Натри нь шүлтлэг металлын нэг юм. Химийн элементүүдийн хүснэгтэд үүнийг гуравдугаар үе ба нэгдүгээр бүлэгт хамаарах атом гэж харуулав.
Физик шинж чанар
Энэ хэсэгт натрийн шинж чанарыг физикийн үүднээс авч үзэх болно. Эхлэхийн тулд цэвэр хэлбэрээрээ энэ нь металл гялбаа, бага хатуулагтай мөнгөлөг хатуу юм. Натри нь маш зөөлөн тул хутгаар амархан зүсэж болно. Энэ бодисын хайлах цэг нь нэлээд бага бөгөөд далан есөн хэм юм. Натрийн атомын масс нь бас бага, бид энэ тухай дараа ярих болно. Энэ металлын нягт нь 0.97 г/см3.
Натрийн химийн шинж чанар
Энэ элемент нь маш өндөр идэвхжилтэй - бусад олон бодистой хурдан бөгөөд хүчтэй урвалд орох чадвартай. Түүнчлэн, химийн элементүүдийн хүснэгт нь молийн масс гэх мэт утгыг тодорхойлох боломжийг олгодог - натрийн хувьд энэ нь хорин гурав юм. Нэг моль гэдэг нь 6.02 х 10-аас 23-р зэргийн атом (хэрэв бодис нь нарийн төвөгтэй бол молекул) агуулсан ийм хэмжээний бодис юм. Элементийн молийн массыг мэдсэнээр тухайн бодисын тодорхой тооны моль хичнээн жинтэй болохыг тодорхойлж болно. рууЖишээлбэл, хоёр моль натри нь дөчин зургаан грамм жинтэй байдаг. Дээр дурдсанчлан, энэ металл нь хамгийн идэвхтэй нэг бөгөөд шүлтлэгт хамаардаг тул түүний исэл нь шүлт (хүчтэй суурь) үүсгэж чаддаг.
Оксидууд хэрхэн үүсдэг
Энэ бүлгийн бүх бодис, түүний дотор натрийн хувьд эх хувийг шатааж авах боломжтой. Тиймээс метал нь хүчилтөрөгчтэй урвалд ордог бөгөөд энэ нь исэл үүсэхэд хүргэдэг. Жишээлбэл, бид дөрвөн моль натри шатаавал нэг моль хүчилтөрөгч зарцуулж, энэ металлын хоёр моль ислийг авна. Натрийн ислийн томъёо нь Na2O. Урвалын тэгшитгэл нь дараах байдалтай байна: 4Na + O2=2Na2O. Хэрэв үүссэн бодис руу ус нэмбэл шүлтлэг NaOH үүснэ.
Нэг моль исэл ба ус тус бүрийг авч үзвэл бид хоёр моль суурь авна. Энэ урвалын тэгшитгэл энд байна: Na2O + H2O=2NaOH. Үүссэн бодисыг натрийн гидроксид гэж нэрлэдэг. Энэ нь түүний шүлтлэг шинж чанар, химийн өндөр идэвхжилтэй холбоотой юм. Хүчтэй хүчлүүдийн нэгэн адил идэмхий натри нь идэвхгүй металл, органик нэгдлүүд гэх мэт давстай идэвхтэй урвалд ордог Давстай харилцан үйлчлэх явцад солилцооны урвал явагддаг - шинэ давс, шинэ суурь үүсдэг. Идэмхий натрийн уусмал нь даавуу, цаас, арьс, хумсыг амархан устгадаг тул түүнтэй ажиллахдаа аюулгүй байдлын дүрмийг дагаж мөрдөх шаардлагатай. Натрийн гидроксидыг химийн үйлдвэрт катализатор, түүнчлэн өдөр тутмын амьдралд устгах хэрэгсэл болгон ашигладаг.хоолой бөглөрсөн асуудал.
Галогентэй үзүүлэх урвал
Эдгээр нь үечилсэн системийн долдугаар бүлэгт хамаарах химийн элементүүдээс бүрдсэн энгийн бодисууд юм. Тэдний жагсаалтад фтор, иод, хлор, бром орно. Натри нь бүгдтэй нь урвалд орж, натрийн хлорид/бромид/иодид/фтор зэрэг нэгдлүүдийг үүсгэдэг. Урвалыг хийхийн тулд та хоёр моль металл авч, түүнд нэг моль фтор нэмэх хэрэгтэй. Үүний үр дүнд бид хоёр моль хэмжээтэй натрийн фторыг авдаг. Энэ процессыг тэгшитгэл хэлбэрээр бичиж болно: Na + F2=2NaF. Бидний хүлээн авсан фтор натрийг шүд цоорох өвчний эсрэг оо, мөн төрөл бүрийн гадаргууд зориулсан угаалгын нунтаг үйлдвэрлэхэд ашигладаг. Үүний нэгэн адил хлор нэмснээр натрийн хлорид (гал тогооны давс), металл галидын чийдэн үйлдвэрлэхэд ашигладаг натрийн иодид, невроз, нойргүйдэл, гистериа болон бусад мэдрэлийн эмгэгийг эмчлэхэд ашигладаг натрийн бромидыг гаргаж авах боломжтой. систем.
Бусад энгийн бодисуудтай
Натри нь фосфор, хүхэр (хүхэр), нүүрстөрөгч (нүүрстөрөгч) -тэй урвалд орох боломжтой. Ийм химийн харилцан үйлчлэлийг зөвхөн өндөр температурын хэлбэрээр тусгай нөхцөл бүрдүүлсэн тохиолдолд л хийж болно. Тиймээс нэмэлт урвал явагдана. Үүний тусламжтайгаар та натрийн фосфид, натрийн сульфид, натрийн карбид зэрэг бодисуудыг авч болно.
Жишээ нь фосфорын атомд өгөгдсөн металлын атомыг нэмсэн явдал юм. Хэрэв бид гурван мэнгэ авбалтухайн металл ба хоёр дахь бүрэлдэхүүн хэсгийн нэг моль, дараа нь тэдгээрийг халаахад бид нэг моль натрийн фосфидыг авна. Энэ урвалыг дараах тэгшитгэлээр бичиж болно: 3Na + Р=Na3P. Үүнээс гадна натри нь азот, устөрөгчтэй урвалд орох чадвартай. Эхний тохиолдолд өгөгдсөн металлын нитрид, хоёрдугаарт гидрид үүсдэг. Жишээ нь химийн урвалын дараах тэгшитгэлүүдийг багтаасан болно: 6Na + N2=2Na3N; 2Na + H2=2NaH. Эхний харилцан үйлчлэл нь цахилгаан цэнэггүйдэл, хоёр дахь нь өндөр температур шаарддаг.
Хүчилтэй үзүүлэх урвал
Натрийн химийн шинж чанар нь энгийн бодисоор дуусдаггүй. Энэ металл нь бүх хүчилтэй урвалд ордог. Ийм химийн харилцан үйлчлэлийн үр дүнд натрийн давс, устөрөгч үүсдэг. Жишээлбэл, энэ металл давсны хүчилтэй урвалд ороход гал тогооны давс, устөрөгч үүсдэг бөгөөд энэ нь ууршдаг. Энэ урвалыг урвалын тэгшитгэлээр илэрхийлж болно: Na + HCl=NaCl + H2. Энэ төрлийн химийн харилцан үйлчлэлийг орлуулах урвал гэж нэрлэдэг. Мөн фосфат, нитрат, нитрит, сульфат, сульфит, натрийн карбонат зэрэг давс үүсгэж болно.
Давстай харилцан үйлчлэл
Натри нь кали, кальциас бусад бүх металлын давстай урвалд ордог (тэдгээр нь тухайн элементээс илүү идэвхтэй байдаг). Ийм тохиолдолд өмнөхтэй адил орлуулах урвал явагдана. Харж байгаа металлын атомууд нь химийн хувьд сул металлын атомын оронд ордог. Ийнхүү хоёр моль натри, нэг моль магнийн нитратыг холих замаар бид хоёр моль хэмжээтэй натрийн нитрат, мөн цэвэр магни - нэг моль авдаг. Та энэ урвалын тэгшитгэлийг дараах байдлаар бичиж болно: 2Na + Mg(NO3)2=2NaNO3+ мг. Үүнтэй ижил зарчмаар бусад олон натрийн давсыг авч болно. Мөн энэ аргыг давснаас нь металл гаргаж авах боломжтой.
Натрид ус нэмбэл юу болох вэ
Энэ бол манай гараг дээрх хамгийн түгээмэл бодисуудын нэг юм. Үүнтэй хамт тухайн металл нь химийн харилцан үйлчлэлд орох чадвартай. Энэ тохиолдолд дээр дурдсан натрийн гидроксид буюу натрийн гидроксид үүсдэг.
Ийм урвал явуулахын тулд та хоёр моль натри авч, түүнд хоёр моль хэмжээтэй ус нэмэх шаардлагатай бөгөөд үр дүнд нь бид хоёр моль гидроксид, нэг моль устөрөгч авах болно., хурц үнэртэй хий хэлбэрээр ялгарах болно.
Натри ба түүний организмд үзүүлэх нөлөө
Энэ металлыг химийн талаас нь авч үзээд натрийн биологийн шинж чанар юу вэ гэдэгт орцгооё. Энэ нь чухал ул мөр элементийн нэг юм. Юуны өмнө энэ нь амьтны эсийн бүрэлдэхүүн хэсгүүдийн нэг юм. Энд энэ нь чухал үүрэг гүйцэтгэдэг: калитай хамт мембраны потенциалыг хадгалж, эсийн хоорондох мэдрэлийн импульс үүсэх, тархахад оролцдог, осмосын процесст зайлшгүй шаардлагатай химийн элемент юм (жишээлбэл, эсийн үйл ажиллагаанд шаардлагатай). бөөрний эсүүд). Үүнээс гадна натри нь эсийн усны давсны тэнцвэрийг хариуцдаг. Мөн үүнгүйгээрхимийн элемент бөгөөд тархины үйл ажиллагаанд зайлшгүй шаардлагатай глюкозыг цусаар дамжуулах боломжгүй юм. Энэ металл нь булчингийн агшилтын үйл явцад оролцдог.
Энэ ул мөр элемент нь зөвхөн амьтдад шаардлагатай байдаг - ургамлын биед натри нь чухал үүрэг гүйцэтгэдэг: фотосинтезийн үйл явцад оролцдог, нүүрс усыг тээвэрлэхэд тусалдаг, мөн органик болон бусад бодисыг нэвтрүүлэхэд шаардлагатай байдаг. мембранаар дамжин органик бус бодисууд.
Натрийн илүүдэл ба дутагдал
Давсыг удаан хугацаагаар хэтрүүлэн хэрэглэснээр биед энэ химийн элементийн агууламж нэмэгддэг. Илүүдэл натрийн шинж тэмдэг нь биеийн температур нэмэгдэх, хавдах, мэдрэлийн цочрол нэмэгдэх, бөөрний үйл ажиллагаа буурах зэрэг шинж тэмдэг илэрдэг. Ийм шинж тэмдэг илэрвэл хоолны дэглэмээс гал тогооны давс, энэ металлын агууламж ихтэй бүтээгдэхүүнийг хасах шаардлагатай (жагсаалтыг доор өгөх болно), дараа нь тэр даруй эмчид хандаарай. Бие дэх натрийн агууламж буурах нь тааламжгүй шинж тэмдэг, эрхтэний үйл ажиллагааны алдагдалд хүргэдэг. Энэхүү химийн элементийг шээс хөөх эм удаан хугацаагаар хэрэглэх эсвэл зөвхөн цэвэршүүлсэн (нэрмэл) ус ууж, хөлрөх, бие махбодийн шингэн алдалт ихсэх үед угааж болно. Натрийн дутагдлын шинж тэмдэг нь цангах, арьс, салст бүрхэвч хуурайших, бөөлжих, дотор муухайрах, хоолны дуршил буурах, ухаан алдах, хайхрамжгүй болох, тахикарди, бөөрний үйл ажиллагаа бүрэн зогсох явдал юм.
Натри ихтэй хүнс
ХэндТухайн химийн элементийн биед хэт их эсвэл хэт бага агууламжаас зайлсхийхийн тулд аль хоол хүнс хамгийн их агуулагддагийг мэдэх хэрэгтэй. Юуны өмнө энэ нь дээр дурдсан гал тогооны давс юм. Энэ нь 40% натри юм. Энэ нь бас далайн давс байж болно. Үүнээс гадна, энэ металл нь шар буурцаг, шар буурцаг суманд байдаг. Далайн хоолонд их хэмжээний натри ажиглагддаг. Эдгээр нь далайн замаг, ихэнх төрлийн загас, сам хорхой, наймалж, хавчны мах, түрс, хавч гэх мэт. Тэдгээрийн натрийн агууламж нь эдгээр организмууд янз бүрийн металлын давсны өндөр агууламжтай давслаг орчинд амьдардагтай холбоотой юм. биеийн хэвийн үйл ажиллагаанд чухал үүрэгтэй.
Энэ металл болон түүний зарим нэгдлүүдийн хэрэглээ
Натрийн хэрэглээ нь маш олон талт юм. Юуны өмнө энэ бодисыг химийн үйлдвэрт ашигладаг. Эндээс тухайн металлын гидроксид, түүний фтор, сульфат, нитрат зэрэг бодисыг авах шаардлагатай. Нэмж дурдахад энэ нь хүчтэй бууруулагч бодис болгон ашигладаг - тэдгээрийн давснаас цэвэр металлыг тусгаарлах. Ийм зорилгоор ашиглах зориулалттай тусгай техникийн натри байдаг. Түүний шинж чанарыг ГОСТ 3273-75-д заасан байдаг. Дээр дурдсан хүчтэй бууруулагч шинж чанаруудын улмаас натри нь металлургийн салбарт өргөн хэрэглэгддэг.
Мөн энэхүү химийн элемент нь үндсэн бүрэлдэхүүн хэсгүүдийн нэг болох бромидыг авахад ихэвчлэн шаардлагатай байдаг эмийн үйлдвэрт ашиглагддаг.олон тайвшруулах эм, антидепрессантууд. Нэмж дурдахад натрийг хийн ялгаруулах чийдэн үйлдвэрлэхэд ашиглаж болно - эдгээр нь тод шар гэрлийн эх үүсвэр болно. Натрийн хлорат (NaClO3) гэх мэт химийн нэгдэл нь залуу ургамлыг устгадаг тул тэдгээрийг хэт их ургахаас сэргийлж төмөр замын замаас зайлуулахад ашигладаг. Цианит натрийг алт олборлох салбарт өргөнөөр ашиглаж ирсэн. Түүний тусламжтайгаар энэ металлыг чулуулгаас гаргаж авдаг.
Натриг хэрхэн олж авдаг
Хамгийн түгээмэл арга бол тухайн металлын карбонатыг нүүрстөрөгчтэй урвалд оруулах явдал юм. Үүнийг хийхийн тулд заасан хоёр бодисыг цельсийн мянга орчим градусын температурт халаах шаардлагатай. Үүний үр дүнд натри, утаа зэрэг химийн хоёр нэгдэл үүсдэг. Нэг моль натрийн карбонат нь хоёр моль нүүрстөрөгчтэй урвалд ороход хүссэн металлын хоёр моль, нүүрстөрөгчийн дутуу ислийн гурван моль гарна. Дээрх урвалын тэгшитгэлийг дараах байдлаар бичиж болно: NaCO3 + 2С=2Na + 3СО. Үүнтэй адилаар энэ химийн элементийг бусад нэгдлүүдээс нь авч болно.
Чанарын хариу үйлдэл
Бусад катион ба анионуудын нэгэн адил натри+ байгаа эсэхийг тусгай химийн аргаар тодорхойлж болно. Натрийн ионтой чанарын урвал шатаж байна - энэ нь байгаа тохиолдолд дөл шар өнгөтэй болно.
Химийн элементийг байгальд хаанаас олж болох вэ
Эхлээд дурьдсанчланЭнэ нь амьтан, ургамлын эсийн аль алиных нь нэг хэсэг юм. Мөн далайн усанд түүний өндөр агууламж ажиглагдаж байна. Үүнээс гадна натри нь зарим эрдэс бодисын нэг хэсэг юм. Эдгээр нь жишээлбэл, сильвинит, түүний томьёо нь NaCl • KCl, түүнчлэн томьёо нь KCl•MgCl2•6H2 карналлит юм. О. Тэдгээрийн эхнийх нь олон өнгийн хэсгүүдийг ээлжлэн сольж, нэг төрлийн бүтэцтэй бөгөөд улбар шар, ягаан, хөх, улаан өнгийг өнгөөр нь олж болно. Энэ эрдэс нь усанд бүрэн уусдаг. Карналлит нь үүссэн газар, хольцоос хамааран өөр өөр өнгөтэй байж болно. Энэ нь улаан, шар, цагаан, цайвар цэнхэр, бас ил тод байж болно. Энэ нь зөөлөн гялбаатай, доторх гэрлийн туяа хүчтэй хугардаг. Эдгээр хоёр ашигт малтмал нь тэдгээрийн нэг хэсэг болох натри, кали, магни зэрэг металлыг олж авах түүхий эд болдог.
Эрдэмтэд энэ нийтлэлд судалсан металл нь дэлхийн царцдас дахь массын эзлэх хувь нь хоёр ба хагас хувь байдаг тул байгальд хамгийн түгээмэл байдаг гэж эрдэмтэд үзэж байна.
