Тунадас гэдэг нь уусмалаас хатуу бодис үүсгэхийг хэлнэ. Эхний үед урвал нь шингэн төлөвт явагддаг бөгөөд дараа нь тодорхой бодис үүсдэг бөгөөд үүнийг "тундас" гэж нэрлэдэг. Түүний үүсэхэд хүргэдэг химийн бүрэлдэхүүн хэсэг нь "хур тунадас" гэсэн шинжлэх ухааны нэр томъёотой байдаг. Хатуу хэсгүүдийг нэгтгэх хангалттай хүндийн хүч (тунгаалт) байхгүй бол тунадас суспенз хэвээр үлдэнэ.
Тунгасны дараа, ялангуяа авсаархан центрифуг ашиглах үед тунадасыг "мөхлөг" гэж нэрлэж болно. Үүнийг дунд хэрэгсэл болгон ашиглаж болно. Хатуу биетийн дээр хур тунадасгүй үлдсэн шингэнийг "супернатант" гэж нэрлэдэг. Хур тунадас нь үлдэгдэл чулуулгаас гаргаж авсан нунтаг юм. Тэд мөн түүхэнд "цэцэг" гэж нэрлэгддэг. Хатуу бодис нь химийн аргаар боловсруулсан целлюлозын утас хэлбэрээр гарч ирэх үед энэ процессыг ихэвчлэн нөхөн төлжилт гэж нэрлэдэг.
Элементийн уусах чадвар
Заримдаа тунадас үүсэх нь химийн урвал явагдаж байгааг илтгэнэ. Хэрвээмөнгөний нитратын уусмалаас хур тунадас нь натрийн хлоридын шингэн рүү цутгаж, дараа нь үнэт металлаас цагаан тунадас үүсэх замаар химийн тусгал үүсдэг. Шингэн калийн иодид хар тугалга(II) нитраттай урвалд ороход хар тугалга(II) иодид шар тунадас үүснэ.
Нэгдлийн концентраци нь уусах чадвараас хэтэрсэн тохиолдолд (жишээлбэл, өөр өөр бүрэлдэхүүн хэсгүүдийг холих эсвэл температурыг өөрчлөх үед) хур тунадас үүсч болно. Бүрэн хур тунадас зөвхөн хэт ханасан уусмалаас хурдан үүсдэг.
Хатуу бодисын хувьд нэг бүтээгдэхүүний концентраци нь өөр биет дэх уусах чадварын хязгаараас давсан үед процесс явагддаг. Жишээлбэл, хурдан хөргөлт эсвэл ион суулгацын улмаас температур хангалттай өндөр байдаг тул тархалт нь бодисыг салгаж, тунадас үүсэхэд хүргэдэг. Хатуу төлөвт нийт хуримтлалыг ихэвчлэн нанокластерын нийлэгжилтэнд ашигладаг.
Шингэний хэт ханалт
Хур тунадасны үйл явцын чухал үе шат бол бөөмжилтийн эхлэл юм. Таамаглалтай хатуу бөөмсийг бий болгох нь интерфэйс үүсэхтэй холбоотой бөгөөд энэ нь мэдээжийн хэрэг хатуу болон уусмалын гадаргуугийн харьцангуй хөдөлгөөнд тулгуурлан тодорхой хэмжээний энерги шаарддаг. Тохиромжтой бөөмийн бүтэц байхгүй бол хэт ханалт үүснэ.
Тунадасжилтын жишээ: утсан дахь зэсийг мөнгөөр нүүлгэн металлын нитратын уусмал болгон дүрж. Мэдээжийн хэрэг, эдгээр туршилтуудын дараа хатуу материал тунадас үүсгэдэг. Пигмент үүсгэхийн тулд хур тунадасны урвалыг ашиглаж болно. Мөн арилгахболовсруулах явцад болон сонгодог чанарын органик бус шинжилгээнд уснаас давс. Зэсийг ингэж хуримтлуулдаг.
Порфирины талстууд
Хур тунадас нь боловсруулалт хийх үед урвалын бүтээгдэхүүнийг тусгаарлах явцад бас тустай. Хамгийн тохиромжтой нь эдгээр бодисууд нь урвалын бүрэлдэхүүн хэсэгт уусдаггүй.
Тиймээс хатуу бодис үүсэх явцдаа тунадас үүсэж, цэвэр талст үүсгэх нь дээр. Үүний нэг жишээ бол буцалж буй пропионы хүчил дэх порфирины нийлэгжилт юм. Урвалын хольцыг тасалгааны температурт хөргөхөд энэ бүрэлдэхүүн хэсгийн талстууд савны ёроолд унана.
Уусгагчийн эсрэг бодис нэмбэл хур тунадас үүсэх боломжтой бөгөөд энэ нь хүссэн бүтээгдэхүүний үнэмлэхүй усны агууламжийг эрс бууруулдаг. Дараа нь хатуу бодисыг шүүх, декантаци эсвэл центрифуг хийх замаар хялбархан салгаж болно. Жишээ нь хромын хлоридын тетрафенилпорфирины нийлэгжилт: DMF урвалын уусмалд ус нэмж, бүтээгдэхүүн тунадас үүсгэдэг. Хур тунадас нь бүх бүрэлдэхүүн хэсгүүдийг цэвэрлэхэд тустай: түүхий bdim-cl нь ацетонитрилд бүрэн задарч, этил ацетат руу хаягдаж, тунадас үүсгэдэг. Уусгагчийн эсрэг өөр нэг чухал хэрэглээ бол ДНХ-ээс этилийн спиртийн тунадас юм.
Металлургийн хувьд хатуу уусмалын тунадас нь хайлшийг хатууруулах ашигтай арга юм. Энэ задралыг хатуу бүрэлдэхүүн хэсгийн хатуурал гэж нэрлэдэг.
Химийн тэгшитгэл ашиглан дүрслэх
Хур тунадасны урвалын жишээ: усан мөнгөний нитрат (AgNO 3)калийн хлорид (KCl) агуулсан уусмалд нэмбэл цагаан хатуу бодисын задрал ажиглагдаж байгаа боловч аль хэдийн мөнгөлөг болсон (AgCl).
Тэр нь эргээд ган эд анги үүсгэсэн бөгөөд энэ нь тунадас хэлбэрээр ажиглагдаж байна.
Энэ тунадасны урвалыг хосолсон уусмал дахь диссоциацлагдсан молекулуудыг онцолж бичиж болно. Үүнийг ионы тэгшитгэл гэж нэрлэдэг.
Иймэрхүү урвал үүсгэх сүүлчийн арга бол цэвэр холбоо гэж нэрлэгддэг.
Өөр өнгийн хур тунадас
Шохойн чулууны гол дээж дээрх ногоон, улаан хүрэн толбо нь Fe 2+, Fe 3+ исэл ба гидроксидын хатуу бодистой тохирч байна.
Металлын ион агуулсан олон нэгдлүүд нь өвөрмөц өнгөтэй тунадас үүсгэдэг. Төрөл бүрийн металлын хуримтлалд зориулсан ердийн сүүдэрийг доор харуулав. Гэсэн хэдий ч эдгээр нэгдлүүдийн ихэнх нь жагсаалтаас эрс ялгаатай өнгө гаргаж чаддаг.
Бусад холбоо нь ихэвчлэн цагаан тунадас үүсгэдэг.
Анион ба катионы шинжилгээ
Хур тунадас нь давс дахь катионы төрлийг илрүүлэхэд тустай. Үүний тулд шүлт нь эхлээд үл мэдэгдэх бүрэлдэхүүн хэсэгтэй урвалд орж хатуу бодис үүсгэдэг. Энэ нь өгөгдсөн давсны гидроксидын тунадас юм. Катионыг тодорхойлохын тулд тунадасны өнгө, түүний уусах чадварыг анхаарч үзээрэй. Үүнтэй төстэй үйл явцыг ихэвчлэн дарааллаар нь ашигладаг - жишээлбэл, барийн нитратын холимог нь сульфатын ионуудтай урвалд орж барийн сульфатын хатуу тунадас үүсгэх бөгөөд энэ нь хоёр дахь бодис их хэмжээгээр агуулагдах магадлалыг харуулж байна.
Хоол боловсруулах үйл явц
Тунадас үүсэх уусмалд ихэвчлэн илүү өндөр температурт шинээр үүссэн бүрэлдэхүүн хэсэг үлдэх үед хур тунадасны хөгшрөлт үүсдэг. Үүний үр дүнд илүү цэвэрхэн, бүдүүн ширхэгтэй хэсгүүдийн хуримтлал үүсдэг. Хоол боловсруулах үндсэн физик-химийн процессыг Оствальд боловсрох гэж нэрлэдэг. Уургийн тунадасны жишээ энд байна.
Энэ урвал нь гидрофитын уусмал дахь катион ба анионууд нийлж тунадас гэж нэрлэгддэг уусдаггүй, гетерополяр хатуу бодис үүсгэх үед үүсдэг. Ийм урвал явагдах эсэхийг ерөнхий молекулын хатуу биетүүдэд усны агууламжийн зарчмуудыг хэрэглэснээр тодорхойлж болно. Бүх усан урвалууд тунадас үүсгэдэггүй тул бүтээгдэхүүний төлөв байдлыг тодорхойлж, ерөнхий ионы тэгшитгэлийг бичихийн өмнө уусах чадварын дүрэмтэй танилцах шаардлагатай. Эдгээр урвалыг урьдчилан таамаглах чадвартай байх нь эрдэмтэд уусмалд ямар ион байгааг тодорхойлох боломжийг олгодог. Мөн эдгээр урвалаас бүрэлдэхүүн хэсгүүдийг гаргаж авснаар аж үйлдвэрийн үйлдвэрүүдэд химийн бодис үүсгэхэд тусалдаг.
Янз бүрийн хур тунадасны шинж чанарууд
Эдгээр нь тодорхой катион ба анионууд усан уусмалд нэгдэх үед үүсдэг уусдаггүй ионы урвалын хатуу бодис юм. Лаг үүсэх тодорхойлогч хүчин зүйлүүд өөр байж болно. Зарим урвал нь буферт хэрэглэх уусмал гэх мэт температураас хамаардаг бол зарим нь зөвхөн уусмалын концентрацтай холбоотой байдаг. Хур тунадасны урвалд үүссэн хатуу бодисууд нь талст бүрэлдэхүүн хэсгүүд бабүхэлд нь шингэнд түдгэлзсэн эсвэл уусмалын ёроолд унаж болно. Үлдсэн усыг супернатант гэж нэрлэдэг. Тогтвортой байдлын хоёр элементийг (тундас ба хэт шингэн) шүүлтүүр, хэт центрифуг эсвэл декантаци гэх мэт өөр өөр аргаар ялгаж болно.
Хур тунадас ба давхар орлуулалтын харилцан үйлчлэл
Уусах чадварын хуулийг хэрэгжүүлэхийн тулд ионууд хэрхэн хариу үйлдэл үзүүлэхийг ойлгох шаардлагатай. Хур тунадасны харилцан үйлчлэлийн ихэнх нь нэг буюу давхар шилжилтийн процесс юм. Эхний сонголт нь хоёр ионы урвалжууд салж, өөр бодисын харгалзах анион эсвэл катионтой холбогдох үед үүсдэг. Молекулууд нь катион эсвэл анионы хувьд цэнэгээрээ бие биенээ орлодог. Үүнийг "шилжүүлэх түншүүд" гэж үзэж болно. Өөрөөр хэлбэл, хоёр урвалж тус бүр хамтрагчаа "алдаж" нөгөөтэйгээ холбоо үүсгэдэг, жишээлбэл, устөрөгчийн сульфидтэй химийн тунадас үүсдэг.
Давхар орлуулах урвалыг усан уусмалд химийн тэгшитгэл тохиолдож, үүссэн бүтээгдэхүүний аль нэг нь уусдаггүй бол хатуурах процесс гэж тусгайлан ангилдаг. Ийм үйл явцын жишээг доор үзүүлэв.
Урвалжууд хоёулаа усан ба нэг бүтээгдэхүүн нь хатуу. Бүх бүрэлдэхүүн хэсгүүд нь ион ба шингэн байдаг тул тэдгээр нь салж, бие биендээ бүрэн уусдаг. Гэсэн хэдий ч усанд хуримтлагдах үед ямар молекулууд уусдаггүй болохыг таамаглахад ашигладаг устай байдлын зургаан зарчим байдаг. Эдгээр ионууд нь нийтдээ хатуу тунадас үүсгэдэгхолимог.
Уусах чадвар, тунгаах хурд
Хур тунадасны урвал нь бодисын усны агууламжийн дүрмээр тодорхойлогддог уу? Үнэн хэрэгтээ эдгээр бүх хууль, таамаглалууд нь усан уусмалд ямар ионууд хатуу бодис үүсгэдэг, аль нь анхны молекул хэлбэрээрээ үлддэгийг зааж өгөх удирдамжийг өгдөг. Дүрмүүдийг дээрээс доош нь дагаж мөрдөх ёстой. Энэ нь аль хэдийн эхний постулятын улмаас ямар нэг зүйлийг шийдвэрлэх боломжгүй (эсвэл шийдвэрлэх боломжтой) байвал энэ нь дараах өндөр дугаартай заалтуудаас давуу эрхтэй болно гэсэн үг.
Бромид, хлорид, иодууд уусдаг.
Мөнгө, хар тугалга, мөнгөн усны тунадас агуулсан давсыг бүрэн хольж болохгүй.
Хэрэв дүрэмд молекул уусдаг гэж заасан бол энэ нь усан хэлбэрээр үлдэнэ. Гэхдээ дээр дурдсан хууль тогтоомж, постулатын дагуу бүрэлдэхүүн хэсэг нь хоорондоо холилдохгүй бол өөр урвалжаас үүссэн объект эсвэл шингэнтэй хатуу бодис үүсгэдэг. Хэрэв аливаа урвалын бүх ионууд уусдаг болохыг харуулсан бол тунадас үүсэх процесс явагдахгүй.
Цэвэр ионы тэгшитгэл
Энэ ойлголтын тодорхойлолтыг ойлгохын тулд дээр дурдсан давхар орлуулах урвалын хуулийг санах хэрэгтэй. Энэ хольц нь тунадасны арга учраас хувьсагч хос бүрт бодисын төлөвийг оноож болно.
Цэвэр ионы тэгшитгэл бичих эхний алхам бол уусдаг (усан) урвалж ба бүтээгдэхүүнийг тус тусад нь ялгах явдал юм.катион ба анионууд. Тунадас нь усанд уусдаггүй тул ямар ч хатуу бодис ялгарах ёсгүй. Үр дүн нь иймэрхүү харагдаж байна.
Дээрх тэгшитгэлд A+ болон D - ионууд томъёоны хоёр талд байна. Урвалын туршид ижил хэвээр байгаа тул тэдгээрийг үзэгчдийн молекул гэж нэрлэдэг. Учир нь тэд өөрчлөгдөөгүй тэгшитгэлээр дамждаг. Өөрөөр хэлбэл, өөгүй молекулын томъёог харуулахын тулд тэдгээрийг хасч болно.
Цэвэр ионы тэгшитгэл нь зөвхөн хур тунадасны урвалыг харуулдаг. Сүлжээний молекулын томъёо нь зөвхөн элементүүдийн атомуудын үүднээс төдийгүй цахилгаан цэнэгийн талаас нь авч үзвэл хоёр талдаа тэнцвэртэй байх ёстой. Хур тунадасны урвалыг ихэвчлэн ионы тэгшитгэлээр илэрхийлдэг. Хэрэв бүх бүтээгдэхүүн устай бол цэвэр молекулын томъёог бичих боломжгүй. Бүх ионууд үзэгчийн бүтээгдэхүүн гэж хасагдсан тул энэ нь тохиолддог. Иймд хур тунадасны урвал аяндаа үүсдэггүй.
Хэрэглээ ба жишээнүүд
Хур тунадасны урвал нь уусмалд тохирох элемент байгаа эсэхийг тодорхойлоход тустай. Хэрэв тунадас үүсвэл, жишээлбэл, химийн бодис хар тугалгатай урвалд орох үед усны эх үүсвэрт энэ бүрэлдэхүүн хэсэг байгаа эсэхийг химийн бодис нэмж, тунадас үүсэхийг хянах замаар шалгаж болно. Үүнээс гадна тунадасжилтын тусгалыг далайгаас магни зэрэг элементүүдийг гаргаж авахад ашиглаж болноус. Хур тунадасны урвал нь эсрэгбие болон эсрэгтөрөгчийн хооронд хүмүүст хүртэл тохиолддог. Гэсэн хэдий ч ийм зүйл тохиолддог орчныг дэлхийн эрдэмтэд судалсаар байна.
Эхний жишээ
Давхар орлуулах урвалыг дуусгаад дараа нь цэвэр ионы тэгшитгэл болгон багасгах шаардлагатай.
Нэгдүгээрт, давхар солих үйл явцын талаарх мэдлэгийг ашиглан энэ урвалын эцсийн бүтээгдэхүүнийг урьдчилан таамаглах шаардлагатай. Үүнийг хийхийн тулд катион ба анионууд "хамтрагчаа сольдог" гэдгийг санаарай.
Хоёрдугаарт, урвалжууд нь усан уусмалд байдаг тул тэдгээрийг бүрэн ион хэлбэрээр нь салгах нь зүйтэй. Мөн цахилгаан цэнэг болон атомын нийт тоог хоёуланг нь тэнцвэржүүлэхээ бүү мартаарай.
Эцэст нь та бүх үзэгчдийн ионуудыг (томъёоны хоёр талд өөрчлөгдөөгүй ижил молекулууд) оруулах хэрэгтэй. Энэ тохиолдолд эдгээр нь натри, хлор зэрэг бодисууд юм. Эцсийн ионы тэгшитгэл иймэрхүү харагдаж байна.
Давхар орлуулах урвалыг дуусгах шаардлагатай бөгөөд дараа нь дахин үүнийг цэвэр ионы тэгшитгэл болгон багасгахаа мартуузай.
Ерөнхий асуудал шийдвэрлэх
Энэ урвалын урьдчилан таамагласан бүтээгдэхүүн нь уусах чадварын дүрмийн дагуу CoSO4 ба NCL бөгөөд COSO4 нь бүрэн задардаг, учир нь 4-р цэгт сульфатууд (SO2–4) усанд тогтдоггүй гэж заасан байдаг. Үүний нэгэн адил, NCL бүрэлдэхүүн хэсэг нь 1 ба 3-р постулатын үндсэн дээр шийдэгдэх боломжтой гэдгийг олж мэдэх ёстой (зөвхөн эхний хэсгийг нотлох баримт болгон дурдаж болно). Тэнцвэржүүлсний дараа үүссэн тэгшитгэл дараах хэлбэртэй байна.
Дараагийн алхамын хувьд бүх бүрэлдэхүүн хэсгүүдийг ион хэлбэрээр нь салгах нь зүйтэй, учир нь тэдгээр нь усан уусмалд байх болно. Мөн цэнэг ба атомыг тэнцвэржүүлэх. Дараа нь бүх үзэгчийн ионуудыг (тэгшитгэлийн хоёр тал дээр бүрэлдхүүнтэй харагдах) хүчингүй болго.
Хур тунадасны урвал байхгүй
Бүх урвалж болон бүтээгдэхүүнүүд нь устай байдаг тул цэвэр ионы тэгшитгэлээс хасагдсан тул энэ жишээ чухал юм. Хатуу тунадас байхгүй. Иймд хур тунадасны урвал үүсэхгүй.
Давхар шилжилтийн урвалын ерөнхий ионы тэгшитгэлийг бичих шаардлагатай. Уусмал дахь бодисын төлөвийг оруулахаа мартуузай, энэ нь ерөнхий томъёоны тэнцвэрт байдалд хүрэхэд тусална.
Шийдлүүд
1. Физик байдлаас үл хамааран энэ урвалын бүтээгдэхүүн нь Fe(OH)3 ба NO3 юм. Уусах чадварын дүрмүүд нь NO3 нь шингэнд бүрэн задардаг, учир нь бүх нитратууд задардаг (энэ нь хоёр дахь цэгийг баталж байна). Гэсэн хэдий ч, Fe (OH) 3 нь уусдаггүй, учир нь гидроксидын ионуудын тунадас нь үргэлж ийм хэлбэртэй байдаг (нотлох баримт болгон зургаа дахь постулатыг өгч болно), Fe нь катионуудын нэг биш бөгөөд энэ нь бүрэлдэхүүн хэсгийг хасахад хүргэдэг. Диссоциацийн дараа тэгшитгэл дараах байдалтай харагдана:
2. Давхар орлуулах урвалын үр дүнд бүтээгдэхүүн нь Al, CL3 ба Ba, SO4, AlCL3 нь хлорид агуулсан тул уусдаг (дүрэм 3). Гэсэн хэдий ч B a S O4 нь шингэнд задардаггүй, учир нь бүрэлдэхүүн хэсэг нь сульфат агуулдаг. Гэхдээ B 2 + ион нь түүнийг уусдаггүй болгодогдөрөв дэх дүрэмд үл хамаарах катионуудын нэг.
Тэнцвэржүүлсний дараа эцсийн тэгшитгэл ийм харагдаж байна. Үзэгчдийн ионуудыг арилгахад дараах сүлжээний томъёо гарч ирнэ.
3. Давхар орлуулах урвалаас HNO3 бүтээгдэхүүн, түүнчлэн ZnI2 үүсдэг. Дүрэм журмаар бол HNO3 нь нитрат (хоёр дахь постулат) агуулдаг тул задардаг. Мөн Zn I2 нь мөн уусдаг, учир нь иодууд ижил байдаг (3-р цэг). Энэ нь хоёр бүтээгдэхүүн хоёулаа устай (өөрөөр хэлбэл ямар ч шингэнд задардаг) тул хур тунадасны урвал явагдахгүй гэсэн үг.
4. Энэхүү давхар орлуулалтын ойлтын бүтээгдэхүүн нь C a3(PO4)2 ба N CL юм. Дүрэм 1-д N CL нь уусдаг бөгөөд зургаа дахь постулатын дагуу C a3(PO4)2 задардаггүй.
Ионы тэгшитгэл нь урвал дуусахад ингэж харагдана. Мөн хур тунадасыг арилгасны дараа энэ томъёог олж авна.
5. Энэ урвалын эхний бүтээгдэхүүн болох PbSO4 нь сульфат учраас дөрөв дэх дүрмийн дагуу уусдаг. Хоёрдахь бүтээгдэхүүн KNO3 нь нитрат (хоёр дахь постулат) агуулдаг тул шингэнд задардаг. Иймд хур тунадасны урвал үүсэхгүй.
Химийн процесс
Уусмалаас хур тунадасны үед хатуу бодисыг ялгах энэхүү үйлдэл нь бүрэлдэхүүн хэсгийг задрахгүй хэлбэрт шилжүүлэх эсвэл шингэний найрлагыг өөрчлөх замаар явагддаг.доторх зүйлийн чанарыг бууруулах. Хур тунадас ба талстжилтын хоорондох ялгаа нь уусах чанар буурах эсвэл хатуу бодисын бүтэц зохион байгуулалтад орох үйл явцыг онцолж байгаа эсэхээс ихээхэн хамаардаг.
Зарим тохиолдолд сонгомол хур тунадасыг хольцын дуу чимээг арилгахад ашиглаж болно. Уусмал руу химийн урвалж нэмсэн бөгөөд энэ нь тунадас үүсгэхийн тулд хөндлөнгийн оролцоотой сонгомол урвалд ордог. Дараа нь хольцоос физик байдлаар салгаж болно.
Тунадасыг ихэвчлэн усан уусмалаас металлын ионыг зайлуулахад ашигладаг: мөнгөн нитрат зэрэг шингэн давсны бүрэлдэхүүнд агуулагдах мөнгөн ионууд нь хлорын молекулуудыг нэмснээр тунадас үүсгэдэг, жишээлбэл, натри ашигласан тохиолдолд. Эхний болон хоёр дахь бүрэлдэхүүн хэсгийн ионууд нийлж мөнгөн хлорид буюу усанд уусдаггүй нэгдэл үүсгэдэг. Үүнтэй адилаар кальцийг оксалатаар тунадасжуулах үед барийн молекулууд хувирдаг. Тодорхой бодис эсвэл тэдгээрийн холбогдох бүлгүүдийг тунадасжуулах урвалжуудыг дараалан хэрэглэх замаар металлын ионуудын хольцыг шинжлэх схемийг боловсруулсан болно.
Ихэнх тохиолдолд тухайн бодис маш цэвэр, амархан салгагдах хэлбэрээр тунадас үүсэх ямар ч нөхцөлийг сонгож болно. Ийм тунадасыг тусгаарлаж, массыг нь тодорхойлох нь тунадасжуулах, янз бүрийн нэгдлүүдийн хэмжээг олох нарийн арга юм.
Олон бүрэлдэхүүн хэсэг агуулсан уусмалаас хатуу бодисыг салгах гэж оролдох үед талстуудад ихэвчлэн хүсээгүй бүрэлдэхүүн хэсгүүд ордог бөгөөд энэ нь тэдний найрлагыг бууруулдаг.цэвэршилт, шинжилгээний нарийвчлалыг бууруулдаг. Ийм бохирдлыг шингэрүүлсэн уусмалаар ажиллуулж, тунадас үүсгэгч бодисыг аажмаар нэмэх замаар багасгаж болно. Үр дүнтэй аргыг нэгэн төрлийн хур тунадас гэж нэрлэдэг бөгөөд үүнийг механик аргаар нэмэхээс илүүтэйгээр уусмалд нэгтгэдэг. Хэцүү тохиолдолд бохирдсон тунадасыг тусгаарлах, дахин уусгах, мөн тунадасжуулах шаардлагатай. Ихэнх саад учруулж буй бодисыг анхны бүрэлдэхүүн хэсэгт нь зайлуулж, хоёр дахь оролдлого нь байхгүй үед хийгддэг.
Үүнээс гадна урвалын нэрийг хур тунадасны урвалын үр дүнд үүссэн хатуу бүрэлдэхүүн хэсэг өгсөн.
Нэгдэлд агуулагдах бодисын задралд нөлөөлөхийн тулд хоёр давсны харилцан үйлчлэл эсвэл температурын өөрчлөлтөөс үүссэн уусдаггүй нэгдэл үүсгэх тунадас хэрэгтэй.
Ионуудын энэхүү тунадас нь химийн урвал явагдсаныг илтгэж болох ч ууссан бодисын концентраци нийт задралын хувиас хэтэрсэн тохиолдолд ч тохиолдож болно. Цөм үүсэх гэж нэрлэгддэг үйл явдлын өмнө үйл ажиллагаа явагдана. Жижиг уусдаггүй тоосонцор бие биентэйгээ нэгдэж эсвэл савны хана эсвэл үрийн талст гэх мэт гадаргуутай дээд интерфэйс үүсгэх үед.
Гол дүгнэлт: Химийн хур тунадас
Энэ шинжлэх ухаанд энэ бүрэлдэхүүн хэсэг нь үйл үг, нэр үг юм. Хур тунадас гэдэг нь нэгдлийн бүрэн задралыг багасгах эсвэл хоёр давсны бүрэлдэхүүн хэсгүүдийн харилцан үйлчлэлээр уусдаггүй нэгдэл үүсэхийг хэлнэ.
Хатуу нь ажилладагчухал функц. Энэ нь хур тунадасны урвалын үр дүнд үүсдэг тул тунадас гэж нэрлэдэг. Хатуу бодисыг давсыг цэвэршүүлэх, зайлуулах эсвэл задлахад ашигладаг. Мөн пигмент үйлдвэрлэх, чанарын шинжилгээнд бодисыг тодорхойлоход зориулагдсан.
Тунадас, хур тунадас, үзэл баримтлалын хүрээ
Нэр томьёо нь жаахан будлиантай байж магадгүй. Энэ нь дараах байдалтай байна: Уусмалаас хатуу бодис үүсэхийг тунадас гэж нэрлэдэг. Шингэн төлөвт хатуу задралыг өдөөдөг химийн бүрэлдэхүүн хэсгийг тунадас гэж нэрлэдэг. Хэрэв уусдаггүй нэгдлийн ширхэгийн хэмжээ маш бага, эсвэл таталцал нь талст бүрэлдэхүүн хэсгийг савны ёроолд татахад хангалтгүй бол тунадас нь шингэний бүх хэсэгт жигд тархаж, зутан үүсгэдэг. Тунадасжилт гэдэг нь тунадасыг уусмалын усан хэсгээс ялгах аливаа процедурыг хэлдэг бөгөөд үүнийг дээд давхарга гэж нэрлэдэг. Тунадасжуулах нийтлэг арга бол центрифуг юм. Тунадасыг арилгасны дараа үүссэн нунтагыг "цэцэг" гэж нэрлэж болно.
Бонд үүсэх өөр нэг жишээ
Мөнгөний нитрат, натрийн хлоридыг усанд хольсноор мөнгөний хлорид уусмалаас тунадасжиж, хатуу хэлбэрээр үүснэ. Энэ жишээн дээрх тунадас нь холестерин юм.
Химийн урвал бичихдээ хур тунадас байгаа эсэхийг дараах шинжлэх ухааны томъёогоор доош сумаар зааж болно.
Тунадас ашиглах
Эдгээр бүрэлдэхүүн хэсгүүдийг чанарын шинжилгээний нэг хэсэг болгон давсны катион эсвэл анионыг тодорхойлоход ашиглаж болно. Шилжилтийн металлууд нь элементийн шинж чанар, исэлдэлтийн төлөв байдлаас шалтгаалан янз бүрийн тунадас үүсгэдэг. Хур тунадасны урвалыг голчлон уснаас давсыг зайлуулахад ашигладаг. Мөн бүтээгдэхүүн сонгох, пигмент бэлтгэхэд зориулагдсан. Хяналттай нөхцөлд хур тунадасны урвал нь цэвэр тунадасны талстыг үүсгэдэг. Металлургийн хувьд тэдгээрийг хайлшийг хатууруулахад ашигладаг.
Тунадасыг яаж сэргээх вэ
Хатуу бодисыг гаргаж авахад тунадасжуулах хэд хэдэн арга байдаг:
- Шүүж байна. Энэ үйлдэлд тунадас агуулсан уусмалыг шүүлтүүр дээр хийнэ. Хамгийн тохиромжтой нь шингэн нь цаасаар дамжин өнгөрөхөд хатуу хэсэг нь цаасан дээр үлддэг. Нөхөн сэргээхэд туслахын тулд савыг зайлж, шүүлтүүр дээр асгаж болно. Шингэн дотор ууссан, цаасаар дамжсан эсвэл дамжуулагч материалд наалдсанаас болж үргэлж тодорхой хэмжээний алдагдал гардаг.
- Центрифуг: Энэ үйлдэл нь уусмалыг хурдан эргүүлнэ. Техник ажиллахын тулд хатуу тунадас нь шингэнээс илүү нягт байх ёстой. Бүх усыг асгах замаар нягтруулсан бүрэлдэхүүн хэсгийг авч болно. Ихэвчлэн шүүлттэй харьцуулахад алдагдал бага байдаг. Центрифуг нь жижиг хэмжээний дээжтэй үед сайн ажилладаг.
- Decanting: энэ үйлдэл нь шингэний давхаргыг асгах эсвэл тунадасыг соруулж авна. Зарим тохиолдолд усыг хатуу бодисоос салгахын тулд нэмэлт уусгагч нэмнэ. Декантыг центрифугийн дараа бүх бүрэлдэхүүн хэсэгтэй хамт хэрэглэж болно.
Хур тунадасны хөгшрөлт
Хоол боловсруулах гэж нэрлэгддэг үйл явц ямар үед тохиолддогшинэ хатуу бодисыг уусмалдаа үлдээхийг зөвшөөрнө. Ерөнхийдөө бүх шингэний температур нэмэгддэг. Боловсруулсан боловсруулалт нь өндөр цэвэршилттэй том тоосонцор үүсгэдэг. Ийм үр дүнд хүргэх үйл явцыг "Оствальд боловсрох" гэж нэрлэдэг.
