Химийн үйл явцын бүртгэлийг хялбарчлах, илүү сайн ойлгохын тулд урвалын тэгшитгэлийг ашигладаг. Энэ нь бодисуудын харилцан үйлчлэлийн нөхцөлт бүртгэл бөгөөд үр дүнд нь шинэ бүтээгдэхүүн бий болдог. Ийм бүдүүвч "зураг" -ын хувьд бодисын массыг хадгалах хуулийг дагаж мөрдөхийн тулд тоон коэффициентийг ашигладаг. Тоо, тэмдэг ашиглан химийн урвалын ийм тайлбарыг 1615 онд Жан Бегун санал болгосон. Хожим нь стехиометрийн хуулиудыг нээсний дараа тоон утгыг ашиглаж эхэлсэн.
Химийн урвалын тэгшитгэлийг дараах байдлаар бичнэ:
- Схемийн "зураг" -ын зүүн талд харилцан үйлчлэл явагдаж буй бодисууд байдаг бөгөөд тэдгээрийн хооронд "+" тэмдэг байрлуулсан байна. Зүүн талд нь урвалын бүтээгдэхүүнүүд, өөрөөр хэлбэл. шинээр үүссэн нэгдлүүд. Зүүн ба баруун хэсгүүдийн хооронд сум байрлуулсан бөгөөд энэ нь урвалын чиглэлийг заана. Жишээ нь, C+E → SE.
- Дараа нь коэффициентүүдийг байрлуулж, даалгавар нь "тэнцүүлэх", өөрөөр хэлбэл. урвалын өмнөх атом бүрийн тоо нь түүний дараах атомуудын тоотой тэнцүү байгаа эсэхийг шалгаарай. Масс хадгалагдах хууль ингэж ажилладаг. Жишээлбэл, 2HCl – H2+Cl2.
Химийн үйл явцын хурд харилцан үйлчлэлд орсон бодисын концентрацаас хамаарахыг илэрхийлдэг кинетик урвалын тэгшитгэл байдаг. Нэг үе шаттайгаар явагдах энгийн ийм урвалыг схемийн дагуу дараах байдлаар бичнэ: V=k[A1] n1 [A 2]n2 хаана
V – урвалын хурд;
[A1], [A2] – бодисын концентраци;
K нь харилцан үйлчлэх бодисын шинж чанар, температураас хамаардаг урвалын хурдны тогтмол хэмжээ;
1, n2 – урвалын дараалал.Хэрэв урвал хэд хэдэн үе шаттай явагддаг бол тэдгээр нь кинетик тэгшитгэлийн системийг бүрдүүлдэг бөгөөд тус бүрийг тусад нь тайлбарлах болно.
Мөн тусдаа төрөл нь урвалын ионы тэгшитгэл бөгөөд эмхэтгэсэн үед онцлог шинж чанартай байдаг. түүнд бичигдсэн бодисууд нь ион хэлбэртэй байдаг. Химийн харилцан үйлчлэлийн ийм бүдүүвч дүрслэл нь зөвхөн усан уусмал эсвэл хайлш дахь орлуулалт, солилцооны урвалын хувьд ердийн зүйл бөгөөд энэ үед тунадас үүсэх, муу задрах бодис (ус) эсвэл хий ялгардаг. Жишээ нь: давсны хүчил ба калийн гидроксид химийн урвалд орж давс, ус үүсгэдэг.
HCl + KOH– KCl + H2O
Бид уснаас бусад бодисыг ион хэлбэрээр бичдэг, учир нь. энэ нь салдаггүй. Ийм тэгшитгэлурвалыг бүрэн ион гэж нэрлэнэ.
H+ + Cl- + C++ OH - --K++Cl-+H2O
Одоо энэ схемд ижил төстэй байдлын зарчмын дагуу бид баруун, зүүн тал дахь давтагдах ионуудыг "багасгаж", дараахийг авна:
N+ + OH- -- N2O.
Мөн атомын исэлдэлтийн төлөвийн өөрчлөлтөөр тодорхойлогддог исэлдэлтийн урвалууд нь схемийн бичлэгийг бэлтгэхэд онцлог шинж чанартай байх болно. Исэлдэлтийн төлөвийг өөрчилсөн атомуудыг тодорхойлж, электрон балансыг гаргаж, түүний үндсэн дээр коэффициентүүдийг цэгцлэх шаардлагатай.
Тиймээс химийн урвалын тэгшитгэл нь задрах, нэгдэх, орлуулах, солилцох замаар шинэ бодис үүсэх бүхэл бүтэн цогц үйл явцын бүдүүвч бичлэг юм. Энэ нь мөн урвалд орох бодис болон урвалын бүтээгдэхүүний талаар чанарын болон тоон мэдээллийг өгдөг.
