Тиймээс органик бус хими нь химийн элементүүд ба тэдгээрийн нэгдлүүдийн үечилсэн системийн бүх элементүүдийн урвалд орох чадвар, шинж чанарыг судлахтай холбоотой химийн нэг салбар юм.
Энэ хэсэгт үндэс нь нүүрстөрөгч (органик бус химитэй холбоотой энгийн нэгдлүүдийг эс тооцвол) болох органик бодисоос бусад бүх элементийн нэгдлүүдийг судалдаг.
Тэгвэл нүүрстөрөгч агуулсан органик бус болон органик нэгдлүүдийн хооронд ямар ялгаа байдаг вэ? Органик бус нэгдлүүдийн хими нь элементүүд болон тэдгээрээс үүссэн энгийн буюу нийлмэл бодисуудыг судалдаг. Үүний гол ажил бол технологийн шинэ ололтыг бий болгох арга замыг боловсруулах явдал юм. Түүнчлэн тэрээр шинжлэх ухаан, орчин үеийн дэвшилтэт ололт амжилтыг бий болгох материалыг бүрдүүлдэг. 2013 онд 500 мянга орчим органик бус бодис мэдэгдэж байсан.
Органик бус химийн үндсэн зарчим бол Д. И. Менделеевийн үечилсэн хууль ба түүний химийн элементүүдийн систем юм.
Тиймээс органик бус бодисын ангиллыг дараах байдлаар ангилна: исэл, суурь, хүчил бадавс.
Оксид
Оксидын талаар ярилцъя. Исэл бол хоёртын нэгдэл бөгөөд эхний байранд элемент, хоёрдугаарт хүчилтөрөгч байдаг. Оксид нь давс үүсгэдэг ба давс үүсгэдэггүй байж болно. Давс үүсгэгч ислийг үндсэн, хүчиллэг, амфотер гэж хуваадаг.
Үндсэн исэл - исэлдэлтийн төлөв нь I эсвэл II байдаг металлтай хүчилтөрөгчийн хоёртын нэгдэл. Хүчиллэг исэл нь IV-VII исэлдэлтийн төлөвтэй металл бус ба металуудтай хоёртын нэгдлүүд юм. Амфотерийн исэл (байрлаж буй нөхцлөөс хамааран хувьсах шинж чанартай) - III ба IV исэлдэлтийн төлөвтэй металлын исэл ба үл хамаарах зүйл - ZnO, BeO, SnO, PbO.
Суурь
Дараа нь суурь юм. Томъёо нь эхний ээлжинд метал ба гидроксил бүлэг - (OH) -ээс бүрдэнэ. Хэмжээ нь металлын валентаас хамаарна. Хамгийн сонирхолтой бүлэг бодис бол суурь юм. Томъёо нь тэдний талаар их зүйлийг хэлж чадна.
Суурь нь уусдаг (шүлт) ба уусдаггүй.
Суурь бүр нь тодорхой оксидтэй тохирдог. Исэл ба суурийн томъёо нь хоорондоо холбоотой. Үүний үр дүнд дараах бүлгүүдийг тодорхойлсон:
- Үндсэн гидроксидууд нь +1 ба +2 исэлдэлтийн төлөвтэй металл агуулсан томьёотой суурь юм. Энэ нь үндсэн шинж чанарыг харуулдаг.
- Хүчиллэг гидроксид - исэлдэлтийн төлөв +5 ба +6 металл агуулсан томьёотой суурь. Ийм исэл нь хүчиллэг шинж чанартай байдаг.
- Амфотерийн гидроксидууд - +3, +4, +2 (зарим онцгой тохиолдолд) исэлдэлтийн төлөвтэй металл агуулсан томьёотой суурь. Амфотерийн гидроксид нь хүчиллэг болон үндсэн шинж чанарыг харуулж чаддаг. Энэ нь металлын ямар нөхцлөөс хамаарна.
Заримдаа усыг гидроксид гэж нэрлэдэг. Гидроксидыг ихэвчлэн амфотер буюу үндсэн суурь гэж нэрлэдэг.
Суурь нь шүлт ба шүлтлэг шороон бүлгийн (IA ба IIA бүлэг) металлуудын харилцан үйлчлэлийн үр дүнд үүсдэг.
Уусдаггүй суурийн химийн гол шинж чанар нь исэл ба усанд задрах явдал юм.
Хүчил
Хүчил гэдэг нь хамгийн түрүүнд ордог устөрөгч болон хүчлийн үлдэгдэлээс тогтдог органик бус химийн нэгдлүүд юм. Хүчил дэх хүчилтөрөгчийн агууламж эсвэл дутагдлаас хамааран хүчилтөрөгч агуулсан, хүчилтөрөгчгүй байж болно. Устөрөгчийн атомын тоогоор эхний ээлжинд энэ нь нэг суурь, хоёр, гурван суурь, олон суурьтай байж болно. Маш олон ангилал байдаг боловч эдгээр нь гол зүйл юм. Суурь ба хүчиллэг томъёо нь хоорондоо холбоотой. Тэдний диссоциацийн үйл явц төстэй бөгөөд тэдгээр нь хүчтэй ба сул электролитуудыг агуулдаг.
Давс
Зөвхөн давс үлдэнэ. Давс нь нэгдүгээрт метал, хоёрдугаарт хүчиллэг үлдэгдэлээс бүрддэг органик бус нэгдлүүд юм. Давсны үндсэн ангилал нь дунд, хүчиллэг, үндсэн болон нийлмэл давс гэж хуваагддаг.
Дүгнэж хэлэхэд органик бус хими бол яг энэ шинжлэх ухааны мэдлэгийн эхлэлийн цэг гэдгийг хэлэх ёстой.
