Органик бус болон органик нийлэгжилтэнд OVR гэж юу болох талаар ярилцъя.
Процессын тодорхойлолт
Улаан исэлдэлтийн урвал гэдэг нь нийлмэл эсвэл энгийн бодис дахь хоёр ба түүнээс дээш химийн элементийн исэлдэлтийн төлөвийг өөрчлөх процесс юм.
Исэлдэлт гэж юу вэ
Исэлдүүлэх нь атом эсвэл тодорхой ион нь электроноо өгч, анхны исэлдэлтийн төлөвөө бууруулдаг химийн урвал юм. Энэ процесс нь металлын хувьд ердийн зүйл юм.
Сэргээх гэж юу вэ
Багасгах процесс гэдэг нь химийн хувиргалтыг хэлдэг бөгөөд үүний үр дүнд ион эсвэл энгийн бодисын исэлдэлтийн төлөв буурч, электронууд нэмэгддэг. Энэ урвал нь металл бус болон хүчиллэг үлдэгдэлд тохиолддог.
Багаруулах бодисын шинж чанар
OVR гэж юу вэ гэсэн асуултыг авч үзвэл "бууруулагч" гэх ойлголтыг үл тоомсорлож болохгүй.
Энэ нь химийн харилцан үйлчлэлийн үр дүнд нөгөөд нь өгөх саармаг молекул эсвэл цэнэгтэй ион гэсэн үг.электроныг ион эсвэл атом руу шилжүүлэхийн зэрэгцээ түүний исэлдэлтийн төлөвийг нэмэгдүүлнэ.
Исэлдүүлэгч бодисыг тодорхойлох
OVR гэж юу болох талаар ярилцахдаа "исэлдүүлэгч" гэх нэр томъёог бас дурдах нь зүйтэй. Химийн харилцан үйлчлэлийн явцад бусад атомууд эсвэл төвийг сахисан хэсгүүдээс сөрөг электрон хүлээн авдаг ийм ионууд эсвэл төвийг сахисан атомуудыг хэлэх нь заншилтай байдаг. Үүний зэрэгцээ түүний анхны исэлдэлтийн төлөв буурна.
OVR-ийн төрөл
OVR гэж юу болох талаар ярилцахдаа органик бус болон органик нийлэгжилтэнд ихэвчлэн авч үздэг эдгээр процессуудын сортуудыг анхаарах хэрэгтэй.
Молекул хоорондын харилцан үйлчлэлд ангижруулагч ба исэлдүүлэгчийн атомууд харилцан үйлчлэлцдэг өөр өөр анхны бодисуудад байрладаг ийм процессууд ордог. Энэ төрлийн хувирлын жишээ бол манганы исэл (4) ба давсны хүчлийн уусмалын харилцан үйлчлэл бөгөөд үүний үр дүнд хийн хлор, хоёр валенттай манганы хлорид, мөн ус үүсдэг.
Харж байгаа химийн процесст хлорын анионууд харилцан үйлчлэлцэх явцад исэлдүүлэн ангижруулагчийн үүрэг гүйцэтгэдэг. Манганы катион (+4-ийн исэлдэлтийн төлөвтэй) урвалд исэлдүүлэх чадварыг харуулдаг бөгөөд хоёр электрон хүлээн авснаар энэ нь багасдаг.
Молекулын харилцан үйлчлэл нь ийм химийн хувиргалт бөгөөд түүний явцад ангижруулагчийн атом ба исэлдүүлэгчийн атом хоёулаа эхлээд нэг эхлэл бодис байх ба дараа ньХувиргаж дууссаны дараа тэдгээр нь янз бүрийн урвалын бүтээгдэхүүн болж хувирдаг.
Ийм төрлийн урвалын жишээ бол калийн хлоратын задрал юм. Халах үед энэ бодис нь калийн хлорид ба хүчилтөрөгч болж хувирна. Исэлдүүлэх шинж чанар нь хлоратын анионы онцлог шинж чанартай бөгөөд урвалд таван электрон хүлээн авснаар хлорид болж хувирах болно.
Энэ тохиолдолд хүчилтөрөгчийн анион нь молекулын хүчилтөрөгч болж исэлдүүлэх, багасгах шинж чанартай болно. Тэгэхээр энэ тохиолдолд OVR гэж юу вэ? Энэ нь ионуудын хооронд электрон дамжуулах үйл явц бөгөөд үр дүнд нь хоёр урвалын бүтээгдэхүүн үүсдэг.
Мөн ижил томъёонд орсон элементүүдийн исэлдэлтийн төлөв өөрчлөгдөхөд тохиолддог химийн хувиргалтуудад аммонийн нитрит задрах үйл явц орно. Аммонийн катион дахь азот нь исэлдэлтийн төлөвтэй -3 бөгөөд процессын явцад зургаан электроныг өгч, молекул азот болж исэлддэг. Нитритийн нэг хэсэг болох азот нь 6 электроныг хүлээн авч, ангижруулах бодис байх ба урвалын явцад исэлддэг.
Хими дэх OVR гэж юу вэ? Дээр дурдсан тодорхойлолт нь эдгээр нь хэд хэдэн элементийн исэлдэлтийн төлөвийн өөрчлөлттэй холбоотой өөрчлөлтүүд гэдгийг харуулж байна.
Өөрийгөө исэлдүүлэх, багасгах (пропорциональ бус байдал) нь ийм процессыг хамардаг бөгөөд энэ үед нэг анхны атом нь ангижруулагч ба исэлдүүлэгчийн үүрэг гүйцэтгэдэг бөгөөд харилцан үйлчлэл дууссаны дараа исэлдэлтийн төлөвөө нэмэгдүүлж, нэгэн зэрэг бууруулна. Бодоод байхад,Химийн чиглэлээр OVR гэж юу вэ, ийм өөрчлөлтийн жишээг ахлах сургуулийн химийн хичээлээс ч олж болно. Халах үед калийн сульфитын задрал нь энэ металлын хоёр давс үүсэхэд хүргэдэг: сульфид ба сульфат. +4 исэлдэлтийн төлөвтэй хүхэр нь исэлдэлтийн төлөвийг нэмэгдүүлж, бууруулж, исэлдүүлэх болон бууруулах шинж чанартай байдаг.
Химид OVR гэж юу гэсэн үг болохыг ойлгохын тулд ийм химийн хувиргалтын өөр нэг төрлийг нэрлэе. Эсрэг пропорциональ нь ийм процессыг хамардаг бөгөөд үүний үр дүнд бууруулагч бодис ба исэлдүүлэгч бодисын атомууд өөр өөр анхны бүрэлдэхүүн хэсгүүдийн найрлагад байдаг боловч баруун талд нь нэг урвалын бүтээгдэхүүнийг үүсгэдэг. Жишээлбэл, хүхрийн исэл (4) нь хүхэрт устөрөгчтэй харилцан үйлчлэхэд хүхэр, ус үүснэ. Хүхрийн ион +4 исэлдэлтийн төлөвтэй бол дөрвөн электрон авах ба -2 исэлдэлтийн төлөвтэй хүхрийн ион хоёр электроноо алддаг. Үүний үр дүнд хоёулаа энгийн бодис болж хувирах ба исэлдэлтийн төлөв нь тэг болно.
Дүгнэлт
Химийн шинжлэх ухаанд OVR гэж юу вэ гэсэн асуултыг авч үзэхэд эдгээр нь амьд организмын үйл ажиллагаа, байгалийн янз бүрийн үйл явц, үзэгдлүүдээс үүдэлтэй олон тооны өөрчлөлтүүд гэдгийг бид тэмдэглэж байна. Ийм тэгшитгэлийн коэффициентүүдийг цэгцлэхийн тулд та электрон баланс гаргах хэрэгтэй.
