Исэлдэлтийн төлөв нь молекул дахь элементийн атомын нөхцөлт цэнэг юм. Энэхүү ойлголт нь органик бус химийн үндэс суурь бөгөөд үүнийг ойлгохгүйгээр исэлдэлтийн урвалын үйл явц, молекул дахь бондын төрөл, элементүүдийн химийн болон физик шинж чанарыг төсөөлөхийн аргагүй юм. Исэлдэлтийн төлөв гэж юу болохыг ойлгохын тулд эхлээд атом нь юунаас бүрддэг, өөрийн төрөлтэй харилцахдаа хэрхэн ажилладагийг олж мэдэх хэрэгтэй.
Таны мэдэж байгаагаар атом нь протон, нейтрон, электронуудаас бүрддэг. Протон ба электронууд нь нуклон гэж нэрлэгддэг эерэг цэнэгтэй цөмийг үүсгэдэг бөгөөд сөрөг электронууд түүнийг тойрон эргэдэг. Цөмийн эерэг цэнэгийг электронуудын нийт сөрөг цэнэгээр тэнцвэржүүлнэ. Тиймээс атом нь төвийг сахисан байна.
Электрон бүр тодорхой түвшний энергитэй бөгөөд энэ нь түүний байршлын цөмд ойр байхыг тодорхойлдог: цөмд ойртох тусам энерги бага байдаг. Тэдгээр нь давхаргаар байрладаг. Нэг давхаргын электронууд бараг ижил энергийн нөөцтэй бөгөөд энергийн түвшин буюу электрон давхарга үүсгэдэг. Гадаад энергийн түвшний электронууд нь цөмтэй тийм ч хүчтэй холбогддоггүй тул химийн урвалд оролцох боломжтой. -аас гадна түвшинд байгаа элементүүдДүрмээр бол химийн урвалын үед нэгээс дөрвөн электрон электроныг өгдөг ба таваас долоон электронтой нь хүлээн авдаг.
Мөн инертийн хий гэж нэрлэгддэг химийн элементүүд байдаг бөгөөд тэдгээрийн гаднах энергийн түвшинд найман электрон байдаг - хамгийн их боломжтой тоо. Тэд бараг химийн урвалд ордоггүй. Тиймээс аливаа атом гаднах электрон давхаргыг шаардлагатай найман электрон хүртэл "бүрэн" болгох хандлагатай байдаг. Алга болсон зүйлийг хаанаас авах вэ? Бусад атомууд.
Химийн урвалын явцад цахилгаан сөрөг чанар ихтэй элемент бага цахилгаан сөрөг утгатай элементээс электрон "авдаг". Химийн элементийн электрон сөрөг чанар нь валентийн түвшний электронуудын тоо, цөмд татах хүчээс хамаарна. Электрон авсан элементийн хувьд нийт сөрөг цэнэг нь цөмийн эерэг цэнэгээс их, харин электрон өгсөн элементийн хувьд эсрэгээр болдог. Жишээлбэл, хүхрийн исэл SO-ийн нэгдэлд цахилгаан сөрөг чанар өндөртэй хүчилтөрөгч хүхрээс 2 электрон авч сөрөг цэнэг авдаг бол хоёр электронгүй үлдсэн хүхэр эерэг цэнэг авдаг. Энэ тохиолдолд хүчилтөрөгчийн исэлдэлтийн төлөв нь эсрэг тэмдгээр авсан хүхрийн исэлдэлтийн төлөвтэй тэнцүү байна. Исэлдэлтийн төлөвийг химийн элементийн баруун дээд буланд бичнэ. Бидний жишээнд энэ нь иймэрхүү харагдаж байна: S+2O-2.
Дээрх жишээг нэлээд хялбарчилсан. Үнэн хэрэгтээ гаднах электронууднэг атом хэзээ ч нөгөөд бүрэн шилждэггүй, зөвхөн "нийтлэг" болдог тул элементүүдийн исэлдэлтийн төлөв нь сурах бичигт зааснаас бага байдаг.
Гэхдээ химийн процессын талаарх ойлголтыг хялбарчлахын тулд энэ баримтыг үл тоомсорлодог.
