Химийн нэгдлүүдийн оролцоогүйгээр дэлхий дээр нэг ч процесс явагдахгүй бөгөөд тэдгээр нь өөр хоорондоо урвалд орж, таатай нөхцөл бүрдүүлэх үндэс суурийг бүрдүүлдэг. Химийн бүх элемент, бодисыг гүйцэтгэх бүтэц, үйл ажиллагааны дагуу ангилдаг. Гол нь хүчил ба суурь юм. Тэд харилцан үйлчлэхэд уусдаг болон уусдаггүй давсууд үүсдэг.
Хүчил, давсны жишээ
Хүчил гэдэг нь нэг буюу хэд хэдэн устөрөгчийн атом, хүчиллэг үлдэгдэл агуулсан нийлмэл бодис юм. Ийм нэгдлүүдийн өвөрмөц шинж чанар нь устөрөгчийг металл эсвэл зарим эерэг ионоор сольж, улмаар холбогдох давс үүсэх чадвар юм. Заримыг эс тооцвол бараг бүх хүчил (H2SiO3 - цахиурын хүчил) усанд уусдаг ба хүчтэй хүчил, тухайлбал HCl (давсны), HNO3 (азот), H2SO4 (хүхэрлэг), бүрэн ион болгон задалдаг. Мөн сул дорой (жишээлбэл, HNO2 -азот, H2SO3 - хүхэр) - хэсэгчлэн. Уусмал дахь устөрөгчийн ионуудын идэвхийг тодорхойлдог тэдгээрийн рН нь 7-оос бага байна.
Давс нь ихэвчлэн металлын катион ба хүчлийн үлдэгдлийн анионоос бүрддэг нийлмэл бодис юм. Энэ нь ихэвчлэн хүчил ба суурьтай харилцан үйлчлэлцэх замаар олж авдаг. Энэ харилцан үйлчлэлийн үр дүнд ус ялгарсаар байна. Давсны катионууд нь жишээ нь NH4+ катионууд байж болно. Тэд хүчил шиг янз бүрийн уусах чадвартай усанд уусдаг.
Хими дэх давсны жишээ: CaCO3 - кальцийн карбонат, NaCl - натрийн хлорид, NH4Cl - аммонийн хлорид, K2SO4 – калийн сульфат болон бусад.
Давсуудын ангилал
Устөрөгчийн катионыг орлуулах хэмжээнээс хамааран давсны дараах ангиллыг ялгадаг:
- Дунд - устөрөгчийн катионууд металлын катионууд эсвэл бусад ионуудаар бүрэн солигдсон давс. Химийн давсны ийм жишээнүүд нь хамгийн түгээмэл байдаг хамгийн түгээмэл бодисууд болж чаддаг - KCl, K3PO4.
- Хүчиллэг - устөрөгчийн катионууд бусад ионоор бүрэн солигддоггүй бодисууд. Жишээ нь натрийн бикарбонат (NaHCO3) ба калийн устөрөгчийн ортофосфат (K2HPO4).
- Үндсэн - хүчиллэг үлдэгдэл нь суурийн илүүдэл буюу хүчил дутагдалтай гидроксо бүлгээр бүрэн солигддоггүй давс. Эдгээр бодисуудад MgOHCl орно.
- Нийлмэл давс: Na[Al(OH)4],K2[Zn(OH)4].
Давсны найрлагад агуулагдах катион ба анионуудын хэмжээнээс хамааран дараахь зүйлийг ялгадаг.
- Энгийн - нэг төрлийн катион ба анион агуулсан давс. Давсны жишээ: NaCl, K2CO3, Mg(NO3)2.
- Давхар - эерэг цэнэгтэй ионуудын хос төрлөөс бүрдэх давс. Үүнд хөнгөн цагаан калийн сульфат орно.
- Холимог - хоёр төрлийн анион агуулсан давс. Давсны жишээ: Ca(OCl)Cl.
Давс авч байна
Эдгээр бодисыг шүлтийг хүчилтэй урвалд оруулснаар голчлон гаргаж авдаг ба ус: LiOH + HCl=LiCl + H2O.
Хүчиллэг ба үндсэн ислүүд харилцан үйлчлэхэд давсууд мөн үүсдэг: CaO + SO3=CaSO4.
Эдгээрийг мөн цахилгаан химийн цуваа хүчдэлд устөрөгчийн өмнө байрлах хүчил ба металлын урвалын үр дүнд олж авдаг. Дүрмээр бол энэ нь хийн ялгарал дагалддаг: H2SO4 + Li=Li2 SO 4 + H2.
Суурь (хүчил) нь хүчиллэг (үндсэн) ислүүдтэй харилцан үйлчлэхэд холбогдох давсууд үүснэ: 2KOH + SO2=K2 SO 3 + H2O; 2HCl + CaO=CaCl2 + H2O.
Давсны үндсэн урвал
Давс ба хүчил харилцан үйлчлэхэд өөр давс, шинэ хүчил үүснэ (ийм урвалын нөхцөл нь тунадас эсвэл хий ялгарах явдал юм): HCl + AgNO 3=HNO3 + AgCl.
Хоёр өөр уусдаг давс урвалд ороход: CaCl2 + Na2CO3=CaCO3 + 2NaCl.
Усанд муу уусдаг зарим давс нь халах үед харгалзах урвалын бүтээгдэхүүн болж задрах чадвартай: CaCO3=CaO + CO2.
Зарим давс нь гидролизд ордог: буцах замаар (хэрэв энэ нь хүчтэй ба сул хүчлийн давс бол (CaCO3) эсвэл хүчтэй хүчил ба сул суурийн (CuCl) 2)) болон эргэлт буцалтгүй (сул хүчил ба сул суурийн давс (Ag2S)). Хүчтэй суурь ба хүчтэй хүчлүүдийн давс (KCl) нь гидролизд ордоггүй.
Тэдгээр нь ион болон хуваагдаж болно: найрлагаасаа хамааран хэсэгчлэн эсвэл бүрэн.
