Үелэх системд металл бусууд баруун дээд гурвалжинд байрладаг бөгөөд бүлгийн тоо буурахад тэдгээрийн тоо мөн буурдаг. Долдугаар бүлэгт (галоген) бүх элементүүд нь металл бус байдаг. Эдгээр нь фтор, хлор, бром, иод, астатин юм. Хэдийгээр бид сүүлийнхийг авч үзэхгүй байгаа ч, нэгдүгээрт, энэ нь өөрөө цацраг идэвхт бодис тул дэлхийн царцдас дээр зөвхөн ураны задралын завсрын бүтээгдэхүүн болон лабораторид олж авсан түүний нэгдэл HAt (устөрөгчийн астатид) байдаг. маш тогтворгүй бөгөөд бусад галоген устөрөгчтэй адилгүй уусмалд ажилладаг. Зургаа дахь бүлэгт метал бус (хүчилтөрөгч, хүхэр, селен, металлоид болох теллур) аль хэдийн цөөхөн, тавдугаарт гурав (азот, фосфор, хүнцэл), дөрөвдүгээрт хоёр (нүүрстөрөгч, цахиур) байна., гурав дахь нь ганц бор байдаг. Нэг бүлгийн металл бус устөрөгчийн нэгдлүүд нь ижил төстэй химийн шинж чанартай байдаг.
Галоген
Гидрогалид нь хамгийн чухал галоген нэгдлүүд юм. Тэдний шинж чанарын дагуу эдгээр нь галоген анион ба устөрөгчийн катион болгон усанд задалдаг анокси хүчил юм. Тэд бүгд маш сайн уусдаг. Молекул дахь атомуудын хоорондох химийн холбоо нь ковалент бөгөөд электрон хос галоген руу шилждэг тул илүү электрон сөрөг байдаг. Үелэх систем өндөр байх тусам атомын цахилгаан сөрөг чанар их байх болноХугацаа багасах тусам ковалент холбоо улам бүр туйлширна. Устөрөгч нь илүү их хэсэгчилсэн эерэг цэнэгийг агуулдаг тул уусмалд галогенээс салгахад хялбар байдаг, өөрөөр хэлбэл нэгдэл нь илүү бүрэн, илүү амжилттай задарч, хүчлүүдийн хүч нь иодоос хлор хүртэл нэмэгддэг. Фторын талаар бид хэлээгүй, учир нь түүний тохиолдолд яг эсрэгээрээ ажиглагдаж байна: фторын гидрофтор (фторын хүчил) сул бөгөөд уусмалд маш муу диссоциацтай байдаг. Үүнийг устөрөгчийн холбоо гэх мэт үзэгдлээр тайлбарлаж байна: устөрөгч нь "гадаад" молекулын фторын атомын электрон бүрхүүлд орж, нэгдэл нь хүлээгдэж буй байдлаар задрахыг зөвшөөрдөггүй молекул хоорондын холбоо үүсдэг.
Үүнийг металл бус янз бүрийн устөрөгчийн нэгдлүүдийн буцлах цэгийн графикаар тодорхой нотолж байна: устөрөгчийн холбоо бүхий эхний үеийн элементүүдийн нэгдлүүд болох азот, хүчилтөрөгч, фторыг тэдгээрээс ялгав.
Хүчилтөрөгчийн бүлэг
Хүчилтөрөгчийн устөрөгчийн нэгдэл бол мэдээж ус. Энэ нэгдэлд агуулагдах хүчилтөрөгч нь хүхэр, селен, теллураас ялгаатай нь sp3-эрлийзжсэнээс өөр гайхалтай зүйл алга. устөрөгчтэй хоёр холбоо. Гаднах түвшний энергийн шинж чанарын ялгаа их байгаа тул 6-р бүлгийн үлдсэн элементүүдийн хувьд энэ нь ажиглагдаагүй гэж үздэг (устөрөгч нь 1s, хүчилтөрөгч нь 2s, 2p, үлдсэн хэсэг нь тус тус 3, 4, 5 байна.).
Уургийн задралын үед сульфид устөрөгч ялгардаг тул ялзарсан өндөгний үнэрээр илэрдэг. Энэ нь байгальд галт уулын хий хэлбэрээр тохиолддог бөгөөд аль хэдийн дурдсан (ялзрах) үйл явцын үед амьд организмаас ялгардаг. Химийн хувьд үүнийг хүчтэй бууруулагч бодис болгон ашигладаг. Галт уул дэлбэрэхэд хүхрийн давхар исэлтэй холилдож галт уулын хүхэр үүсдэг.
Устөрөгчийн селенид ба устөрөгчийн теллурид нь мөн хий юм. Аймшигтай хортой бөгөөд устөрөгчийн сульфидаас ч илүү зэвүүн үнэртэй. Хугацаа нэмэгдэхийн хэрээр багасгах шинж чанар нь нэмэгддэг тул хүчлүүдийн усан уусмалын хүч нэмэгддэг.
Азотын бүлэг
Аммиак бол металл бус устөрөгчийн хамгийн алдартай нэгдлүүдийн нэг юм. Энд байгаа азот нь мөн sp3-гибридизацид ордог бөгөөд нэг хуваагдаагүй электрон хосыг хадгалж, улмаар янз бүрийн ионы нэгдлүүдийг үүсгэдэг. Энэ нь хүчтэй нөхөн сэргээх шинж чанартай байдаг. Энэ нь сайн чадвараараа алдартай (ижил дан электрон хосын улмаас) ligand үүрэг гүйцэтгэдэг цогцолбор үүсгэх. Зэс, цайр, төмөр, кобальт, никель, мөнгө, алт зэрэг аммиакийн нэгдлүүдийг мэддэг.
Фосфин - фосфорын устөрөгчийн нэгдэл нь илүү хүчтэй бууруулагч шинж чанартай. Маш хортой, агаарт аяндаа гал авалцдаг. Холимогт бага хэмжээгээр димер агуулагддаг.
Арсин - хүнцлийн устөрөгч. Бүх хүнцлийн нэгдлүүдийн нэгэн адил хортой. Энэ нь тухайн бодисын нэг хэсэг исэлдснээс үүсдэг сармисны өвөрмөц үнэртэй.
Нүүрстөрөгч ба цахиур
Метан - устөрөгчнүүрстөрөгчийн нэгдэл нь органик химийн хязгааргүй орон зайн эхлэлийн цэг юм. Нүүрстөрөгчтэй яг ийм зүйл тохиолдсон, учир нь энэ нь нүүрстөрөгч-нүүрстөрөгчийн холбоо бүхий урт тогтвортой гинж үүсгэж чаддаг. Энэ нийтлэлийн зорилгын үүднээс нүүрстөрөгчийн атом нь мөн энд sp3 эрлийзжилттэй гэдгийг хэлэх нь зүйтэй болов уу. Метаны үндсэн урвал нь шаталт бөгөөд энэ үед их хэмжээний дулаан ялгардаг тул метаныг (байгалийн хий) түлш болгон ашигладаг.
Силан нь ижил төстэй цахиурын нэгдэл юм. Энэ нь агаарт аяндаа дүрэлзэж, шатдаг. Энэ нь нүүрстөрөгчтэй төстэй гинж үүсгэх чадвартай байдаг нь анхаарал татаж байна: жишээлбэл, дисилан, трисилан зэрэг нь мэдэгдэж байна. Асуудал нь цахиур-цахиурын холбоо харьцангуй бага тогтвортой бөгөөд гинж амархан тасардаг.
Бор
Бортой бол бүх зүйл маш сонирхолтой. Баримт нь түүний хамгийн энгийн устөрөгчийн нэгдэл болох бор нь тогтворгүй бөгөөд диборан үүсгэдэг. Диборан нь агаарт аяндаа гал авалцдаг боловч гинжин хэлхээнд 20 хүртэл борын атом агуулсан дараагийн борнуудын адил тогтвортой байдаг - энэ нь тэд хамгийн ихдээ 8 атомтай силануудаас илүү дэвшилттэй байдаг. Мэдрэлийн бодисыг оруулаад бүх борнууд хортой.
Металл бус ба металлын устөрөгчийн нэгдлүүдийн молекулын томьёо ижилхэн бичигдсэн боловч бүтцийн хувьд ялгаатай: металл гидрид нь ион бүтэцтэй, металл бус нь ковалент бүтэцтэй.
