Идэвхтэй металлын олон исэл, тухайлбал кали, натри, лити зэрэг нь устай харилцан үйлчилж болно. Энэ тохиолдолд урвалын бүтээгдэхүүнд гидроксидтой холбоотой нэгдлүүд олддог. Эдгээр бодисын шинж чанар, суурь оролцдог химийн процессын онцлог нь тэдгээрийн молекулуудад гидроксил бүлэг байгаатай холбоотой юм. Тиймээс электролитийн диссоциацийн урвалын үед суурь нь металлын ион ба анион OH- болж хуваагддаг. Суурь нь металл бус исэл, хүчил, давстай хэрхэн харилцан үйлчлэх талаар бид нийтлэлдээ авч үзэх болно.
Молекулын нэршил ба бүтэц
Суурийг зөв нэрлэхийн тулд металл элементийн нэр дээр гидроксид гэдэг үгийг нэмэх шаардлагатай. Тодорхой жишээ хэлье. Хөнгөн цагааны суурь нь амфотерийн гидроксид багтдаг бөгөөд тэдгээрийн шинж чанарыг бид нийтлэлд авч үзэх болно. Металл катионтой ионы холбоогоор холбогдсон гидроксил бүлгийн үндсэн молекулуудад заавал байх ёстойг дараах байдлаар тодорхойлж болно.фенолфталеин зэрэг үзүүлэлтүүд. Усны орчинд OH- ионуудын илүүдэл нь индикаторын уусмалын өнгөний өөрчлөлтөөр тодорхойлогддог: өнгөгүй фенолфталеин нь час улаан өнгөтэй болдог. Хэрэв метал олон валентыг харуулсан бол олон суурь үүсгэж болно. Жишээлбэл, төмөр нь хоёр суурьтай бөгөөд металын валент нь 2 эсвэл 3. Эхний нэгдэл нь үндсэн гидроксидын шинж тэмдгээр тодорхойлогддог, хоёр дахь нь амфотер юм. Иймээс өндөр гидроксидын шинж чанар нь металлын валентын бага зэрэгтэй нэгдлүүдээс ялгаатай.
Биеийн онцлог
Суурь нь халуунд тэсвэртэй хатуу бодис юм. Устай холбоотойгоор тэдгээрийг уусдаг (шүлт) ба уусдаггүй гэж хуваадаг. Эхний бүлэг нь химийн идэвхтэй металууд - эхний болон хоёрдугаар бүлгийн элементүүдээс бүрддэг. Усанд уусдаггүй бодисууд нь бусад металлын атомуудаас тогтдог бөгөөд тэдгээрийн идэвхжил нь натри, кали, кальциас доогуур байдаг. Ийм нэгдлүүдийн жишээ нь төмөр эсвэл зэсийн суурь юм. Гидроксидын шинж чанар нь тэдгээр нь ямар бүлэг бодист хамаарахаас хамаарна. Тиймээс шүлтүүд нь дулааны хувьд тогтвортой бөгөөд халах үед задардаггүй, харин усанд уусдаггүй суурь нь өндөр температурын нөлөөн дор устаж, исэл, ус үүсгэдэг. Жишээлбэл, зэсийн суурь дараах байдлаар задардаг:
Cu(OH)2=CuO + H2O
Гидоксидын химийн шинж чанар
Хамгийн чухал хоёр бүлгийн нэгдлүүдийн харилцан үйлчлэл -хүчил ба шүлтийг саармагжуулах урвал гэж химийн шинжлэх ухаанд нэрлэдэг. Энэ нэрийг химийн түрэмгий гидроксид ба хүчил нь төвийг сахисан бүтээгдэхүүн болох давс, ус үүсгэдэгтэй холбон тайлбарлаж болно. Үнэн хэрэгтээ хоёр нарийн төвөгтэй бодисын солилцооны процесс болох саармагжуулалт нь шүлт ба усанд уусдаггүй суурийн аль алиных нь онцлог шинж юм. Идэмхий кали ба давсны хүчлийн саармагжуулах урвалын тэгшитгэл энд байна:
KOH + HCl=KCl + H2O
Шүлтлэг металлын суурийн чухал шинж чанар нь хүчиллэг исэлтэй урвалд орж давс, ус үүсгэдэг. Жишээлбэл, нүүрстөрөгчийн давхар ислийг натрийн гидроксидээр дамжуулснаар та түүний карбонат болон усыг авах боломжтой:
2NaOH + CO2=Na2CO3 + H 2O
Ион солилцооны урвалд шүлт ба давсны харилцан үйлчлэл ордог бөгөөд энэ нь уусдаггүй гидроксид эсвэл давс үүсэхэд хүргэдэг. Тиймээс, зэсийн сульфатын уусмалд идэмхий натри уусмалыг дусал дуслаар нэмбэл цэнхэр вазелин шиг тунадас авч болно. Энэ нь зэсийн суурь бөгөөд усанд уусдаггүй:
CuSO4 + 2NaOH=Cu(OH)2 + Na2 SO 4
Усанд уусдаггүй гидроксидын химийн шинж чанар нь бага зэрэг халах үед ус алддгаараа шүлтүүдээс ялгаатай - тэдгээр нь усгүйжиж, харгалзах үндсэн исэл болж хувирдаг.
Давхар өмчийг харуулсан үндэслэл
Элемент эсвэл нийлмэл бодис нь хүчил ба шүлттэй хоёуланд нь урвалд орж байвал амфотер гэж нэрлэдэг. Үүнд, жишээлбэл, цайр,хөнгөн цагаан ба тэдгээрийн суурь. Амфотерийн гидроксидын шинж чанар нь тэдгээрийн молекулын томъёог суурь хэлбэрээр, гидроксо бүлгийг тусгаарлаж, хүчил хэлбэрээр бичих боломжийг олгодог. Хөнгөн цагааны суурийн давсны хүчил ба натрийн гидроксидын урвалын хэд хэдэн тэгшитгэлийг үзүүлье. Тэд амфотерийн гидроксидын онцгой шинж чанарыг харуулдаг. Хоёр дахь урвал нь шүлтийн задралын үед явагдана:
2Al(OH)3 + 6HCl=2AlCl3 + 3H2O
Al(OH)3 + NaOH=NaAlO2 + 2H2O
Үйлдвэрлэлийн бүтээгдэхүүн нь ус ба давс болно: хөнгөн цагаан хлорид, натрийн алюминат. Бүх амфотер суурь нь усанд уусдаггүй. Тэдгээрийг харгалзах давс ба шүлтийн харилцан үйлчлэлийн үр дүнд олборлодог.
Авах, хэрэглэх арга
Их хэмжээний шүлт шаарддаг үйлдвэрт тэдгээрийг үечилсэн системийн нэг ба хоёрдугаар бүлгийн идэвхтэй металлын катион агуулсан давсны электролизээр гаргаж авдаг. Олборлох түүхий эд, жишээлбэл, идэмхий натри нь энгийн давсны уусмал юм. Урвалын тэгшитгэл нь:
байх болно.
2NaCl + 2H2O=2NaOH + H2 + Cl2
Лабораторийн идэвхгүй металлын үндсийг шүлтүүд нь тэдгээрийн давстай харилцан үйлчилснээр олж авдаг. Урвал нь ион солилцооны төрөлд хамаарах ба суурийн тунадасжилтаар төгсдөг. Шүлтийг олж авах энгийн арга бол идэвхтэй металл ба усны хооронд орлуулах урвал юм. Энэ нь урвалж буй хольцыг халаахад дагалддаг бөгөөд энэ нь экзотермик төрөл юм.
Гидоксидын шинж чанарыг үйлдвэрлэлд ашигладаг. Энд шүлтүүд онцгой үүрэг гүйцэтгэдэг. Тэдгээрийг керосин, бензин, саван үйлдвэрлэх, байгалийн арьс боловсруулах, түүнчлэн район, цаас үйлдвэрлэх технологид ашигладаг.
