Бодис бүр хатуу зүйл биш, молекул болох жижиг хэсгүүдээс тогтдог. Атомоос үүссэн молекулууд. Эндээс бид бодисын тодорхойлогдсон масс нь бүрэлдэхүүн хэсгүүдийн молекулууд ба атомуудыг тодорхойлж чадна гэж дүгнэж болно. Нэгэн цагт Ломоносов бүтээлийнхээ ихэнх хэсгийг энэ сэдэвт зориулжээ. Гэсэн хэдий ч олон сониуч байгаль судлаачид "Молекулын масс, атомын массыг ямар нэгжээр илэрхийлдэг вэ?"
асуултыг үргэлж сонирхож ирсэн.
Гэхдээ эхлээд түүх рүү жаахан орцгооё
Өмнө нь атомын нэгж массын тооцоонд устөрөгчийн массыг (H) үргэлж ашигладаг байсан. Үүний үндсэн дээр тэд шаардлагатай бүх тооцоог хийсэн. Гэсэн хэдий ч ихэнх нэгдлүүд нь байгальд хүчилтөрөгчийн нэгдлүүд хэлбэрээр байдаг тул элементийн атомын массыг хүчилтөрөгч (O) -тай харьцуулан тооцоолсон. Тооцоололдоо 16:1-тэй тэнцэх O:H харьцааг байнга харгалзан үзэх шаардлагатай байсан тул энэ нь нэлээд тохиромжгүй юм. Нэмж дурдахад, судалгаагаар харьцаа буруу байгааг харуулсан бөгөөд энэ нь үнэндээ 15.88: 1 эсвэл 16: 1.008 байсан. Ийм өөрчлөлтүүд массыг дахин тооцоолох шалтгаан болсон.олон элементийн атомууд. О-д массын утгыг 16, H-д 1.008-ыг үлдээхээр шийдсэн. Шинжлэх ухааны цаашдын хөгжил нь хүчилтөрөгчийн мөн чанарыг задруулахад хүргэсэн. Хүчилтөрөгчийн молекул нь 18, 16, 17 масстай хэд хэдэн изотоптой болох нь тогтоогдсон. Физикийн хувьд дундаж утгатай нэгжийг ашиглах нь хүлээн зөвшөөрөгдөхгүй. Ийнхүү атомын жингийн хоёр хэмжүүр үүссэн: хими ба физикийн хувьд. Зөвхөн 1961 онд эрдэмтэд "нүүрстөрөгчийн нэгж" гэсэн нэрээр өнөөг хүртэл ашиглагдаж байгаа нэг масштабыг бий болгох шаардлагатай гэсэн дүгнэлтэд хүрсэн. Үүний үр дүнд элементийн харьцангуй атомын масс нь нүүрстөрөгчийн нэгж дэх атомын масс юм.
Тооцоолох аргууд
Аливаа бодисын молекулын масс нь энэ молекулыг бүрдүүлэгч атомуудын массаас бүрдэнэ. Энэ нь молекулын массыг атомын масстай адил нүүрстөрөгчийн нэгжээр илэрхийлэх ёстой гэсэн дүгнэлтийг илэрхийлж байна. харьцангуй атомын массыг харьцангуй молекулын массыг харгалзан тодорхойлно. Авогадрогийн хуулийг ашиглан молекул дахь атомын тоог тодорхойлох боломжтой. Атомын тоо, молекулын массыг мэдсэнээр атомын массыг тооцоолж болно. Үүнийг тодорхойлох өөр хэд хэдэн арга бий. 1858 онд Каннизаро хийн нэгдэл үүсгэх чадвартай элементүүдийн харьцангуй атомын массыг тодорхойлох аргыг санал болгосон. Гэсэн хэдий ч металууд ийм чадваргүй байдаг. Тиймээс тэдгээрийн атомын массыг тодорхойлохын тулд атомын масс ба дулааны багтаамжийн хамаарлыг ашигладаг аргыг сонгосон.бодисууд. Гэхдээ авч үзсэн бүх аргууд нь зөвхөн атомын массын ойролцоо утгыг өгдөг.
Элементийн атомуудын яг массыг хэрхэн тооцсон бэ?
Шинжлэх ухааны судалгаагаар эдгээр ойролцоо утгыг ашиглан яг утгыг тодорхойлох боломжтой болохыг харуулсан. Үүнийг хийхийн тулд та зөвхөн өгөгдсөн утгыг ижил утгатай харьцуулах хэрэгтэй. Элементийн эквивалент нь тухайн элементийн харьцангуй атомын массыг нэгдэл дэх валенттай харьцуулсан харьцаатай тэнцүү байна. Энэ харьцаанаас элемент бүрийн зөв харьцангуй атомын массыг тодорхойлсон.
