Хүчил гэдэг нь устөрөгчийн атом агуулсан химийн нэгдлүүдийг металл тоосонцор болон хүчлийн үлдэгдэлээр сольж болно. Тэдгээрийг мөн химийн суурьтай урвалд орж давс, ус үүсгэдэг бодис гэж тодорхойлж болно.
Эдгээр холболтууд нь хүчтэй ба сул гэсэн хоёр үндсэн төрөлтэй. Мөн химийн найрлагаараа эрдэс ба органик хүчил гэж ангилж болно. Энэ хоёрын гол ялгаа нь эхнийх нь химийн элементүүдийн янз бүрийн хослолоос тогтсон органик бус нэгдлүүд байхад сүүлийнх нь нүүрстөрөгч болон устөрөгчийн атомуудын нэгдэл юм.
Тодорхойлолт
Эрдэс хүчил нь нэг буюу хэд хэдэн органик бус нэгдлүүдээс нийлэгжсэн бодис юм. Энэ нь уусмал дахь устөрөгчийн ионуудыг ялгаруулж, улмаар устөрөгчийг металлаар нүүлгэн давс үүсгэдэг. Өөр өөр хүчил нь өөр өөр томъёотой байдаг. Жишээ нь хүхрийн хүчил H2SO4, азотын хүчил HNO3.
Ашигт малтмалын хүчлүүдийн давс нь амьд организмын дотор усанд ууссан (ион хэлбэрээр) эсвэл дотор байдаг.хатуу төлөв (жишээлбэл, хүний араг яс болон ихэнх сээр нуруутан амьтдын найрлага дахь кальци, фосфорын давс).
Бүх хүчлүүдийн нэг нийтлэг шинж чанар нь молекулдаа ядаж нэг устөрөгчийн атомтай байдаг. Тэд бүгд саармагжуулах урвалд оролцож, суурьтай урвалд орж, давс, ус үүсгэдэг. Хүчлийн бусад шинж чанарууд нь исгэлэн амт, зарим будагч бодисуудын өнгө өөрчлөгдөх чадвар юм. Үүний ердийн жишээ бол лакмус цаасны өнгө цэнхэрээс улаан болж өөрчлөгдсөн явдал юм.
Эрдэс хүчлүүд нь усанд маш сайн уусдаг. Эдгээр нь органик уусгагчтай бүрэн холилдохгүй. Тэдний ихэнх нь маш түрэмгий байдаг.
Органик бус хүчлүүдийн жагсаалт
Ашигт малтмалд дараах бодисууд орно:
- Муриатын хүчил - HCl.
- Азотын хүчил - HNO3.
- Фосфорын хүчил - H3PO4.
- Хүхрийн хүчил - H2SO4.
- Борын хүчил - H3BO3.
- Флуоритын хүчил - HF.
- Гидробромик хүчил - HBr.
- Хулрын хүчил - HClO4.
- Усны хүчил - HI.
Давсны, хүхрийн болон азотын лавлагаа хүчлүүд нь хамгийн түгээмэл хэрэглэгддэг. Дараа нь дэлгэрэнгүй харцгаая.
Давсны хүчил
Төвлөрсөн бодис нь ойролцоогоор 38% устөрөгчийн хлорид (HCl) агуулсан усан уусмал юм. Энэ нь хурц үнэртэй бөгөөд амьсгалын зам, нүдийг түлдэг. Давсны хүчил нь исэлдүүлэгч болон бууруулагч бодис гэж ангилдаггүй. Гэсэн хэдий ч, жишээ нь:натрийн гипохлорит (цайруулагч) эсвэл калийн перманганат нь хлорын хорт хий ялгаруулдаг.
Исэлдүүлдэггүй хүчлийн хувьд HCl нь ихэнх үндсэн металлуудыг уусгаж, шатамхай устөрөгчийн хий ялгаруулдаг.
Азотын хүчил (HNO3)
Азотын хүчил нь төвлөрсөн уусмал (68-70%, 16 М) болон усгүй (100%) хэлбэрээр байдаг. Энэ нь хүчтэй исэлдүүлэгч бодис юм. Энэ нь хангалттай шингэлж, өрөөний температурт байсан ч шинж чанар нь хадгалагдана. Энэ бодис нь ихэнх органик нэгдлүүдийг исэлдүүлж, азотын исэл болж хувирдаг. Энэ нь бараг ямар ч органик нэгдлүүдтэй тэсрэх хольц үүсгэж чаддаг.
Баяжуулсан азотын хүчил нь органик материалтай хүчтэй урвалд орсноор хий гадагшлах, даралт ихсэх, дараа нь савны агааржуулалтгүй бол сав хагардаг. Зарим органик уусгагчтай исэлдэх урвал нь тэсрэх нитрат үүсгэдэг.
Азотын хүчил ихэнх металлуудтай урвалд орж урвалжийн концентраци болон төрлөөс хамааран хийн устөрөгч эсвэл азотын ислийг ялгаруулдаг. Энэ нь алт, цагаан алт уусдаггүй.
Азотын хүчил ба давсны хүчлийг холивол азотын хорт ислээс бүрдсэн бор утаа үүснэ.
Бодис нь арьсан дээр шар толбо үүсгэдэг.
Хүхрийн хүчил (H2SO4)
Баяжуулсан бодисихэвчлэн 98% (18М) уусмалаар нийлүүлдэг. Энэ нь хүчтэй исэлдүүлэгч, гигроскоп, хүчтэй усгүйжүүлэгч бодис юм.
Сэврүүлсэн бодис нь бусад эрдэс хүчлийн нэгэн адил металлтай урвалд орж устөрөгчийн хий ялгаруулдаг. Мөн баяжуулсан нэгдэл нь зэс, мөнгө, мөнгөн ус зэрэг зарим үнэт металлыг уусган хүхрийн давхар исэл (SO2) ялгаруулж чаддаг. Хар тугалга, вольфрам нь хүхрийн хүчилтэй урвалд ордоггүй.
Хүчтэй исэлдүүлэх, усгүйжүүлэх чадвартай тул олон органик химийн бодисуудтай хүчтэй урвалд орж хий ялгаруулдаг.
Фосфорын хүчил (H3PO4)
Цэвэр ортофосфорын нэгдэл нь усанд уусдаг талст хатуу бодис юм. Ихэнхдээ 85% усан уусмал хэлбэрээр зарагддаг хүчил нь наалдамхай, дэгдэмхий биш, үнэргүй байдаг. Энэ нь дээр дурдсан бусад эрдэс хүчлүүдээс бага урвалд ордог.
Усанд ууссан бодис нь шингэнийг наалдамхай, наалдамхай болгодог.
Эрдсийн хүчлийн хэрэглээ
Органик бус хүчлүүд нь хүчтэй хүчлүүдээс (хүхрийн) маш сул хүчил (бор) хүртэл байдаг. Тэд усанд уусдаг, органик уусгагчидтай холилдохгүй байх хандлагатай.
Эрдэс хүчлийг химийн үйлдвэрийн олон салбарт органик болон органик бус химийн бодисыг нийлэгжүүлэх түүхий эд болгон ашигладаг. Тэдгээрийн ихэнх нь, ялангуяа хүхэр, азот, давс,томоохон үйлдвэрүүдэд арилжааны зориулалтаар үйлдвэрлэсэн.
Тэдгээрийг идэмхий шинж чанартай тул өргөн хэрэглэдэг. Жишээлбэл, уурын зуухны доторх хуримтлалыг арилгахын тулд давсны хүчлийн шингэрүүлсэн уусмалыг ашигладаг. Энэ процессыг гүн арилгах гэж нэрлэдэг.
Өдөр тутмын амьдралд хүхрийн хүчлийг машины аккумулятор болон гадаргууг цэвэрлэхэд ашиглаж болно. Хэдэн арван жилийн өмнө хүмүүс машиныхаа батарейг цэнэглэхийн тулд энэ бодисыг байнга савлаж авдаг байсан.
Азотын хүчил (HNO3) нь хуурай цэвэрлэгээнд ашиглагддаг. Фосфорын хүчил (H3PO4) шүдэнзний үйлдвэрлэлд ашиглагддаг.
Ижил төстэй байдал
Органик бус болон органик хүчлүүдийн хооронд тэдгээрийг нэг бүлэгт нэгтгэсэн шинж чанарууд байдаг. Тэдний жагсаалт дараах байдалтай байна:
- Протон (H ион) ялгаруулж чадна.
- Химийн суурьтай урвалд орно.
- Хүчтэй болон сул хүчиллэг байна.
- Цэнхэр лакмус цаасыг улаанаар будна.
- Хүчил ба эрдэс бодисын харилцан үйлчлэл.
Ялгаанууд
Органик бус болон органик хүчлүүдийн хооронд дараах зөрүүг тодруулах хэрэгтэй:
- Тодорхойлолт. Ашигт малтмалын хүчил нь органик бус нэгдлээс гаргаж авсан бодис юм. Органик хүчил нь хүчиллэг шинж чанартай органик нэгдлүүд юм.
- Гарал үүсэл. Ихэнх эрдэс хүчлүүд нь ашигт малтмал гэх мэт биологийн гаралтай байдаггүйэх сурвалжууд. Органик нэгдлүүдийн хувьд эсрэгээрээ.
- Уусах чадвар. Ихэнх эрдэс хүчил нь усанд маш сайн уусдаг. Органик нэгдлүүд шингэнтэй сайн холилддоггүй.
- Хүчиллэг. Ихэнх эрдэс хүчлүүд хүчтэй байдаг. Органик - ихэвчлэн сул.
- Химийн найрлага. Ашигт малтмалын хүчлүүд нь бүтцэд нь нүүрстөрөгчийн атом агуулсан байж болно. Тэд үргэлж органик нэгдлүүдэд байдаг.
Өгүүлэлд хүчил ба тэдгээрийн шинж чанарын талаарх мэдээллийг харуулав.
