Устөрөгчийн хлорид - энэ юу вэ? Устөрөгчийн хлорид нь хурц үнэртэй өнгөгүй хий юм. Усанд амархан уусч, давсны хүчил үүсгэдэг. Устөрөгчийн хлоридын химийн томъёо нь HCl юм. Энэ нь ковалент туйлын холбоогоор холбогдсон устөрөгчийн атом ба хлороос бүрдэнэ. Устөрөгчийн хлорид нь туйлын уусгагчид амархан задардаг бөгөөд энэ нь энэ нэгдлийн сайн хүчиллэг шинж чанарыг өгдөг. Холболтын урт нь 127.4 нм.
Физик шинж чанар
Дээр дурдсанчлан, хэвийн төлөвт устөрөгчийн хлорид нь хий юм. Энэ нь агаараас арай хүнд, бас гигроскопитой, өөрөөр хэлбэл, усны уурыг агаараас шууд татаж, зузаан уурын үүл үүсгэдэг. Энэ шалтгааны улмаас устөрөгчийн хлорид нь агаарт "утаа татдаг" гэж хэлдэг. Хэрэв энэ хий хөргөвөл -85 хэмд шингэрч, -114 хэмд хатуу болно. 1500 ° C-ийн температурт энэ нь энгийн бодисуудад задардаг (хлоридын устөрөгчийн томъёонд үндэслэн хлор, устөрөгч болгон).
Усан дахь HCl-ийн уусмалыг давсны хүчил гэж нэрлэдэг. Тэр болөнгөгүй идэмхий шингэн юм. Заримдаа хлор эсвэл төмрийн хольцоос болж шаргал өнгөтэй байдаг. Гигроскопийн улмаас 20 хэмд хамгийн их концентраци нь жингийн 37-38% байна. Бусад физик шинж чанарууд нь мөн үүнээс хамаарна: нягтрал, зуурамтгай чанар, хайлах болон буцлах цэгүүд.
Химийн шинж чанар
Хлор устөрөгч нь өөрөө ихэвчлэн урвалд ордоггүй. Зөвхөн өндөр температурт (650 ° C-аас дээш) сульфид, карбид, нитрид, борид, түүнчлэн шилжилтийн металлын ислүүдтэй урвалд ордог. Льюисийн хүчил байгаа тохиолдолд бор, цахиур, германий гидридтэй харилцан үйлчлэлцэж болно. Гэхдээ түүний усан уусмал нь химийн хувьд илүү идэвхтэй байдаг. Томьёогоор нь устөрөгчийн хлорид нь хүчил тул хүчлийн зарим шинж чанартай байдаг:
Металлуудтай харилцан үйлчлэл (устөрөгч хүртэлх хүчдэлийн цахилгаан химийн цувралд байдаг):
Fe + 2HCl=FeCl2 + H2
Амфотер ба үндсэн ислүүдтэй харилцан үйлчлэл:
BaO + 2HCl=BaCl2 + H2O
Шүлттэй харилцан үйлчлэл:
NaOH + HCl=NaCl + H2O
Зарим давстай харилцан үйлчлэл:
Na2CO3 + 2HCl=2NaCl + H2O + CO 2
Аммиактай харилцан үйлчлэхэд аммонийн хлоридын давс үүснэ:
NH3 + HCl=NH4Cl
Гэхдээ давсны хүчил идэвхгүйжсэний улмаас хар тугалгатай харьцдаггүй. Энэ нь металлын гадаргуу дээр уусдаггүй хар тугалга хлоридын давхарга үүссэнтэй холбоотой юмусанд. Тиймээс энэ давхарга нь металыг давсны хүчилтэй цаашид харилцан үйлчлэхээс хамгаалдаг.
Органик урвалын үед олон тооны холбоог (гидрогалогенжих урвал) нэмж болно. Энэ нь уураг эсвэл аминуудтай урвалд орж, органик давс - гидрохлорид үүсгэдэг. Хиймэл утас, тухайлбал цаас, давсны хүчилтэй харьцах үед устдаг. Хүчтэй исэлдүүлэгч бодистой исэлдүүлэх урвалд устөрөгчийн хлорид нь хлор болж буурдаг.
Төвлөрсөн давсны болон азотын хүчлийн (3-аас 1 эзэлхүүнтэй) холимогийг "aqua regia" гэж нэрлэдэг. Энэ нь маш хүчтэй исэлдүүлэгч бодис юм. Энэхүү хольцонд чөлөөт хлор, нитрозил үүсдэг тул aqua regia нь алт, цагаан алтыг уусгах чадвартай.
Хүлээн авах
Өмнө нь үйлдвэрт давсны хүчлийг натрийн хлоридыг ихэвчлэн хүхрийн хүчилтэй урвалд оруулснаар гаргаж авдаг байсан:
2NaCl + H2SO4=2HCl + Na2SO 4
Гэхдээ энэ арга нь хангалттай үр дүнтэй биш бөгөөд үүссэн бүтээгдэхүүний цэвэршилт бага байдаг. Одоо өөр аргыг (энгийн бодисоос) устөрөгчийн хлоридыг томъёоны дагуу гаргаж авах аргыг ашиглаж байна:
H2 + Cl2=2HCl
Энэ аргыг хэрэгжүүлэхийн тулд хоёр хий нь харилцан үйлчлэл явагдаж буй дөл рүү тасралтгүй урсгалаар нийлүүлдэг тусгай суурилуулалтууд байдаг. Устөрөгчийг бага зэрэг илүүдэл хэмжээгээр нийлүүлдэг бөгөөд ингэснээр бүх хлор нь урвалд орж, үүссэн бүтээгдэхүүнийг бохирдуулахгүй. Дараа нь устөрөгчийн хлоридыг усанд уусгаж давсны хүчил үүсгэдэг.хүчил.
Лабораторид илүү олон төрлийн бэлтгэх аргууд боломжтой, жишээлбэл, фосфорын галидын гидролиз:
PCl5 + H2O=POCl3 + 2HCl
Давсны хүчлийг өндөр температурт зарим металл хлоридын талст гидратыг гидролиз хийх замаар олж авч болно:
AlCl3 6H2O=Al(OH)3 + 3HCl + 3H 2O
Мөн устөрөгчийн хлорид нь олон органик нэгдлүүдийн хлоржуулах урвалын дайвар бүтээгдэхүүн юм.
Програм
Хлор устөрөгч нь өөрөө агаараас усыг маш хурдан шингээдэг тул практикт ашигладаггүй. Үйлдвэрлэсэн устөрөгчийн хлоридын бараг бүх хэсгийг давсны хүчил үйлдвэрлэхэд ашигладаг.
Металлургид металлын гадаргууг цэвэрлэхээс гадна хүдрээс нь цэвэр металл авахад ашигладаг. Энэ нь тэдгээрийг хлорид болгон хувиргах замаар тохиолддог бөгөөд энэ нь амархан сэргээгддэг. Жишээлбэл, титан, циркониумыг олж авдаг. Хүчил нь органик нийлэгжилтэд (гидрогалогенжих урвал) өргөн хэрэглэгддэг. Мөн цэвэр хлорыг заримдаа давсны хүчлээс гаргаж авдаг.
Анагаах ухаанд мөн пепсинтэй хольсон эм болгон хэрэглэдэг. Энэ нь ходоодны хүчиллэг хангалтгүй үед авдаг. Давсны хүчлийг хүнсний үйлдвэрт E507 (хүчиллэг зохицуулагч) нэмэлт болгон ашигладаг.
Аюулгүй байдал
Өндөр концентрацид давсны хүчил идэмхий. Арьсанд хүрэх нь химийн түлэгдэлт үүсгэдэг. Устөрөгчийн хлоридын хийгээр амьсгалах шалтгаан болдогханиалгах, амьсгал боогдох, хүнд тохиолдолд уушигны хаван үүсэх ба энэ нь үхэлд хүргэдэг.
ГОСТ-ын дагуу аюулын 2-р ангитай. Устөрөгчийн хлорид нь NFPA 704-ийн дагуу аюулын дөрвөн ангиллын гуравны нэг гэж ангилдаг. Богино хугацаанд өртөх нь түр зуурын хүнд эсвэл дунд зэргийн үлдэгдэл үр дагаварт хүргэж болзошгүй.
Анхны тусламж
Хэрэв давсны хүчил арьсанд хүрвэл шархыг их хэмжээний ус, шүлт эсвэл түүний давсны сул уусмалаар (жишээ нь, сод) угаана.
Хлоридын устөрөгчийн уур амьсгалын замд орсон тохиолдолд хохирогчийг цэвэр агаарт гаргаж, хүчилтөрөгчөөр амьсгалах шаардлагатай. Үүний дараа хоолойгоо зайлж, нүд, хамараа 2% натрийн бикарбонатын уусмалаар зайлна. Хэрэв давсны хүчил нүд рүү орвол дараа нь новокаин, дикаины адреналинтай уусмалаар дусаах нь зүйтэй.
