Химийн зүй тогтол, үндсийг судлах эхний алхмуудад саад болдог зүйл бол химийн урвал бичих явдал юм. Тиймээс CaCl2, H2SO4-ийн харилцан үйлчлэлийн талаархи асуултууд үе үе биш, харин системтэйгээр тулгардаг. Гол "асуудлын" цэгүүдэд дүн шинжилгээ хийцгээе.
Молекул тэгшитгэл бичих
Кальцийн хлорид (давс) ба хүхрийн хүчлийн харилцан үйлчлэл нь солилцооны механизмаар дамждаг.
Ийм хариу үйлдэл үзүүлэх шинж тэмдгүүд нь:
- хоёр оролтын нэгдэл (эхлэх материал);
- хоёр гаралтын холболт (бүтээгдэхүүн);
- энгийн бодис бүрэн байхгүй.
Реактив бүлгүүдийг өөр хоорондоо солилцоход урвалжууд өөрчлөгдөж, тэгшитгэл нь дараах хэлбэртэй болно:
CaCl2 + H2SO4=CaSO4 + 2HCl.
Таны харж байгаагаар хоёр нийлмэл бодис буюу ионыг өөрчилснөөр огт өөр нэгдлүүд үүсдэг: шинэ давс (CaSO4) ба давсны хүчил (HCl).
Эцэс хүртэл гоожих боломжтой
Та CaCl2, H2SO4-ийн урвалын тэгшитгэлийг молекул хэлбэрээр бичиж энэ асуултад хялбархан хариулж болно. Энэ нь бүтээгдэхүүний төрлөөс хамаарна. Боловсролын хувьд процесс дуусна:
- бага уусдаг бодис (тундас);
- дэгдэмхий нэгдэл (хий);
- диссоциац багатай урвалж (ус, сул электролит).
CaCl2, H2SO4-ийн хувьд урвалын бүтээгдэхүүнүүдийн дотор кальцийн сульфат байдаг бөгөөд хүснэгтийн дагуу тунадас үүсгэдэг муу уусдаг нэгдэл.
Тиймээс солилцооны процесс эцэс хүртэл явагдана.
CaCl2, H2SO4 хоорондын богино ионы тэмдэглэгээ
Бүх уусдаг нэгдлүүдийг ион болгон тайлбарлаж, давтагдах урвалын бүлгийг бууруулснаар бид хүссэн хоёр тэгшитгэлийг олж авна:
CaCl2, H2SO4
хоорондох бүтэн ионы тэмдэглэгээ
ca2+ + 2cl- + 2цаг+ + тийм 42-=caso4 + 2цаг+ + 2cl -
товчилсон тэгшитгэл
ca2+ + so42-=caso 4.
Ионуудад зөвхөн уусдаг давс, хүчил, суурь зэргийг бичдэг гэдгийг санах нь зүйтэй (үүнийг тусгай хүснэгтээр амархан тодорхойлно). Нүүрстөрөгчийн хүчил эсвэл цууны хүчил зэрэг сул электролитийг молекул хэлбэрээр бичдэг.
Одоо та кальцийн хлорид (давс) болон хүхрийн хүчлийн харилцан үйлчлэл хэрхэн явагддагийг мэдэж байна.
