Давс гэдэг үгийг сонсоход хамгийн эхний холбоо нь мэдээж хоол хийх бөгөөд үүнгүйгээр ямар ч хоол амтгүй мэт санагдах болно. Гэхдээ энэ нь давсны химийн бодисын ангилалд хамаарах цорын ганц бодис биш юм. Та энэ өгүүллээс давсны жишээ, найрлага, химийн шинж чанарыг олж авахаас гадна тэдгээрийн аль нэгнийх нь нэрийг хэрхэн зөв бичих талаар олж мэдэх боломжтой. Үргэлжлүүлэхийн өмнө энэ өгүүлэлд бид зөвхөн органик бус орчны давсыг (устөрөгчийг бүрэн орлуулах органик бус хүчлүүдийн урвалаар олж авсан) авч үзэх болно.
Тодорхойлолт ба химийн найрлага
Давсны нэг тодорхойлолт нь:
Энэ нь металлын ионууд болон хүчлийн үлдэгдэл агуулсан хоёртын нэгдэл (жишээ нь, хоёр хэсгээс бүрдэх) юм. Энэ нь аливаа металлын хүчил ба гидроксидын (оксидын) урвалын үр дүнд үүссэн бодис юм
Өөр тодорхойлолт бий:
Энэ нь хүчлийн устөрөгчийн ионыг бүрэн эсвэл хэсэгчлэн солих бүтээгдэхүүн юм.металлын ионууд (дунд, үндсэн болон хүчиллэгт тохиромжтой)
Хоёр тодорхойлолт хоёулаа зөв боловч давс үйлдвэрлэх үйл явцын мөн чанарыг тусгаагүй болно.
Давсуудын ангилал
Давсны ангийн янз бүрийн төлөөлөгчдийг авч үзвэл эдгээр нь:
болохыг харж болно.
- Хүчилтөрөгч агуулсан (хүхрийн, азотын, цахиурын болон бусад хүчлийн давс, хүчиллэг үлдэгдэлд хүчилтөрөгч болон өөр металл бус)
- Хүчилтөрөгчгүй, өөрөөр хэлбэл хүчиллэг үлдэгдэл нь хүчилтөрөгч агуулаагүй хүчлийн урвалын явцад үүссэн давс - давсны, гидробромик, сульфид болон бусад.
Орлуулсан устөрөгчийн тоогоор:
- Монобассик: давсны, азотын, гидроиодын болон бусад. Хүчил нь нэг устөрөгчийн ион агуулдаг.
- Дивазын: Давс үүсэхэд хоёр устөрөгчийн ион металлын ионоор солигдоно. Жишээ нь: хүхэрлэг, хүхэрлэг, устөрөгчийн сульфид болон бусад.
- Гурамшлын: хүчлийн найрлага дахь гурван устөрөгчийн ион нь металлын ионоор солигдоно: фосфор.
Бүтэц, шинж чанараараа өөр төрлийн ангилал байдаг ч нийтлэлийн зорилго нь арай өөр тул бид тэдгээрийг шинжлэхгүй.
Зөв залгаж сурах
Аливаа бодис нь зөвхөн тодорхой бүс нутгийн оршин суугчдад ойлгомжтой нэртэй байдаг бөгөөд үүнийг бас өчүүхэн гэж нэрлэдэг. Хүснэгтийн давс бол ярианы нэрийн жишээ бөгөөд олон улсын нэр томъёоны дагуу үүнийг өөрөөр нэрлэх болно. Гэхдээ ярианы үеэр нэрсийн нэр томъёог мэддэг хүн бүр NaCl химийн томъёотой бодисын тухай ярьж байгааг ямар ч асуудалгүйгээр ойлгох болно. Энэ давсдавсны хүчлийн дериватив бөгөөд түүний давсыг хлорид гэж нэрлэдэг, өөрөөр хэлбэл натрийн хлорид гэж нэрлэдэг. Та доорх хүснэгтэд өгсөн давсны нэрийг мэдэж аваад давсыг үүсгэсэн металлын нэрийг нэмэхэд л хангалттай.
Гэхдээ метал тогтмол валенттай байвал нэр гаргахад маш амархан. FeCl3 хувьсах валент бүхий металлтай давсыг (нэртэй жишээ) авч үзье. Уг бодисыг төмрийн хлорид гэдэг. Энэ бол зөв нэр!
| Хүчиллэг томъёо | Хүчлийн нэр | Хүчиллэг үлдэгдэл (томъёо) | Нэршлийн нэр | Жишээ ба энгийн нэр |
| HCl | давс | Cl- | хлорид | NaCl (хоолны давс, чулуун давс) |
| HI | hydroiodic | I- | иодид | NaI |
| HF | гидрофторид | F- | фтор | NaF |
| HBr | гидробромик | Br- | бромид | NaBr |
| H2SO3 | хүхэрлэг | SO32- | сульфит | Na2SO3 |
| H2SO4 | хүхрийн | SO42- | сульфат | CaSO4 (ангидрит) |
| HClO | гипохлортой | ClO- | гипохлорит | NaClO |
| HClO2 | хлорид | ClO2- | хлорит | NaClO2 |
| HClO3 | хлорт | ClO3- | хлорат | NaClO3 |
| HClO4 | хлорын хүчил | ClO4- | перхлорат | NaClO4 |
| H2CO3 | нүүрс | CO32- | карбонат | CaCO3 (шохойн чулуу, шохой, гантиг) |
| HNO3 | азот | NO3- | нитрат | AgNO3 (lapis) |
| HNO2 | азоттой | NO2- | нитрит | МЭДЭХ2 |
| H3PO4 | фосфор | PO43- | фосфат | AlPO4 |
| H2SiO3 | цахиур | SiO32- | силикат | Na2SiO3 (шингэн шил) |
| HMnO4 | манган | MnO4- | перманганат | KMnO4 (калийн перманганат) |
| H2CrO4 | chrome | CrO42- | хромат | CaCrO4 |
| H2S | хүхрийн хүчил | S- | сульфид | HgS(cinnabar) |
Химийн шинж чанар
Хамгийн хувьд давс нь шүлт, хүчил, давс болон илүү идэвхтэй металлуудтай харилцан үйлчилж чаддагаараа химийн шинж чанартай байдаг:
1. Уусмал дахь шүлтүүдтэй харилцан үйлчлэх үед урвалын урьдчилсан нөхцөл нь үүссэн бодисын аль нэгийг нь тунадасжуулах явдал юм.
2. Хүчилтэй харилцан үйлчлэх үед дэгдэмхий хүчил, уусдаггүй хүчил эсвэл уусдаггүй давс үүссэн тохиолдолд урвал явагдана. Жишээ нь:
- Дэгдэмхий хүчлүүд нь ус болон нүүрстөрөгчийн давхар исэлд амархан задардаг тул нүүрстөрөгчийг агуулдаг: MgCO3 + 2HCl=MgCl2 + H 2O + CO2.
- Уусдаггүй хүчил - цахиур, силикат өөр хүчилтэй урвалд орсны үр дүнд үүсдэг.
- Химийн урвалын нэг шинж нь хур тунадас юм. Ямар давс тунадасжиж байгааг уусах чадварын хүснэгтээс харж болно.
3. Давсуудын харилцан үйлчлэл нь зөвхөн ионуудыг холбосон тохиолдолд л үүсдэг, өөрөөр хэлбэл үүссэн давсны аль нэг нь тунадас үүсгэдэг.
4. Металл болон давсны хоорондох урвал явагдах эсэхийг тодорхойлохын тулд металлын стрессийн хүснэгтийг (заримдаа үйл ажиллагааны цуврал гэж нэрлэдэг) харах шаардлагатай.
Зөвхөн илүү идэвхтэй металлууд (зүүн талд байрлах) металыг давснаас зайлуулж чадна. Цэнхэр витриолтой төмөр хадаасны урвалын жишээ:
CuSO4 + Fe=Cu + FeSO4
Иймэрхүүурвал нь давсны ангийн ихэнх төлөөлөгчдийн онцлог шинж юм. Гэхдээ химийн хувьд давсны бие даасан шинж чанарыг тусгадаг илүү өвөрмөц урвалууд байдаг, жишээлбэл, улайсгах үед задрах эсвэл талст гидрат үүсэх. Давс бүр өөрийн гэсэн онцлогтой бөгөөд ер бусын байдаг.
