Бүх химийн элементүүдийг металл бус ба металл гэж нөхцөлт байдлаар хувааж болно. Тэд хэрхэн ялгаатай болохыг та мэдэх үү? Химийн элементүүдийн хүснэгтэд тэдний байрлалыг хэрхэн тодорхойлох вэ? Та эдгээр болон бусад асуултын хариултыг манай нийтлэлээс олох болно.
Металл бус ба металлын байрлал: үелэх систем
Химийн элемент ямар бүлэгт хамаарахыг гадны шинж тэмдэг, физик шинж чанараар нь олж тогтоох боломжгүй байдаг. Металл ба металл бусын шинж чанарыг тэдгээрийн үелэх систем дэх байршлаар нь тодорхойлж болно.
Үүнийг хийхийн тулд та 5-аас 85 хүртэлх тооны бороос астатин хүртэл диагональ зурах хэрэгтэй. Баруун дээд буланд ихэвчлэн металл бус материалууд байх болно. Хүснэгтэнд тэдний цөөнх нь ердөө 22 элемент байдаг. Металлууд нь үелэх системийн баруун талд, дээд талд - голчлон I, II, III бүлэгт байдаг.
Эрчим хүчний түвшин
Металл бус ба металлын ялгаа нь эхлээд атомын бүтцээс үүдэлтэй. Гадаад энергийн түвшний электронуудын тооноос эхэлье. Металлын атомуудын хувьд энэ нь нэгээс гурван хооронд хэлбэлздэг. Дүрмээр бол тэдТом радиустай тул металлын атомууд нь хүчтэй бууруулагч шинж чанартай байдаг тул гаднах электроныг амархан өгдөг.
Металл бусууд гаднах түвшинд илүү олон электронтой байдаг. Энэ нь тэдний исэлдэлтийн идэвхийг тайлбарладаг. Металл бус бодисууд дутуу электронуудыг нэмж, энергийн түвшинг бүрэн дүүргэдэг. Хамгийн хүчтэй исэлдүүлэх шинж чанарыг VI-VII бүлгийн хоёр ба гуравдугаар үеийн металл бус металлууд харуулдаг.
Дүүрсэн энергийн түвшин 8 электрон агуулдаг. Валенттэй галогенууд Би хамгийн их исэлдүүлэх чадвартай. Фтор нь чөлөөт орбиталгүй тул тэдгээрийн дотроос фтор тэргүүлдэг.
Металл ба металл бус бүтэц: болор тор
Бодисын физик шинж чанарыг энгийн бөөмсийн зохион байгуулалтаар тодорхойлно. Хэрэв та тэдгээрийг төсөөллийн шугамаар болзолт холбовол болор тор гэж нэрлэгддэг бүтэцтэй болно. Түүний зангилаа нь атом, молекул эсвэл цэнэгтэй бөөмс - ион гэх өөр бүтэцтэй байж болно.
Зарим металл бусуудад бөөмс нь ковалент холбоогоор холбогдсон атомын болор тор үүсдэг. Ийм бүтэцтэй бодисууд нь хатуу бөгөөд дэгдэмхий биш юм. Жишээлбэл, фосфор, цахиур, бал чулуу.
Молекулын болор торонд энгийн хэсгүүдийн хоорондын холбоо сул байдаг. Ихэвчлэн ийм металл бус бодисууд нь шингэн эсвэл хийн нэгдлийн төлөвт байдаг ч зарим тохиолдолд тэдгээр нь хатуу, бага хайлдаг металл бус байдаг.
Аливаа металлын дээжинд зарим атомууд гаднах байдлаа алддагэлектронууд. Үүний зэрэгцээ тэд эерэг цэнэгтэй тоосонцор - катион болж хувирдаг. Сүүлийнх нь электронтой дахин нэгдэж, саармаг цэнэгтэй бөөмсийг үүсгэдэг - катионууд, электронууд ба атомууд нь металл торонд нэгэн зэрэг байрладаг.
Физик шинж чанар
Нэгтгэлийн төлөвөөс эхэлцгээе. Уламжлал ёсоор бүх металлыг хатуу бодис гэж хүлээн зөвшөөрдөг. Цорын ганц үл хамаарах зүйл бол мөнгөн ус, наалдамхай мөнгөн шингэн юм. Түүний уур нь бие махбодийг хордуулдаг хортой бодис юм.
Өөр нэг онцлог шинж чанар нь металлын гялбаа бөгөөд үүнийг металлын гадаргуу гэрлийн туяа тусгадагтай холбон тайлбарладаг. Өөр нэг чухал шинж чанар нь цахилгаан ба дулаан дамжуулалт юм. Энэ шинж чанар нь цахилгаан талбарт нэг чиглэлд хөдөлж эхэлдэг металл торонд чөлөөт электронууд байдагтай холбоотой юм. Мөнгөн ус дулаан, гүйдлийг хамгийн сайн дамжуулдаг бол мөнгө хамгийн бага үзүүлэлттэй.
Металл холбоо нь уян хатан, уян хатан чанарыг үүсгэдэг. Эдгээр үзүүлэлтээр алт тэргүүлдэг бөгөөд үүнээс хүний үс шиг зузаан хуудас өнхрүүлэн гаргах боломжтой.
Ихэнх тохиолдолд металл ба металл бусын физик шинж чанар нь эсрэгээрээ байдаг. Тиймээс сүүлийнх нь цахилгаан болон дулаан дамжилтын илтгэлцүүр багатай, металл гялбаа байхгүй гэдгээрээ онцлог юм. Хэвийн нөхцөлд металл бус нь хий эсвэл шингэн төлөвт, хатуу бие нь үргэлж хэврэг, хайлдаг шинж чанартай байдаг нь металл бус молекулын бүтцээр тайлбарлагддаг. Алмаз, улаан фосфор, цахиур нь галд тэсвэртэй бадэгдэмхий бус, эдгээр нь молекул бус бүтэцтэй бодис юм.
Хагас металл гэж юу вэ
Металл ба металл бусын хоорондох үелэх системд завсрын байрлалыг эзэлдэг хэд хэдэн химийн элементүүд байдаг. Тэдгээрийг хагас металл гэж нэрлэдэг. Хагас металлын атомууд нь ковалент химийн холбоогоор холбогддог.
Эдгээр бодисууд нь металл ба металл бус шинж чанаруудыг нэгтгэдэг. Жишээлбэл, сурьма нь мөнгөлөг цагаан талст бодис бөгөөд хүчилтэй урвалд орж давс үүсгэдэг, ердийн металл шинж чанартай байдаг. Нөгөөтэйгүүр сурьма нь хуурамчаар үйлдэх боломжгүй, гараар бутлах хүртэл маш эмзэг бодис юм.
Тиймээс, ердийн бус металл ба металлууд нь эсрэг шинж чанартай байдаг ч хэд хэдэн бодис нь хоёуланг нь нэгтгэдэг тул хуваагдах нь дур зоргоороо байдаг.
