Охидын мөн чанарыг хэрхэн тодорхойлох талаар ярилцъя. Бүх бодисыг ихэвчлэн энгийн ба нарийн төвөгтэй гэсэн хоёр бүлэгт хуваадаг гэдгийг эхэлцгээе. Элементүүдийг металл ба металл бус гэж хуваадаг. Нийлмэл нэгдлүүдийг суурь, исэл, давс, хүчил гэсэн дөрвөн ангилалд хуваадаг.
Тодорхойлолт
Оксидын шинж чанар нь тэдгээрийн найрлагаас хамаардаг тул эхлээд энэ төрлийн органик бус бодисыг тодорхойлъё. Оксидууд нь хоёр элементээс бүрддэг нарийн төвөгтэй бодисууд юм. Тэдний онцлог нь хүчилтөрөгч нь үргэлж хоёр дахь (сүүлийн) элементийн хувьд томьёонд байрладаг.
Хамгийн түгээмэл сонголт бол энгийн бодисын (метал, металл бус) хүчилтөрөгчтэй харилцан үйлчлэлцэх явдал юм. Жишээлбэл, магни нь хүчилтөрөгчтэй урвалд ороход үндсэн шинж чанарыг харуулдаг магнийн исэл үүсдэг.
Нэршил
Оксидын мөн чанар нь тэдгээрийн найрлагаас хамаарна. Ийм бодисыг нэрлэх тодорхой дүрэм байдаг.
Хэрэв исэл нь үндсэн дэд бүлгийн металлаас үүссэн бол валентийг заагаагүй болно. Жишээлбэл, кальцийн исэл CaO. Хэрэв ижил төстэй дэд бүлгийн хувьсах валенттай металл нь нэгдлийн эхнийх нь байвал энэ нь заавал байх ёстой. Ромын тоогоор тэмдэглэсэн. Хаалтанд холболтын нэрийн дараа байрлуулна. Жишээлбэл, төмрийн (2) ба (3) исэлүүд байдаг. Оксидын томьёог зохиохдоо түүний исэлдэлтийн төлөвийн нийлбэр тэгтэй тэнцүү байх ёстой гэдгийг санах хэрэгтэй.
Ангилал
Оксидын мөн чанар нь исэлдэлтийн зэргээс хэрхэн хамаардагийг авч үзье. +1 ба +2 исэлдэлтийн төлөвтэй металууд хүчилтөрөгчтэй хамт үндсэн исэл үүсгэдэг. Ийм нэгдлүүдийн өвөрмөц шинж чанар нь ислийн үндсэн шинж чанар юм. Ийм нэгдлүүд нь металл бус давс үүсгэдэг ислүүдтэй химийн харилцан үйлчлэлд орж, тэдгээртэй давс үүсгэдэг. Үүнээс гадна үндсэн исэл нь хүчилтэй урвалд ордог. Харилцааны бүтээгдэхүүн нь анхдагч бодисыг авсан хэмжээнээс хамаарна.
Металл бус, түүнчлэн +4-ээс +7 хүртэлх исэлдэлтийн төлөвтэй металууд нь хүчилтөрөгчтэй хүчиллэг исэл үүсгэдэг. Оксидын шинж чанар нь суурьтай (шүлтлэг) харилцан үйлчлэлцдэг болохыг харуулж байна. Харилцааны үр дүн нь анхны шүлтийг авсан хэмжээнээс хамаарна. Түүний дутагдалтай үед хүчиллэг давс нь урвалын бүтээгдэхүүн болж үүсдэг. Жишээлбэл, нүүрстөрөгчийн дутуу ислийг (4) натрийн гидроксидтэй урвалд оруулахад натрийн бикарбонат (хүчиллэг давс) үүсдэг.
Хүчиллэг исэл нь илүү их хэмжээний шүлттэй харилцан үйлчлэх тохиолдолд урвалын бүтээгдэхүүн нь дундаж давс (натрийн карбонат) болно. Хүчиллэг ислийн шинж чанар нь исэлдэлтийн зэргээс шалтгаална.
Тэдгээрийг давс үүсгэгч исэлд (элементийн исэлдэлтийн төлөв нь бүлгийн тоотой тэнцүү), мөн ялгаагүй гэж хуваадаг.давс үүсгэж чадахгүй исэл.
Амфотерийн исэл
Оксидын шинж чанарын амфотер шинж чанар бас бий. Үүний мөн чанар нь эдгээр нэгдлүүдийн хүчил ба шүлттэй харилцан үйлчлэлд оршдог. Аль ислүүд нь хос (амфотер) шинж чанартай байдаг вэ? Эдгээрт +3 исэлдэлтийн төлөвтэй металлын хоёртын нэгдлүүд, түүнчлэн бериллий, цайрын ислүүд орно.
Олгох арга
Оксидыг авах янз бүрийн арга байдаг. Хамгийн түгээмэл сонголт бол энгийн бодисын (металл, металл бус) хүчилтөрөгчтэй харилцан үйлчлэлцэх явдал юм. Жишээлбэл, магни нь хүчилтөрөгчтэй урвалд ороход үндсэн шинж чанарыг харуулдаг магнийн исэл үүсдэг.
Үүнээс гадна нийлмэл бодисыг молекулын хүчилтөрөгчтэй харилцан үйлчилснээр ислийг олж авч болно. Жишээлбэл, пиритийг (төмрийн сульфид 2) шатаах үед хүхэр ба төмөр гэсэн хоёр ислийг нэг дор авч болно.
Оксидыг олж авах өөр нэг хувилбар бол хүчилтөрөгч агуулсан хүчлүүдийн давсны задралын урвал юм. Жишээлбэл, кальцийн карбонатын задрал нь нүүрстөрөгчийн давхар исэл, кальцийн исэл (шуурхай шохой) үүсгэдэг.
Уусдаггүй суурийн задралын явцад үндсэн ба амфотерийн ислүүд мөн үүсдэг. Жишээлбэл, төмрийн (3) гидроксидыг шохойжуулахад төмрийн (3) исэл, мөн усны уур үүсдэг.
Дүгнэлт
Оксидууд нь үйлдвэрлэлийн өргөн хэрэглээтэй органик бус бодисын нэгдэл юм. Тэдгээрийг барилгын үйлдвэрлэл, эмийн үйлдвэр, анагаах ухаанд ашигладаг.
Үүнээс гадна амфотерийн ислийг ихэвчлэн ашигладагорганик нийлэгжилтэнд катализатор (химийн процессыг хурдасгагч) болгон ашигладаг.
