Нэгтгэлийн төлөв байдал гэж юу болох, хатуу, шингэн, хий ямар шинж чанар, шинж чанартай байдаг зэрэг асуултуудыг хэд хэдэн сургалтын хүрээнд авч үздэг. Бүтцийн өөрийн гэсэн онцлог шинж чанартай материйн гурван сонгодог төлөв байдаг. Тэдний ойлголт нь дэлхийн шинжлэх ухаан, амьд организм, үйлдвэрлэлийн үйл ажиллагааг ойлгох чухал цэг юм. Эдгээр асуултуудыг физик, хими, газарзүй, геологи, физик хими болон бусад шинжлэх ухааны салбарууд судалдаг. Гурван үндсэн төрлүүдийн аль нэгэнд нь тодорхой нөхцөлд байгаа бодисууд температур, даралтын өсөлт, бууралтаар өөрчлөгдөж болно. Байгаль, технологи, өдөр тутмын амьдралд хэрэгждэг тул нэгтгэлийн нэг төлөвөөс нөгөөд шилжих боломжуудыг авч үзье.
Нэгдсэн байдал ямар байна?
Латин гаралтай "аггрего" гэдэг үгийг оросоор орчуулбал "хавсрах" гэсэн утгатай. Шинжлэх ухааны нэр томъёо нь ижил бие, бодисын төлөв байдлыг илэрхийлдэг. Тодорхой температурын утга, хатуу бодисын янз бүрийн даралттай байх;хий ба шингэн нь дэлхийн бүх бүрхүүлийн шинж чанар юм. Гурван үндсэн агрегат мужаас гадна дөрөв дэх нь бас бий. Өндөр температур, тогтмол даралттай үед хий нь плазм болж хувирдаг. Агрегацын төлөв гэж юу болохыг илүү сайн ойлгохын тулд бодис, биеийг бүрдүүлдэг хамгийн жижиг хэсгүүдийг санах хэрэгтэй.
Дээрх диаграммд: a - хий; б - шингэн; c нь хатуу бие юм. Ийм зураг дээр тойрог нь бодисын бүтцийн элементүүдийг заадаг. Энэ бол бэлгэдэл, үнэндээ атом, молекул, ионууд нь хатуу бөмбөлөг биш юм. Атомууд нь эерэг цэнэгтэй цөмөөс бүрддэг бөгөөд эргэн тойронд сөрөг цэнэгтэй электронууд өндөр хурдтай хөдөлдөг. Бодисын микроскопийн бүтцийн талаарх мэдлэг нь өөр өөр агрегат хэлбэрүүдийн хоорондын ялгааг илүү сайн ойлгоход тусалдаг.
Бичил ертөнцийн төлөөлөл: Эртний Грекээс 17-р зуун хүртэл
Физик биеийг бүрдүүлдэг бөөмсийн тухай анхны мэдээлэл эртний Грект гарч ирсэн. Сэтгэгчид Демокрит, Эпикур нар ийм ойлголтыг атом гэж нэвтрүүлсэн. Янз бүрийн бодисуудын эдгээр хамгийн жижиг хуваагдашгүй хэсгүүд нь хэлбэр дүрстэй, тодорхой хэмжээтэй, хөдөлгөөн хийх, бие биетэйгээ харилцах чадвартай гэдэгт тэд итгэдэг байв. Эртний Грекийн цаг үеийн хамгийн дэвшилтэт сургаал бол атомын шинжлэх ухаан юм. Гэвч Дундад зууны үед түүний хөгжил удааширчээ. Тэр цагаас хойш эрдэмтэд Ромын католик сүмийн инквизицид хавчигдаж байв. Иймээс орчин үе хүртэл материйн нэгдлийн төлөв гэж юу болох талаар тодорхой ойлголт байгаагүй. Зөвхөн 17-р зууны дарааэрдэмтэд Р. Бойл, М. Ломоносов, Д. Дальтон, А. Лавуазье нар өнөөг хүртэл ач холбогдлоо алдаагүй атом-молекулын онолын заалтуудыг томъёолсон.
Атом, молекул, ионууд нь бодисын бүтцийн бичил харуурын хэсгүүд юм
Бичил ертөнцийг ойлгоход чухал нээлт 20-р зуунд электрон микроскоп зохион бүтээгдсэн. Эрдэмтдийн өмнө нь хийсэн нээлтүүдийг харгалзан үзвэл бичил ертөнцийн эв найртай дүр зургийг нэгтгэх боломжтой байв. Материйн хамгийн жижиг хэсгүүдийн төлөв байдал, зан төлөвийг тодорхойлсон онолууд нь нилээд төвөгтэй бөгөөд тэдгээр нь квант физикийн салбарт хамаардаг. Бодисын өөр өөр агрегат төлөвийн онцлогийг ойлгохын тулд өөр өөр бодис үүсгэдэг үндсэн бүтцийн хэсгүүдийн нэр, онцлогийг мэдэхэд хангалттай.
- Атом нь химийн хувьд хуваагдашгүй бөөмс юм. Химийн урвалд хадгалагдсан боловч цөмийн үед устгагдсан. Металл болон бусад олон атомын бүтэцтэй бодисууд хэвийн нөхцөлд нэгдэх хатуу төлөвтэй байдаг.
- Молекулууд нь химийн урвалын явцад задарч, үүсдэг бөөмс юм. Молекулын бүтэц нь хүчилтөрөгч, ус, нүүрстөрөгчийн давхар исэл, хүхэртэй. Хэвийн нөхцөлд хүчилтөрөгч, азот, хүхрийн давхар исэл, нүүрстөрөгч, хүчилтөрөгчийн нийлбэр төлөв нь хий юм.
- Ионууд нь атом ба молекулууд электрон авах эсвэл алдах үед болж хувирдаг цэнэгтэй бөөмс юм - микроскоп сөрөг цэнэгтэй бөөмс. Олон давс нь ионы бүтэцтэй байдаг, жишээ нь хоолны давс, төмөр, зэсийн сульфат.
Бөөмс нь огторгуйд тодорхой байдлаар байрласан бодисууд байдаг. Захиалсан харьцангуй байрлалатом, ион, молекулыг болор тор гэж нэрлэдэг. Ихэвчлэн ион ба атомын болор тор нь хатуу, молекулын хувьд шингэн ба хийн хувьд ердийн байдаг. Алмаз нь өндөр хатуулагтай байдаг. Түүний атомын болор тор нь нүүрстөрөгчийн атомуудаас бүрддэг. Гэхдээ зөөлөн бал чулуу нь энэ химийн элементийн атомуудаас бүрддэг. Зөвхөн тэд сансар огторгуйд өөр өөр байрладаг. Хүхрийн нэгдлийн ердийн төлөв нь хатуу боловч өндөр температурт бодис нь шингэн ба аморф масс болж хувирдаг.
Хатуу нэгтгэсэн төлөвт байгаа бодисууд
Хэвийн нөхцөлд хатуу биетүүд эзэлхүүн болон хэлбэрээ хадгалдаг. Жишээлбэл, элсний ширхэг, элсэн чихэр, давс, чулуулаг эсвэл металлын хэсэг. Хэрэв элсэн чихэр халаавал бодис хайлж, наалдамхай бор шингэн болж хувирдаг. Халаалтыг зогсооно - бид дахин хатуу болно. Энэ нь хатуу биеийг шингэн рүү шилжүүлэх гол нөхцлүүдийн нэг нь түүнийг халаах эсвэл бодисын бөөмсийн дотоод энергийг нэмэгдүүлэх явдал юм. Хоол хүнсэнд хэрэглэдэг давсны хатуу төлөвийг мөн өөрчилж болно. Гэхдээ хоолны давс хайлуулахын тулд элсэн чихэр халаахаас илүү өндөр температур хэрэгтэй. Үнэн хэрэгтээ элсэн чихэр нь молекулуудаас бүрддэг бөгөөд хоолны давс нь бие биендээ илүү хүчтэй татагддаг цэнэгтэй ионуудаас бүрддэг. Шингэн хэлбэрийн хатуу биетүүд хэлбэрээ хадгалж чаддаггүй, учир нь болор тор нь задардаг.
Хайлуулах явцад давс хуримтлагдах шингэн төлөвийг талст дахь ионуудын хоорондын холбоо тасарсантай холбон тайлбарладаг. суллагдсанцахилгаан цэнэгийг зөөж чадах цэнэгтэй бөөмс. Хайлсан давс нь цахилгааныг дамжуулдаг бөгөөд дамжуулагч юм. Хими, металлурги, инженерийн үйлдвэрүүдэд хатуу бодисыг шингэн болгон хувиргаж, тэдгээрээс шинэ нэгдлүүд гаргаж авах эсвэл өөр өөр хэлбэрийг өгдөг. Металл хайлшийг өргөнөөр ашигладаг. Хатуу түүхий эдийг нэгтгэх төлөвийн өөрчлөлттэй холбоотой тэдгээрийг олж авах хэд хэдэн арга байдаг.
Шингэн нь нэгтгэх үндсэн төлөвүүдийн нэг юм
Бөөрөнхий ёроолтой колбонд 50 мл ус асгавал тэр бодис шууд химийн сав хэлбэртэй болохыг харж болно. Гэхдээ бид савнаас ус асгамагц шингэн нь ширээний гадаргуу дээгүүр шууд тархах болно. Усны хэмжээ ижил хэвээр байх болно - 50 мл, хэлбэр нь өөрчлөгдөнө. Эдгээр шинж чанарууд нь материйн оршихуйн шингэн хэлбэрийн онцлог шинж юм. Шингэн нь олон төрлийн органик бодисууд юм: спирт, ургамлын тос, хүчил.
Сүү нь эмульс, өөрөөр хэлбэл өөхний дусал байдаг шингэн юм. Ашигтай шингэн эрдэс бол тос юм. Үүнийг хуурай газар болон далайд өрөмдлөгийн машин ашиглан худгаас гаргаж авдаг. Далайн ус бас аж үйлдвэрийн түүхий эд болдог. Гол мөрөн, нуурын цэнгэг уснаас ялгаатай нь ууссан бодис, голчлон давсны агууламжид оршдог. Усны биетүүдийн гадаргуугаас уурших явцад зөвхөн H2O молекулууд уурын төлөвт шилжиж, ууссан бодис үлддэг. Далайн уснаас ашигтай бодис гаргаж авах арга, түүнийг цэвэршүүлэх аргууд нь энэ шинж чанарт суурилдаг.
Хэзээдавсыг бүрэн зайлуулж, нэрмэл ус гаргаж авдаг. 100 хэмд буцалгаад 0 хэмд хөлддөг. Давсны уусмал нь өөр өөр температурт буцалгаж, мөс болж хувирдаг. Жишээлбэл, Хойд мөсөн далай дахь ус гадаргын температур 2°C байхад хөлддөг.
Хэвийн нөхцөлд мөнгөн усны нийт төлөв нь шингэн юм. Энэхүү мөнгөн саарал металлыг ихэвчлэн эмнэлгийн термометрээр дүүргэдэг. Халах үед мөнгөн усны багана масштабаар дээшилж, бодис өргөжиж байна. Гудамжны термометр яагаад мөнгөн ус биш харин улаан өнгөтэй спирт хэрэглэдэг вэ? Үүнийг шингэн металлын шинж чанараар тайлбарладаг. 30 градусын хүйтэн жавартай үед мөнгөн усны нийт төлөв өөрчлөгдөж, бодис хатуу болдог.
Эмнэлгийн термометр хагарч мөнгөн ус асгарвал гараараа мөнгөн бөмбөг авах нь аюултай. Мөнгөн усны уураар амьсгалах нь хортой, энэ бодис нь маш хортой байдаг. Ийм тохиолдолд хүүхдүүд эцэг эх, насанд хүрэгчдээсээ тусламж хүсэх хэрэгтэй.
Хийн төлөв
Хий нь хэмжээ, хэлбэрээ хадгалах чадваргүй. Колбонд хүчилтөрөгчөөр дүүргэнэ (химийн томъёо нь O2). Колбыг онгойлгоход бодисын молекулууд өрөөний агаартай холилдож эхэлнэ. Энэ нь Брауны хөдөлгөөнтэй холбоотой юм. Эртний Грекийн эрдэмтэн Демокрит хүртэл материйн бөөмс байнгын хөдөлгөөнд байдаг гэж үздэг. Хатуу бодисын хувьд хэвийн нөхцөлд атом, молекул, ионууд нь болор торыг орхиж, бусад хэсгүүдтэй холбоо тогтоох боломжгүй байдаг. Энэ нь зөвхөн үед л боломжтойгаднаас их хэмжээний эрчим хүч.
Шингэний хувьд бөөмс хоорондын зай нь хатуу биетийнхээс арай их байдаг тул молекул хоорондын холбоог таслахад бага энерги шаардагддаг. Жишээлбэл, хүчилтөрөгчийн шингэний агрегат төлөв нь хийн температур -183 ° C хүртэл буурах үед л ажиглагддаг. -223 °C температурт O2 молекулууд нь хатуу бодис үүсгэдэг. Температур нь өгөгдсөн хэмжээнээс дээш гарахад хүчилтөрөгч нь хий болж хувирдаг. Энэ нь хэвийн нөхцөлд ийм хэлбэрээр байдаг. Аж үйлдвэрийн аж ахуйн нэгжүүдэд агаар мандлын агаарыг ялгаж, түүнээс азот, хүчилтөрөгч авах тусгай төхөөрөмж байдаг. Эхлээд агаарыг хөргөж, шингэрүүлж, дараа нь температурыг аажмаар нэмэгдүүлнэ. Азот болон хүчилтөрөгч нь өөр өөр нөхцөлд хий болж хувирдаг.
Дэлхийн агаар мандалд эзлэхүүний 21% хүчилтөрөгч, 78% азот агуулагддаг. Шингэн хэлбэрээр эдгээр бодисууд гаригийн хийн бүрхүүлд байдаггүй. Шингэн хүчилтөрөгч нь цайвар цэнхэр өнгөтэй бөгөөд өндөр даралтаар цилиндрт дүүргэж эмнэлгийн байгууллагад ашигладаг. Аж үйлдвэр, барилгын салбарт шингэрүүлсэн хий нь олон процесст шаардлагатай байдаг. Хүчилтөрөгч нь хийн гагнах, металл зүсэх, химийн хувьд органик бус болон органик бодисын исэлдэлтийн урвалд шаардлагатай байдаг. Хэрэв та хүчилтөрөгчийн цилиндрийн хавхлагыг нээвэл даралт буурч, шингэн нь хий болж хувирна.
Шингэрүүлсэн пропан, метан, бутан нь эрчим хүч, тээвэр, аж үйлдвэр, ахуйн үйл ажиллагаанд өргөн хэрэглэгддэг. Эдгээр бодисыг байгалийн хий эсвэл хагарлаар гаргаж авдагтүүхий нефтийн (хуваах). Нүүрстөрөгчийн шингэн ба хийн хольц нь олон орны эдийн засагт чухал үүрэг гүйцэтгэдэг. Гэвч газрын тос, байгалийн хийн нөөц маш их шавхагдаж байна. Эрдэмтдийн үзэж байгаагаар энэ түүхий эд нь 100-120 жил үргэлжилнэ. Эрчим хүчний өөр эх үүсвэр бол агаарын урсгал (салхи) юм. Хурдан урсгалтай гол мөрөн, далайн эрэг, далайн эрэг дээрх түрлэгийг цахилгаан станц ажиллуулахад ашигладаг.
Хүчилтөрөгч нь бусад хийнүүдийн нэгэн адил нэгтгэх дөрөв дэх төлөвт байж, плазмыг төлөөлдөг. Хатуу төлөвөөс хийн төлөвт ер бусын шилжих нь талст иодын онцлог шинж юм. Хар нил ягаан бодис нь сублимацияд ордог - шингэн төлөвийг алгасаж хий болж хувирдаг.
Материйн нэг нийлмэл хэлбэрээс нөгөөд шилжих шилжилт хэрхэн явагддаг вэ?
Бодисын нэгдсэн төлөвийн өөрчлөлт нь химийн хувиралтай холбоогүй, эдгээр нь физикийн үзэгдэл юм. Температур нэмэгдэхэд олон хатуу бодис хайлж, шингэн болж хувирдаг. Температурын цаашдын өсөлт нь ууршилт, өөрөөр хэлбэл бодисын хийн төлөвт хүргэдэг. Байгаль, эдийн засагт ийм шилжилт нь дэлхий дээрх гол бодисын нэг шинж чанартай байдаг. Мөс, шингэн, уур нь янз бүрийн гадаад нөхцөлд усны төлөв байдал юм. Нэгдэл нь ижил, томъёо нь H2O. 0 хэмээс доош температурт ус талсжиж, өөрөөр хэлбэл мөс болж хувирдаг. Температур нэмэгдэхэд үүссэн талстууд устдаг - мөс хайлж, шингэн ус дахин гарч ирдэг. Үүнийг халаахад усны уур үүсдэг. Ууршилт -усыг хий болгон хувиргах - бага температурт ч гэсэн явдаг. Жишээлбэл, ус нь ууршдаг тул хөлдсөн шалбааг аажмаар алга болдог. Хүйтэн цаг агаарт ч нойтон хувцас хатдаг ч энэ үйл явц нь халуун өдрүүдээс илүү удаан болдог.
Усны нэг төлөвөөс нөгөө төлөвт жагсаасан бүх шилжилт нь дэлхийн байгальд чухал ач холбогдолтой. Агаар мандлын үзэгдэл, уур амьсгал, цаг агаар нь далайн гадаргуугаас усны ууршилт, үүл, манан хэлбэрийн чийгийг хуурай газар руу шилжүүлэх, хур тунадас (бороо, цас, мөндөр) зэрэгтэй холбоотой байдаг. Эдгээр үзэгдлүүд нь байгаль дээрх дэлхийн усны эргэлтийн үндэс суурь болдог.
Хүхрийн нийт төлөв хэрхэн өөрчлөгддөг вэ?
Хэвийн нөхцөлд хүхэр нь тод гялалзсан талст эсвэл цайвар шар нунтаг, өөрөөр хэлбэл хатуу юм. Халах үед хүхрийн нийт төлөв өөрчлөгддөг. Нэгдүгээрт, температур 190 ° C хүртэл өсөхөд шар бодис хайлж, хөдөлгөөнт шингэн болж хувирдаг.
Хэрэв та шингэн хүхрийг хүйтэн усанд түргэн асгавал бор аморф масстай болно. Хүхрийн хайлмалыг цаашид халаах тусам энэ нь илүү наалдамхай болж, харанхуйлдаг. 300 хэмээс дээш температурт хүхрийн нэгдлийн байдал дахин өөрчлөгдөж, бодис нь шингэний шинж чанарыг олж авч, хөдөлгөөнт болдог. Эдгээр шилжилт нь элементийн атомууд өөр өөр урттай гинж үүсгэх чадвартайн улмаас үүсдэг.
Бодис яагаад өөр өөр физик төлөвт байж болох вэ?
Хэвийн нөхцөлд энгийн бодис болох хүхрийн нэгдлийн төлөв хатуу байдаг. Хүхрийн давхар исэл - хий, хүхрийн хүчил -уснаас хүнд тослог шингэн. Давсны болон азотын хүчлүүдээс ялгаатай нь дэгдэмхий биш, молекулууд нь түүний гадаргуугаас ууршдаггүй. Талстыг халааж гаргаж авсан хуванцар хүхрийн нэгдлийн төлөв ямар байна?
Аморф хэлбэрийн хувьд бодис нь шингэн бүтэцтэй, бага зэрэг шингэн байдаг. Гэхдээ хуванцар хүхэр нь нэгэн зэрэг хэлбэрээ (хатуу хэлбэрээр) хадгалдаг. Хатуу бодисын хэд хэдэн онцлог шинж чанартай шингэн талстууд байдаг. Тиймээс янз бүрийн нөхцөлд байгаа бодисын төлөв байдал нь түүний мөн чанар, температур, даралт болон бусад гадаад нөхцөл байдлаас хамаарна.
Хатуу бодисын бүтцэд ямар онцлог шинж чанарууд байдаг вэ?
Материйн үндсэн агрегат төлөвүүдийн хоорондын ялгаа нь атом, ион, молекулуудын харилцан үйлчлэлээр тодорхойлогддог. Жишээлбэл, материйн хатуу агрегат төлөв нь яагаад биеийг эзэлхүүн, хэлбэрээ хадгалах чадварыг бий болгодог вэ? Металл эсвэл давсны болор торонд бүтцийн хэсгүүд бие биедээ татагддаг. Металлын хувьд эерэг цэнэгтэй ионууд нь "электрон хий" гэж нэрлэгддэг металлын хэсэг дэх чөлөөт электронуудын хуримтлалтай харилцан үйлчилдэг. Давсны талстууд нь эсрэг цэнэгтэй тоосонцор - ионуудын таталцлын улмаас үүсдэг. Хатуу бодисын дээрх бүтцийн нэгжүүдийн хоорондох зай нь бөөмсийн хэмжээнээс хамаагүй бага байна. Энэ тохиолдолд электростатик таталцал үйлчилж, хүч чадал өгч, түлхэлт хангалтгүй байна.
Материсийн нэгдлийн хатуу төлөвийг устгахын тулд зайлшгүй шаардлагатайхүчин чармайлт гаргах. Металл, давс, атомын талстууд маш өндөр температурт хайлдаг. Жишээлбэл, төмөр нь 1538 ° C-аас дээш температурт шингэн болдог. Гянт болд нь галд тэсвэртэй бөгөөд чийдэнгийн улайсдаг утас хийхэд ашигладаг. 3000 ° C-аас дээш температурт шингэн болдог хайлш байдаг. Дэлхий дээрх олон чулуулаг, ашигт малтмал хатуу төлөвт байдаг. Энэхүү түүхий эдийг уурхайн болон карьерын тоног төхөөрөмжийн тусламжтайгаар гаргаж авдаг.
Болороос нэг ион ч гэсэн салгахын тулд их хэмжээний энерги зарцуулах шаардлагатай. Гэхдээ эцэст нь болор торыг задлахад давсыг усанд уусгахад хангалттай! Энэ үзэгдлийг усны туйлын уусгагч болох гайхалтай шинж чанараар тайлбарладаг. H2O молекулууд давсны ионуудтай харилцан үйлчилж, тэдгээрийн хоорондох химийн холбоог устгадаг. Иймээс уусах нь янз бүрийн бодисуудын энгийн холилдох явдал биш, харин тэдгээрийн хоорондын физик, химийн харилцан үйлчлэл юм.
Шингэнгийн молекулууд хэрхэн харилцан үйлчилдэг вэ?
Ус нь шингэн, хатуу, хий (уур) байж болно. Эдгээр нь ердийн нөхцөлд түүний нэгтгэх үндсэн төлөвүүд юм. Усны молекулууд нь нэг хүчилтөрөгчийн атомаас бүрддэг бөгөөд хоёр устөрөгчийн атомууд хоорондоо холбогддог. Молекул дахь химийн бондын туйлшрал үүсч, хүчилтөрөгчийн атомууд дээр хэсэгчилсэн сөрөг цэнэг гарч ирдэг. Устөрөгч нь молекул дахь эерэг туйл болж, өөр молекулын хүчилтөрөгчийн атом руу татагддаг. Энэ сул хүчийг "устөрөгчийн холбоо" гэж нэрлэдэг.
Нөгдөлтийн шингэний төлөвийн шинж чанарбүтцийн хэсгүүдийн хоорондох зайг тэдгээрийн хэмжээтэй харьцуулах боломжтой. Таталцал байдаг, гэхдээ энэ нь сул, тиймээс ус хэлбэрээ хадгалж чаддаггүй. Өрөөний температурт ч шингэний гадаргуу дээр үүсдэг холбоог устгасны улмаас ууржилт үүсдэг.
Хийд молекул хоорондын харилцан үйлчлэл байдаг уу?
Бодисын хийн төлөв нь шингэн ба хатуугаас хэд хэдэн үзүүлэлтээр ялгаатай. Хийн бүтцийн хэсгүүдийн хооронд молекулуудын хэмжээнээс хамаагүй том цоорхой байдаг. Энэ тохиолдолд таталцлын хүч огт ажиллахгүй. Агрегацын хийн төлөв нь агаарт агуулагдах бодисуудын онцлог шинж юм: азот, хүчилтөрөгч, нүүрстөрөгчийн давхар исэл. Доорх зурган дээр эхний шоо нь хий, хоёр дахь нь шингэн, гурав дахь нь хатуу бодисоор дүүрсэн байна.
Олон шингэн нь дэгдэмхий, бодисын молекулууд гадаргуугаас нь тасарч агаарт шилждэг. Жишээлбэл, аммиакт дүрсэн хөвөн арчдасыг давсны хүчилтэй задгай лонхны онгойлгоход цагаан утаа гарч ирнэ. Агаарт давсны хүчил ба аммиакийн хооронд химийн урвал явагдаж, аммонийн хлорид үүсдэг. Энэ бодис ямар төлөвт байна вэ? Цагаан утаа үүсгэдэг түүний хэсгүүд нь давсны хамгийн жижиг хатуу талстууд юм. Энэ туршилтыг утааны бүрхүүлийн дор хийх ёстой, бодисууд нь хортой.
Дүгнэлт
Хийн нэгдлийн төлөвийг Авогадро, Бойл, Гэй-Люссак, олон нэрт физикч, химич нар судалсан. Клайперон, Менделеев, Ле Шателье. Эрдэмтэд гадны нөхцөл байдал өөрчлөгдөхөд химийн урвалын хийн бодисуудын зан үйлийг тайлбарлах хуулиудыг боловсруулсан. Нээлттэй зүй тогтол нь зөвхөн сургууль, их сургуулийн физик, химийн сурах бичигт нэвтэрсэнгүй. Химийн олон үйлдвэрүүд нь янз бүрийн агрегат төлөвт байгаа бодисын зан төлөв, шинж чанарын талаарх мэдлэг дээр суурилдаг.
