Ковалентын туйлшралгүй холбоо нь энгийн химийн холбоог хэлдэг. Энэ нь электрон хосуудыг хуваалцах замаар үүсдэг. Үүсэх механизмаараа ялгаатай 2 төрлийн ковалент холбоо байдаг. Түүний үүсэхийг авч үзээд туйлшралгүй бонд гэж юу болохыг илүү нарийвчлан олж мэдээрэй. Энэ нь ихэвчлэн энгийн бодисууд - металл бус бодисуудад үүсдэг боловч энгийн бөөмсийн цахилгаан сөрөг байдлын утгууд тэнцүү байх тохиолдолд өөр өөр атомуудаас үүссэн нэгдлүүдэд тохиолдож болно. Жишээлбэл, PH3 бодис, EO (P)=EO (H)=2, 2.
Ковалентын туйл бус холбоо хэрхэн үүсдэгийг авч үзье. Устөрөгчийн атом нь ердөө 1 электронтой тул электрон бүрхүүл нь бүрэн биш, 1-ээр дутдаг. Харилцаж байх үед устөрөгчийн атомууд хоорондоо харилцан үйлчлэлцэх үед цөм болон электронуудын таталцлын хүчний нөлөөгөөр бие биедээ ойртож, электрон үүлнүүд хэсэгчлэн давхцаж эхэлдэг. Үүний явцад нэгэн зэрэг хоёр энгийн бөөмд хамаарах давхар бүрэлдхүүн үүсдэг. Электрон үүлнүүд хоорондоо давхцаж байгаа газарт ихэсдэгэлектрон нягтрал нь атомын цөмийг өөртөө татдаг бөгөөд ингэснээр тэдгээрийн молекулд хүчтэй холболтыг баталгаажуулдаг. Ковалентын туйлт бус холбоог схемийн дагуу дараах байдлаар бичнэ:
N + N - N : N эсвэл N - N.
Энд гаднах түвшний хосгүй электроныг нэг цэгээр, энгийн электрон хосыг хоёр цэгээр - : эсвэл зураасаар тэмдэглэв.
Дээрхээс харахад электрон үүлний давхцах муж нь хоёр атомын хувьд тэгш хэмтэй байрлаж байгааг харж болно. Үүнтэй адил олон тооны электронтой энгийн бодисын молекулууд гарч ирэхэд туйлшралгүй ковалент холбоо үүснэ.
Энэ холбоо нь ихэнх металл бус металлын хувьд нийтлэг байдаг тул тэдгээрийн физик шинж чанаруудтай холбоотой хэв маягийг тогтоох боломжтой. Ковалентын туйлшралгүй холбоо бүхий бодисууд нь хатуу (цахиур, хүхэр), хий (устөрөгч, хүчилтөрөгч) болон шингэн (зөвхөн бром) байж болно. Молекулын ма
-г анхааралтай ажиглаж байна
sss хийн болон шингэн бус металлын хэмжээ ихсэх тусам хайлах болон буцлах цэгүүд ихэвчлэн нэмэгддэг нь тодорхой байна. Энэ нь хатуу металл бус металлын хувьд тохиолддоггүй. Гол зүйл бол ийм энгийн бодисууд нь атом-талст бүтэцтэй бөгөөд түүний хүчийг ковалент туйлшгүй холбоогоор өгдөг. Иймд ийм бондын тоо их байх тусам алмаз, бал чулуу зэрэг хатуу холболт үүсдэг.
Туйлшгүй холбоо нь үйл явцад маш чухал ач холбогдолтойорганизмын амин чухал үйл ажиллагаа, учир нь Энэ нь устөрөгч ба ионоос хамаагүй хүчтэй бөгөөд тогтвортой байдаг. Ийм холбоог таслахын тулд амьтан эсвэл ургамал их хэмжээний энерги зарцуулах шаардлагатай байдаг тул ферментүүд устгах механизмд идэвхтэй оролцдог.
Ковалентын туйлшгүй холбоо гэдэг нь ижил цахилгаан сөрөг утгатай нийлмэл нэгдлийн ижил атомууд эсвэл өөр өөр элементар хэсгүүдээс үүссэн холбоо юм. Үүний зэрэгцээ атомууд нийтлэг электрон хосыг (давхар) адил тэнцүү хуваалцдаг.
