Металл бус элементүүдтэй хүчилтөрөгчийн хоёртын нэгдлүүд нь ислийн ангилалд багтдаг том бүлэг бодис юм. Олон металл бус исэл нь хүн бүрт сайн мэддэг. Эдгээр нь жишээлбэл, нүүрстөрөгчийн давхар исэл, ус, азотын давхар исэл юм. Манай нийтлэлд бид тэдгээрийн шинж чанарыг авч үзэх, хоёртын нэгдлүүдийн хамрах хүрээ, байгаль орчинд үзүүлэх нөлөөг олж мэдэх болно.
Ерөнхий шинж чанарууд
Фтор, аргон, неон, гелийг эс тооцвол бараг бүх металл бус элементүүд исэл үүсгэж болно. Ихэнх элементүүд нь олон оксидтэй байдаг. Жишээлбэл, хүхэр нь хүхрийн давхар исэл ба хүхрийн ангидрид гэсэн хоёр нэгдлүүдийг үүсгэдэг. Эдгээр нь хүхрийн валент нь дөрөв ба зургаа байдаг бодис юм. Устөрөгч, бор нь тус бүрдээ зөвхөн нэг исэлтэй байдаг ба азот нь хүчилтөрөгчтэй хамгийн олон тооны хоёртын бодис агуулдаг. Өндөр исэл нь металл бус атомын исэлдэлтийн төлөв нь тухайн элементийн үечилсэн системд байрлах бүлгийн тоотой тэнцүү байдаг исэл юм. Тэгэхээр CO2 ба SO3 нь нүүрстөрөгч ба хүхрийн илүү өндөр исэл юм. Зарим холболтуудцаашид исэлдэлтэнд орж болно. Жишээлбэл, энэ тохиолдолд нүүрстөрөгчийн дутуу исэл нь нүүрстөрөгчийн давхар исэл болж хувирдаг.
Бүтэц ба физик шинж чанар
Бараг бүх мэдэгдэж буй металл бус ислүүд нь атомуудын хооронд ковалент холбоо үүсдэг молекулуудаас бүрддэг. Бодисын хэсгүүд нь туйлт (жишээлбэл, хүхрийн давхар исэлд) эсвэл туйлт биш (нүүрстөрөгчийн давхар ислийн молекулууд) байж болно. Элсний байгалийн хэлбэр болох цахиурын давхар исэл нь атомын бүтэцтэй. Хэд хэдэн хүчиллэг ислийн нэгдлийн төлөв өөр байж болно. Тиймээс нүүрстөрөгчийн дутуу исэл, нүүрстөрөгчийн давхар исэл зэрэг нүүрстөрөгчийн исэл нь хий хэлбэртэй бөгөөд устөрөгчийн хоёртын хүчилтөрөгчийн нэгдлүүд (H2O) эсвэл хүхрийн исэлдэлтийн хамгийн өндөр түвшинд (SO) байна. 3 ) нь шингэн юм. Усны нэг онцлог нь исэл нь давс үүсгэдэггүй. Тэднийг бас хайхрамжгүй гэж нэрлэдэг.
Хүхрийн гурвалсан исэл буюу хүхрийн ангидрид нь талст цагаан бодис юм. Энэ нь агаараас чийгийг хурдан шингээдэг тул хүхрийн давхар ислийг битүүмжилсэн шилэн колбонд хадгалдаг. Уг бодисыг агаар хатаагч болон сульфатын хүчил үйлдвэрлэхэд ашигладаг. Фосфор эсвэл цахиурын исэл нь хатуу талст бодис юм. Агрегацын төлөвийн харилцан өөрчлөлт нь азотын ислийн шинж чанар юм. Тэгэхээр NO2 нэгдэл нь бор хий бөгөөд N2O4 томьёотой нэгдэл юм.өнгөгүй шингэн эсвэл цагаан өнгөтэй хатуу бодистой. Халах үед шингэн нь хий болж хувирдаг бөгөөд хөргөх үедшингэн фаз үүсэх.
Устай харьцах
Хүчиллэг ислийн устай урвалд орох нь мэдэгдэж байна. Урвалын бүтээгдэхүүн нь харгалзах хүчил байх болно:
SO3 + H2O=H2SO 4 – сульфатын хүчил
Эдгээрт фосфорын пентоксид, түүнчлэн хүхрийн давхар исэл, азот, нүүрстөрөгчийн H2O молекулуудтай харилцан үйлчлэл орно. Гэсэн хэдий ч цахиурын исэл нь устай шууд урвалд ордоггүй. Силикатын хүчил авахын тулд шууд бус аргыг хэрэглэдэг. Нэгдүгээрт, SiO2 нь натрийн гидроксид зэрэг шүлттэй нийлдэг. Үүссэн дунд давс болох натрийн силикатыг хлорид гэх мэт хүчтэй хүчилээр эмчилнэ.
Үр дүнд нь цахиурын хүчлийн цагаан желатин тунадас үүснэ. Цахиурын давхар исэл нь халах үед давстай урвалд орж дэгдэмхий хүчиллэг исэл үүсгэдэг. Хүчиллэг исэлд азот, хүхэр, фосфорын хэд хэдэн нэгдлүүд багтдаг бөгөөд тэдгээр нь агаарын бохирдолд гол хувь нэмэр оруулдаг. Тэд агаар мандлын чийгтэй харилцан үйлчилдэг бөгөөд энэ нь хүхрийн, нитрат, азотын хүчил үүсэхэд хүргэдэг. Тэдний молекулууд бороо, цастай хамт ургамал, хөрсөнд унадаг. Хүчиллэг хур тунадас тариалангийн ургацыг бууруулж хор хөнөөл учруулахаас гадна хүний эрүүл мэндэд сөргөөр нөлөөлдөг. Тэд шохойн чулуу эсвэл гантигаар хийсэн барилгуудыг сүйтгэж, металл хийцийг зэврүүлдэг.
Индифферент исэл
Хүчиллэг исэл нь хүчил, шүлттэй харилцан үйлчлэлцдэггүй, үүсдэггүй нэгдлүүдийн бүлэг юм.давс. Дээрх бүх нэгдлүүд нь хүчил ба суурьтай тохирохгүй, өөрөөр хэлбэл давс үүсгэдэггүй. Ийм холболт цөөхөн байдаг. Жишээлбэл, эдгээрт нүүрстөрөгчийн дутуу исэл, азотын исэл, түүний дутуу исэл - NO орно. Тэрээр азотын давхар исэл, хүхрийн давхар ислийн хамт томоохон аж үйлдвэрийн аж ахуйн нэгж, хотуудын дээгүүр утаа үүсгэхэд оролцдог. Түлшний шаталтын температурыг бууруулснаар хорт исэл үүсэхээс сэргийлж болно.
Шүлттэй харилцан үйлчлэл
Шүлттэй урвалд орох чадвар нь хүчиллэг ислийн чухал шинж чанар юм. Жишээлбэл, натрийн гидроксид ба хүхрийн триоксид урвалд ороход давс (натрийн сульфат) болон ус үүсдэг:
SO3 + 2NaOH → Na2SO4 + H 2O
Азотын давхар исэл нь хүчиллэг исэлд хамаарна. Түүний сонирхолтой шинж чанар нь шүлттэй урвалд ордог бөгөөд бүтээгдэхүүнд хоёр төрлийн давс олддог: нитрат ба нитрит. Энэ нь устай харилцан үйлчлэхэд азотын исэл (IV) нь азот ба азот гэсэн хоёр хүчил үүсгэх чадвартай холбоотой юм. Хүхрийн давхар исэл нь шүлттэй харилцан үйлчилдэг тул дунд зэргийн давс - сульфит, түүнчлэн ус үүсгэдэг. Агаарт орж буй нэгдэл нь түүнийг маш ихээр бохирдуулдаг тул SO2 хольцтой түлш хэрэглэдэг аж ахуйн нэгжүүдэд үйлдвэрийн яндангаас гарсан хийг шатаасан шохой эсвэл шохойгоор цацаж цэвэрлэдэг. Мөн та хүхрийн давхар ислийг шохойн ус эсвэл натрийн сульфитын уусмалаар дамжуулж болно.
Металл бус элементүүдийн хоёртын хүчилтөрөгчийн нэгдлүүдийн үүрэг
Олон хүчиллэг исэлмаш их практик ач холбогдолтой юм. Жишээлбэл, нүүрстөрөгчийн давхар исэл нь шаталтыг дэмждэггүй тул гал унтраагчид ашигладаг. Цахиурын исэл - элс нь барилгын салбарт өргөн хэрэглэгддэг. Нүүрстөрөгчийн дутуу исэл нь метилийн спирт үйлдвэрлэх түүхий эд юм. Фосфорын пентоксид нь хүчиллэг исэл юм. Энэ бодисыг фосфорын хүчил үйлдвэрлэхэд ашигладаг.
Металл бус хоёртын хүчилтөрөгчийн нэгдлүүд хүний биед нөлөөлдөг. Тэдний ихэнх нь хортой байдаг. Нүүрстөрөгчийн дутуу ислийн хор хөнөөлийн талаар бид өмнө нь ярьсан. Азотын исэл, ялангуяа азотын давхар исэл нь амьсгалын замын болон зүрх судасны системд үзүүлэх сөрөг нөлөөг мөн нотолсон. Хүчиллэг исэлд нүүрстөрөгчийн давхар исэл ордог бөгөөд энэ нь хорт бодис гэж тооцогддоггүй. Харин түүний агаар дахь эзлэхүүний хувь хэмжээ 0.25%-иас хэтэрсэн тохиолдолд хүн амьсгал боогдуулах шинж тэмдэг илэрч, амьсгал зогсоход үхэлд хүргэдэг.
Бид нийтлэлдээ хүчиллэг ислийн шинж чанарыг судалж, хүний амьдралд практик ач холбогдлын талаар жишээ татсан.
