Латинаар калийн перманганатыг Калийн перманганас гэдэг. Дэлхий дээр энэ нь зүгээр л калийн перманганат - перманганы хүчлийн урвал дахь калийн давс юм. Үсгийн тэмдэглэгээ KMnO. Органик бодисуудтай харьцахдаа уураг - альбуминат үүсгэдэг, бие махбодийн мэдрэхүйд энэ урвал нь шатаах, сүлжих, орон нутгийн цочроох мэдрэмжээр дамждаг бөгөөд эдгээх нөлөөтэй, үнэр дарагч, антидот шинж чанартай байдаг.
Калийн перманганатыг манганы нэгдлүүдийг цахилгаан химийн исэлдүүлэх эсвэл тэдгээрийн харьцааг өөрчлөх замаар гаргаж авдаг. Аж үйлдвэр, фармакологид өргөн хэрэглэгддэг калийн перманганатад үзүүлэх зарим хариу урвалууд энд байна:
2MnO2 +3 Cl2 + 8KOH → 2KMnO4 + 6KCl + 4H2O
2K2MnO4 + 2H2O → 2KMnO4 +H2↑ + 2KOH.
Эндээс бидний харж байгаагаар манган нь исэлдсэн, хлорын давс, калийн молекулуудтай харилцан үйлчилдэг. Хоёрдахь урвал нь баяжмалын электролизийн явцад калийн перманганатыг эндотермоор үүсгэдэг тул үйлдвэрлэлд өргөн хэрэглэгддэг.
Калийн перманганатын физик шинж чанар
Шинжлэх ухаанд энэ нэгдлийг калийн перманганат гэж нэрлэдэг бөгөөд энэ нь ромб хэлбэртэй, хар ягаан өнгөтэй мөхлөгт талст юм. Кристал хэлбэрээр калийн перманганат нь 240 ° C ба түүнээс дээш температурт задардаг бөгөөд хүчилтөрөгчийн хувьсал үүсгэдэг. Үүнийг дараах хариу үйлдэл харуулж байна:
2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2.
2-ийн бодисын нягт, 703 г/см. шоо, калийн перманганатын молийн масс 158.03 г / моль. Нэгдлийн усанд уусах чадвар нь концентрацийн зэрэг, мөн усны температураас хамаарна (өгөгдлийг 1-р хүснэгтэд үзүүлэв).
Хүснэгт 1. Калийн перманганатын өөр өөр температурт уусах чадвар
| t хариу үйлдэл | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
| грамм талст/100гр ус | 2, 8 | 4, 1 | 6, 4 | 8, 3 | 11, 2 | 14, 4 |
Өөр өөр температуртай усанд нэмсэн талстуудын тооноос хамааран уусмал бүр өөрийн гэсэн сүүдэртэй байх болно - бага концентрацитай бүдэг, цайвар хүрэн улаанаас нил ягаан хүртэл - өндөр. Калийн перманганатын талстыг уусгагч бусад уусгагч нь ацетон, аммиак, метилийн спирт юм.
Калийн перманганатын химийн шинж чанар
"Калийн перманганат" бодис нь нэлээд хүчтэй исэлдүүлэгч бодис юм. РН-ийн орчноос хамааран энэ нь янз бүрийн төрлийн бодисуудад үйлчилж, янз бүрийн исэлдэлтийн түвшний манганы нэгдлүүд болж буурдаг. Жишээлбэл, хүчиллэг орчинд - II, шүлтлэг орчинд - VI хүртэл, төвийг сахисан орчинд - IV хүртэл.
Хүхрийн хүчлийн баяжмалтай харьцах үед химийн шинж чанар нь исэлдэлтийг илтгэдэг калийн перманганат нь тэсрэх урвал үүсгэж, халах үед хүчилтөрөгч ялгаруулдаг - O2 гаргаж авах энэ аргыг үйлдвэрлэлд өргөн ашигладаг.
Калийн перманганатын хэрэглээ
Орчин үеийн лабораторийн үйлдвэрлэлд калийн перманганат нь исэлдүүлэгч бодис болох органик нийлэгжилтэнд түгээмэл байдаг. Шүлтлэг уусмалд энэ нь үр дүнтэй угаалгын нунтаг, тос арилгагч юм. Анагаах ухаанд 0.1% -ийн уусмалыг түгээмэл бөгөөд түгээмэл хэрэглэдэг зүйл бол түлэгдэлтийг эмчлэх, зайлах, халдваргүйжүүлэх, хорт бодисыг зайлуулах явдал юм. Яамны тушаалаар тэсэрч дэлбэрэх бодисын ангилалд багтдаг тул зарим эмийн санд олгодоггүй. Гэхдээ та калийн перманганатыг бордоо хэлбэрээр зардаг цэцэрлэгжүүлэлтийн дэлгүүрээс авч болно.
