Нөхцөл байдлаас шалтгаалан хүчил ба суурь хоёулаа харилцан үйлчилдэг гидроксидууд байдаг. Хоёрдмол шинж чанартай эдгээр нэгдлүүдийг амфотерийн гидроксид гэж нэрлэдэг. Эдгээр нь бүх суурийн нэгэн адил металлын катион ба гидроксидын ионоор үүсгэгддэг. Зөвхөн найрлагад нь дараахь металлыг агуулсан гидроксидууд нь хүчил ба суурь үүрэг гүйцэтгэх чадвартай байдаг: Be, Zn, Al, Pb, Sn, Ga, Cd, Fe, Cr (III) гэх мэт. D. AND-ийн үечилсэн систем. Менделеевийн хэлснээр, хоёрдмол шинж чанартай гидроксидууд нь металл бусд хамгийн ойр байдаг металлуудыг үүсгэдэг. Ийм элементүүд нь шилжилтийн хэлбэрүүд бөгөөд метал ба металл бус гэж хуваагдах нь дур зоргоороо байдаг гэж үздэг.
Амфотерийн гидроксид нь ихэвчлэн цагаан өнгөтэй, усанд уусдаггүй, гүйдэл дамжуулах чадваргүй (сул электролит) хатуу нунтаг нарийн талст бодис юм. Гэсэн хэдий ч эдгээр суурийн зарим нь хүчил, шүлтлэгт уусдаг. Усан уусмал дахь "хос нэгдлүүд"-ийн диссоциаци нь хүчил ба төрлөөс хамааран явагддаг.үндэслэл. Энэ нь метал ба хүчилтөрөгчийн атомуудын (Me-O) болон хүчилтөрөгч ба устөрөгчийн атомуудын (O-H) хоорондох хадгалах хүч нь бараг тэнцүү байдагтай холбоотой юм. Me - O - N. Иймд эдгээр бондууд нэгэн зэрэг тасарч, эдгээр бодисууд нь H + катионууд болон OH- анионуудад задрах болно.
Амфотерийн гидроксид - Be(OH)2 нь эдгээр нэгдлүүдийн давхар шинж чанарыг батлахад тусална. Бериллий гидроксидын хүчил ба суурьтай харилцан үйлчлэлийг авч үзье.
1. Be(OH)2+ 2HCl –BeCl2+2H2O.
2. Be(OH)2 + 2KOH – K2 [Be(OH)4] – калийн тетрагидроксобириллат.
Эхний тохиолдолд саармагжуулах урвал явагдах ба үүний үр дүнд давс, ус үүсдэг. Хоёр дахь тохиолдолд урвалын бүтээгдэхүүн нь нарийн төвөгтэй нэгдэл болно. Саармагжуулах урвал нь бүх гидроксидын хувьд ердийн зүйл боловч өөрийн төрөлтэй харилцан үйлчлэлцэх нь зөвхөн амфотерийн хувьд л байдаг. Бусад амфотер нэгдлүүд мөн ийм хос шинж чанартай байдаг - исэл ба металууд өөрсдөө үүсдэг.
Ийм гидроксидын бусад химийн шинж чанарууд нь бүх суурийн шинж чанартай байх болно:
1. Дулааны задрал, урвалын бүтээгдэхүүн - харгалзах исэл ба ус:
2. Хүчилтэй саармагжуулах урвал.
3. Хүчиллэг исэлтэй урвал.
Мөн амфотерийн гидроксид агуулагдахгүй бодисууд байдгийг санах хэрэгтэй.харилцах, өөрөөр хэлбэл. химийн урвал байхгүй, энэ нь:
- металл бус;
- металл;
- уусдаггүй суурь;
- амфотерийн гидроксид.
- дунд зэргийн давс.
Эдгээр нэгдлүүдийг холбогдох давсны уусмалыг шүлтлэг тунадасжуулах замаар олж авдаг:
BeCl2 + 2KOH – Be(OH)2+ 2KCl.
Энэ урвалын явцад зарим элементийн давс нь гидрат үүсгэдэг бөгөөд түүний шинж чанар нь хос шинж чанартай гидроксидын шинж чанартай бараг бүрэн нийцдэг. Хоёрдмол шинж чанартай ижил суурь нь байгальд (боксит, гетит гэх мэт) хэлбэрээр байдаг эрдсийн нэг хэсэг юм.
Иймд амфотерийн гидроксид нь органик бус бодис бөгөөд тэдгээртэй урвалд орж буй бодисын шинж чанараас хамааран суурь болон хүчлийн үүрэг гүйцэтгэдэг. Ихэнхдээ тэдгээр нь харгалзах металл агуулсан амфотерийн исэлд тохирдог (ZnO-Zn(OH)2; BeO - Be(OH)2), гэх мэт. e.).
