглээний талбар
Натри хлорид нь мөсний хайлах цэгийг бууруулдаг тул өвлийн улиралд зам, явган хүний замд давс, элс зэргийг ашигладаг. Энэ нь их хэмжээний бохирдлыг шингээдэг бол гэсгээх нь гол, мөрний урсацыг бохирдуулдаг. Мөн замын давс нь машины их биений зэврэлтийг түргэсгэж, замын хажууд тарьсан модыг гэмтээдэг. Химийн үйлдвэрт натрийн хлоридыг олон тооны химийн бодисын түүхий эд болгон ашигладаг:
- давсны хүчил;
- метал натри;
- хлорын хий;
- идэмхий натри болон бусад нэгдлүүд.
Үүнээс гадна хоолны давсыг саван, будагч бодис үйлдвэрлэхэд ашигладаг. Хүнсний антисептикийн хувьд мөөг, загас, хүнсний ногоог лаазлах, даршилж бэлтгэхэд ашигладаг. Хүн амын дунд бамбай булчирхайн эмгэгтэй тэмцэхийн тулд хоолны давсны найрлагыг аюулгүй иодын нэгдлүүдийг, жишээлбэл, KIO3, KI, NaI нэмснээр баяжуулсан. Ийм нэмэлтүүд нь бамбай булчирхайн дааврын үйлдвэрлэлийг дэмжиж, өвчнөөс урьдчилан сэргийлдэгэндемик бахлуур.
Натри хлоридын хүний биед үзүүлэх ач холбогдол
Хүнсний давсны томъёо, түүний найрлага нь хүний эрүүл мэндэд амин чухал болсон. Натрийн ионууд нь мэдрэлийн импульс дамжуулахад оролцдог. Хлорын анионууд нь ходоодонд давсны хүчлийг үйлдвэрлэхэд шаардлагатай байдаг. Харин хоол хүнсэнд хэт их давс хэрэглэх нь цусны даралт ихсэх, зүрх судасны өвчин тусах эрсдэлийг нэмэгдүүлдэг. Анагаах ухаанд их хэмжээний цус алдалттай өвчтөнд физиологийн давсны уусмал тарьдаг. Үүнийг авахын тулд 9 г натрийн хлоридыг нэг литр нэрмэл усанд уусгана. Хүний бие энэ бодисыг хоол хүнсээр тасралтгүй хангах шаардлагатай байдаг. Давс нь гадагшлуулах эрхтнүүд болон арьсаар дамжин гадагшилдаг. Хүний биед агуулагдах натрийн хлоридын дундаж хэмжээ 200 гр орчим байдаг. Европчууд өдөрт 2-6 гр хоолны давс хэрэглэдэг бол халуун орнуудад энэ үзүүлэлт өндөр байдаг тул хөлрөх нь ихэсдэг.
