Цайр (Zn) нь шүлтлэг шороон металлын бүлэгт хамаарах химийн элемент юм. Үелэх системд Менделеев 30 дугаарт байрлаж байгаа нь атомын цөмийн цэнэг, электрон, протоны тоо мөн 30. Цайр нь IV үеийн II бүлгийн хажууд байна. Бүлгийн дугаараар та валент эсвэл гадаад энергийн түвшинд байгаа атомын тоог тодорхойлж болно - тус тус 2.
Цайр нь ердийн шүлтлэг металлын хувьд
Цайр нь металлын ердийн төлөөлөгч бөгөөд хэвийн төлөвт нь хөх саарал өнгөтэй, агаарт амархан исэлдэж, гадаргуу дээр оксидын хальс (ZnO) олж авдаг.
Ердийн амфотер металлын хувьд цайр нь агаар мандлын хүчилтөрөгчтэй харилцан үйлчилдэг: 2Zn+O2=2ZnO - температургүй, исэлдлийн хальс үүсгэдэг. Халах үед цагаан нунтаг үүснэ.
Оксид нь өөрөө хүчилтэй урвалд орж давс, ус үүсгэдэг:
2ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O.
Хүчиллэг уусмалаар. Хэрэв цайр энгийн цэвэр бол HCl Zn-ийн урвалын тэгшитгэл доор байна.
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ - молекулын урвалын тэгшитгэл.
Zn (цэнэг 0)+ 2H (цэнэг +) + 2Cl (цэнэг -)=Zn (цэнэг +2) + 2Cl (цэнэг -) + 2Н (цэнэг 0) - Zn HCl ионы урвалын бүрэн тэгшитгэл.
Zn + 2H(+)=Zn(2+) +H2 - S. I. U. (ионы урвалын товчилсон тэгшитгэл).
Цайрыг давсны хүчилтэй хийх урвал
Энэ HCl Zn урвалын тэгшитгэл нь исэлдэлтийн төрөлд хамаарна. Энэ нь урвалын явцад Zn, H2-ийн цэнэг өөрчлөгдөж, урвалын чанарын илрэл ажиглагдаж, исэлдүүлэгч бодис, ангижруулагч бодис байгаа нь ажиглагдсанаар нотлогдож болно.
Энэ тохиолдолд H2 нь исэлдүүлэгч бодис бөгөөд учир нь s. тухай. урвал эхлэхээс өмнө устөрөгч нь "+", дараа нь "0" болсон. Тэрээр багасгах үйл явцад оролцож, 2 электрон хандивласан.
Zn нь ангижруулагч бодис бөгөөд исэлдэхэд оролцож 2 электрон хүлээн авч s.d. (исэлдэлтийн төлөв).
Энэ нь бас орлуулах урвал юм. Үүний явцад энгийн Zn ба нийлмэл HCl гэсэн 2 бодис оролцов. Урвалын үр дүнд 2 шинэ бодис, мөн нэг энгийн - H2, нэг цогцолбор - ZnCl2 үүссэн. Zn нь H2-оос өмнөх металлуудын идэвхжилийн цувралд байрладаг тул түүнтэй урвалд орсон бодисоос түүнийг нүүлгэн шилжүүлсэн.
