Молекулын массыг тухайн бодисын молекулыг бүрдүүлдэг атомуудын массын нийлбэрээр илэрхийлнэ. Ихэвчлэн энэ нь a.u.m, (атомын массын нэгж) -ээр илэрхийлэгддэг, заримдаа мөн дальтон гэж нэрлэгддэг ба D. 1 a.m.u-аар тэмдэглэдэг. Өнөөдөр нүүрстөрөгчийн атомын C12-ийн массын 1/12-ийг хүлээн зөвшөөрсөн бөгөөд массын нэгжээр 1, 66057.10-27 кг байна.
Тиймээс устөрөгчийн атомын масс 1-тэй тэнцэх нь устөрөгчийн атом H1 нь нүүрстөрөгчийн атомаас 12 дахин хөнгөн болохыг харуулж байна C12. Химийн нэгдлүүдийн молекул жинг 1-ээр үржүүлбэл 66057.10-27, бид молекулын массын кг-ын утгыг авна.
Гэвч практикт тэд илүү тохиромжтой утгыг ашигладаг Mot=M/D, энд M нь D-тэй ижил массын нэгж дэх молекулын масс юм. Хүчилтөрөгчийн молекул массыг нүүрстөрөгчийн нэгжээр илэрхийлнэ. 16 x 2=32 (хүчилтөрөгчийн молекул нь хоёр атомт). Үүнтэй адилаар химийн тооцоололд бусад нэгдлүүдийн молекул жинг мөн тооцдог. Молекул нь мөн хоёр атомт байдаг устөрөгчийн молекул жин нь 2 x 1=2 байна.
Молекул жин нь молекулын дундаж массын шинж чанар бөгөөд өгөгдсөн химийн бодисыг бүрдүүлдэг бүх элементүүдийн изотопын найрлагыг харгалзан үздэг. Энэ үзүүлэлтийг найрлага нь мэдэгдэж байгаа хэд хэдэн бодисын холимогоор тодорхойлж болно. Ялангуяа агаарын молекул жинг 29 гэж авч болно.
Химид өмнө нь грамм молекул гэсэн ойлголтыг хэрэглэж байсан. Өнөөдөр энэ ойлголтыг мэнгэээр сольсон - Авогадро тогтмол (6.022 x 1023) -тэй тэнцүү тоосонцор (молекул, атом, ион) агуулсан бодисын хэмжээ. Өнөөдрийг хүртэл "молийн (молекул) жин" гэсэн нэр томъёог уламжлалт байдлаар ашигладаг. Гэхдээ газарзүйн координатаас хамаардаг жингээс ялгаатай нь масс нь тогтмол үзүүлэлт тул энэ ойлголтыг ашиглах нь илүү зөв юм.
Агаарын молекул жинг бусад хийн нэгэн адил Авогадрогийн хуулийг ашиглан олж болно. Энэ хуульд ижил нөхцөлд ижил хэмжээний хийнүүдэд ижил тооны молекулууд байдаг гэж заасан байдаг. Үүний үр дүнд тодорхой температур, даралттай үед нэг моль хий ижил эзэлхүүнийг эзэлнэ. Энэ хуулийг хамгийн тохиромжтой хийн хувьд чанд мөрддөг тул 6.022 x 1023 молекул агуулсан хийн моль нь 0 ° C температурт, 1 атмосферийн даралт нь 22.414 литр эзэлхүүнийг эзэлдэг.
Агаар эсвэл бусад хийн бодисын молекул жин дараах байдалтай байна. Зарим мэдэгдэж буй хийн эзлэхүүний масс тодорхой хэмжээгээр тодорхойлогддогдаралт ба температур. Дараа нь бодит хийн оновчтой бус байдлын талаар залруулга хийж, Клапейроны PV=RT тэгшитгэлийг ашиглан эзэлхүүнийг 1 атмосфер ба 0 ° С-ийн даралтын нөхцөлд бууруулна. Цаашид эдгээр нөхцөлд эзлэхүүн ба массыг мэдэж байх болно. Хамгийн тохиромжтой хий бол судлагдсан хийн бодисын 22.414 литр массыг, өөрөөр хэлбэл түүний молекул жинг тооцоолоход хялбар байдаг. Ингэж агаарын молекул жинг тодорхойлсон.
Энэ арга нь молекулын жингийн нэлээд нарийвчлалтай утгыг өгдөг бөгөөд заримдаа химийн нэгдлүүдийн атомын жинг тодорхойлоход ашигладаг. Молекулын жинг ойролцоогоор тооцоолохын тулд хийг хамгийн тохиромжтой гэж үздэг бөгөөд нэмэлт засвар хийгээгүй болно.
Дээрх аргыг ихэвчлэн дэгдэмхий шингэний молекул жинг тодорхойлоход ашигладаг.
