Хүчил нь цахилгаанаар цэнэглэгдсэн устөрөгчийн ион (катион) өгч, харилцан үйлчлэгч хоёр электрон хүлээн авах чадвартай химийн нэгдлүүд бөгөөд ковалент холбоо үүсгэдэг.
Энэ өгүүллээр бид ерөнхий боловсролын сургуулийн дунд ангид судалдаг үндсэн хүчлүүдийг авч үзэхээс гадна олон төрлийн хүчлүүдийн талаар олон сонирхолтой баримтуудыг олж мэдэх болно. Эхэлцгээе.
Хүчил: төрөл
Химид янз бүрийн шинж чанартай олон төрлийн хүчил байдаг. Химичид хүчлүүдийг хүчилтөрөгчийн агууламж, дэгдэмхий чанар, усанд уусах чадвар, хүч чадал, тогтвортой байдал, химийн нэгдлүүдийн органик болон органик бус ангилалд хамаарах байдлаар нь ялгадаг. Энэ нийтлэлд бид хамгийн алдартай хүчлүүдийг харуулсан хүснэгтийг үзэх болно. Хүснэгт нь хүчлийн нэр болон химийн томъёог санахад тусална.
| Химийн томъёо | Хүчлийн нэр |
| H2S | устөрөгчийн сульфид |
| H2SO4 | Хүхэр |
| HNO3 | Азот |
| HNO2 | Азоттой |
| HF | Флавик |
| HCl | Давс |
| H3PO4 | Фосфор |
| H2CO3 | Нүүрс |
Тэгэхээр бүх зүйл тодорхой харагдаж байна. Энэ хүснэгтэд химийн үйлдвэрлэлийн хамгийн алдартай хүчлүүдийг үзүүлэв. Хүснэгт нь нэр болон томьёог илүү хурдан санахад тусална.
Гидросульфидын хүчил
H2S нь хүхэрт устөрөгчийн хүчил юм. Үүний онцлог нь энэ нь бас хий юм. Устөрөгчийн сульфид нь усанд маш муу уусдаг бөгөөд олон металлтай харилцан үйлчилдэг. Хүхрийн хүчил нь "сул хүчлийн" бүлэгт багтдаг бөгөөд тэдгээрийн жишээг бид энэ нийтлэлд авч үзэх болно.
H2S нь бага зэрэг чихэрлэг амттай, ялзарсан өндөгний маш хурц үнэртэй. Байгальд энэ нь байгалийн болон галт уулын хийд байж болох ба уураг ялзрахад бас ялгардаг.
Хүчлийн шинж чанар нь маш олон янз байдаг ч хүчил нь үйлдвэрлэлд зайлшгүй шаардлагатай байсан ч хүний эрүүл мэндэд маш их хор хөнөөлтэй байдаг. Энэ хүчил нь хүний хувьд маш хортой байдаг. Устөрөгчийн сульфидыг бага хэмжээгээр амьсгалах үед хүн сэрж, толгой өвдөж, хүчтэй дотор муухайрах, толгой эргэх шинж тэмдэг илэрдэг. Хэрэв хүн их хэмжээний H2S-ээр амьсгалвал энэ нь таталт, кома эсвэл бүр агшин зуур үхэлд хүргэдэг.
Хүхрийн хүчил
H2SO4 нь 8-р үед химийн хичээлээр хүүхдүүдтэй танилцдаг хүчтэй хүхрийн хүчил юм.анги. Хүхэр зэрэг химийн хүчил нь маш хүчтэй исэлдүүлэгч бодис юм. H2SO4 нь олон металл, түүнчлэн үндсэн исэлд исэлдүүлэгч бодисоор үйлчилдэг.
H2SO4 Арьс болон хувцсанд химийн түлэгдэлт үүсгэдэг боловч устөрөгчийн сульфид шиг хортой биш.
Азотын хүчил
Хүчтэй хүчлүүд манай дэлхийд маш чухал. Ийм хүчлүүдийн жишээ: HCl, H2SO4, HBr, HNO3. HNO3 нь сайн мэддэг азотын хүчил юм. Энэ нь аж үйлдвэр, хөдөө аж ахуйд өргөн хэрэглэгддэг. Төрөл бүрийн бордоо үйлдвэрлэх, үнэт эдлэл, гэрэл зураг хэвлэх, эм, будагч бодис үйлдвэрлэх, цэргийн үйлдвэрт ашигладаг.
Азотын хүчил зэрэг химийн хүчил нь биед маш хортой. HNO3-ийн уур нь шархлаа үлдээж, амьсгалын замын цочмог үрэвсэл, цочролыг үүсгэдэг.
Азотын хүчил
Азотын хүчлийг ихэвчлэн азотын хүчилтэй андуурдаг ч тэдгээрийн хооронд ялгаа бий. Баримт нь азотын хүчил нь азотын хүчлээс хамаагүй сул, хүний биед огт өөр шинж чанар, нөлөө үзүүлдэг.
HNO2 химийн үйлдвэрт өргөн хэрэглэгддэг.
Флуоритын хүчил
Фторт фторын хүчил (эсвэл устөрөгчийн фтор) нь H2O-ийн ЭМС-ийн уусмал юм. Хүчиллэгийн томъёо нь HF юм. Усны фторын хүчил нь хөнгөн цагааны үйлдвэрлэлд маш идэвхтэй ашиглагддаг. Энэ нь силикатыг уусгаж, цахиур, силикатыг хордуулдагшил.
Фтор устөрөгч нь хүний биед маш хортой, агууламжаасаа хамаараад хөнгөн эм байж болно. Арьсанд хүрэхэд эхлээд ямар ч өөрчлөлт гарахгүй бол хэдхэн минутын дараа хурц өвдөлт, химийн түлэгдэлт гарч ирдэг. Усны фторын хүчил нь байгаль орчинд маш хортой.
Давсны хүчил
HCl нь устөрөгчийн хлорид бөгөөд хүчтэй хүчил юм. Устөрөгчийн хлорид нь хүчтэй хүчлүүдийн бүлэгт хамаарах хүчлүүдийн шинж чанарыг хадгалдаг. Гаднах төрхөөрөө хүчил нь тунгалаг, өнгөгүй боловч агаарт тамхи татдаг. Устөрөгчийн хлорид нь металлургийн болон хүнсний үйлдвэрүүдэд өргөн хэрэглэгддэг.
Энэ хүчил нь химийн түлэгдэлт үүсгэдэг ч нүдтэй харьцах нь онцгой аюултай.
Фосфорын хүчил
Фосфорын хүчил (H3PO4) нь шинж чанараараа сул хүчил юм. Гэхдээ сул хүчил ч гэсэн хүчтэй хүчлийн шинж чанартай байж болно. Жишээ нь: H3PO4 нь аж үйлдвэрт төмрийг зэвнээс гаргахад ашигладаг. Үүнээс гадна фосфорын (эсвэл фосфорын) хүчил нь хөдөө аж ахуйд өргөн хэрэглэгддэг - үүнээс олон төрлийн бордоо хийдэг.
Хүчлийн шинж чанар нь маш төстэй - бараг бүгдээрээ хүний биед маш хортой H3PO4 үл хамаарах зүйл биш юм. Жишээлбэл, энэ хүчил нь мөн химийн хүнд түлэгдэлт, хамраас цус алдах, шүд цоорох шалтгаан болдог.
Нүүрстөрөгчийн хүчил
H2CO3 - сул хүчил. Үүнийг CO2 (нүүрстөрөгчийн давхар исэл) H2O (ус) болгон уусгаснаар олж авдаг. нүүрстөрөгчийн хүчилбиологи, биохимид ашигладаг.
Төрөл бүрийн хүчлүүдийн нягт
Хүчлийн нягт нь химийн шинжлэх ухааны онолын болон практик хэсэгт чухал байр эзэлдэг. Нягтын тухай мэдлэгийн ачаар хүчиллэгийн концентрацийг тодорхойлж, химийн асуудлыг шийдэж, зөв хэмжээгээр хүчил нэмж урвалыг дуусгах боломжтой. Аливаа хүчлийн нягт нь концентрацаас хамаарч өөр өөр байдаг. Жишээлбэл, концентрацийн хувь их байх тусам нягтрал их болно.
Хүчлийн ерөнхий шинж чанар
Үнэхээр бүх хүчлүүд нь нарийн төвөгтэй бодисууд (өөрөөр хэлбэл үелэх системийн хэд хэдэн элементээс бүрддэг), харин найрлагадаа заавал H (устөрөгч) агуулдаг. Дараа нь бид нийтлэг байдаг хүчлүүдийн химийн шинж чанарыг харна:
- Хүчилтөрөгч агуулсан бүх хүчлүүд (томьёонд нь О байдаг) задарч ус, мөн хүчиллэг исэл үүсгэдэг. Мөн хүчилтөрөгчгүй бодисууд нь энгийн бодисууд болж задардаг (жишээлбэл, 2HF нь F2 болон H2 болж задардаг).
- Исэлдүүлэгч хүчлүүд нь металлын үйл ажиллагааны цувралын бүх металуудтай харилцан үйлчилдэг (зөвхөн H-ийн зүүн талд байрладаг).
- Янз бүрийн давстай урвалд ордог, гэхдээ зөвхөн илүү сул хүчлээр үүсгэгддэг давстай.
Физик шинж чанараараа хүчил нь бие биенээсээ эрс ялгаатай. Эцсийн эцэст тэд үнэртэй байж болно, гэхдээ үнэргүй байж болно, мөн шингэн, хий, тэр ч байтугай хатуу зэрэг янз бүрийн дүүргэгч төлөвт байж болно. Хатуу хүчил нь судлахад маш сонирхолтой байдаг. Ийм хүчлүүдийн жишээ:C2H204 болон H3BO 3.
Төвлөрөл
Баяжуулалт гэдэг нь аливаа уусмалын тоон найрлагыг тодорхойлдог утга юм. Жишээлбэл, химичүүд H2SO4 шингэрүүлсэн хүчилд хэр хэмжээний цэвэр хүхрийн хүчил байгааг тодорхойлох шаардлагатай болдог. Үүнийг хийхийн тулд бага хэмжээний шингэрүүлсэн хүчилийг аяганд хийж, жинлэж, нягтын хүснэгтээс концентрацийг тодорхойлно. Хүчлийн концентраци нь нягтралтай нягт холбоотой байдаг тул концентрацийг тодорхойлох тооцооны даалгавар байдаг бөгөөд үүнд уусмал дахь цэвэр хүчлийн хувийг тодорхойлох шаардлагатай.
Бүх хүчлүүдийг химийн томьёо дахь H атомын тоогоор нь ангилах
Хамгийн алдартай ангиллын нэг бол бүх хүчлүүдийг нэг, хоёр үндэст ба үүний дагуу гурван үндсэн хүчилд хуваах явдал юм. Мон суурьт хүчлүүдийн жишээ: HNO3 (азот), HCl (дасны хлорт), HF (фторын ус) болон бусад. Эдгээр хүчлүүдийг нэг суурьт хүчил гэж нэрлэдэг, учир нь тэдгээрийн найрлагад зөвхөн нэг H атом байдаг. Ийм олон хүчил байдаг тул бүгдийг нь санах боломжгүй юм. Хүчилүүдийг найрлага дахь H атомын тоогоор нь ангилдаг гэдгийг та санах хэрэгтэй. Хоёр үндсэн хүчил нь ижил төстэй байдлаар тодорхойлогддог. Жишээ нь: H2SO4 (хүхэрлэг), H2S (устөрөгчийн сульфид), H2CO3 (нүүрс) болон бусад. Tribasic: H3PO4 (фосфор).
Хүчлийн үндсэн ангилал
Хүчлүүдийн хамгийн түгээмэл ангиллын нэг бол хүчилтөрөгч агуулсан ба аноксик хүчилд хуваагдах явдал юм. Бодисын химийн томъёог мэдэхгүй байж хүчилтөрөгч агуулсан хүчил гэдгийг яаж санах вэ?
Хүчилтөрөгчгүй бүх хүчилд чухал элемент болох O-хүчилтөрөгч дутагдаж байгаа ч H-г агуулдаг. Тиймээс "устөрөгч" гэдэг үгийг үргэлж нэрээр нь холбодог. HCl нь давсны хүчил, H2S нь устөрөгчийн сульфид юм.
Гэхдээ хүчиллэг хүчлүүдийн нэрээр томьёо бичиж болно. Жишээлбэл, хэрэв бодис дахь O атомын тоо 4 эсвэл 3 байвал нэрэнд нь -n- дагавар, мөн -ая- төгсгөл нэмэгддэг:
- H2SO4 - хүхрийн (атомын тоо - 4);
- H2SiO3 - цахиур (атомын тоо - 3).
Хэрэв бодис нь 3-3-аас бага хүчилтөрөгчийн атомтай бол нэр нь -ist- дагаварыг ашиглана:
- HNO2 - азот;
- H2SO3 - хүхэрлэг.
Ерөнхий шинж чанарууд
Бүх хүчил нь исгэлэн амттай бөгөөд ихэвчлэн бага зэрэг металл амттай байдаг. Гэхдээ бид одоо авч үзэх бусад ижил төстэй шинж чанарууд байдаг.
Индикатор гэж нэрлэгддэг бодисууд байдаг. Үзүүлэлтүүд нь өнгөө өөрчилдөг, эсвэл өнгө нь хэвээр үлддэг ч өнгө нь өөрчлөгддөг. Энэ нь индикаторуудад хүчил зэрэг бусад бодис нөлөөлсөн үед тохиолддог.
Өнгөний өөрчлөлтийн жишээ бол цай гэх мэт танил бүтээгдэхүүн юмнимбэгний хүчил. Нимбэгийг цайнд хаяхад цай аажмаар мэдэгдэхүйц цайрч эхэлдэг. Учир нь нимбэг нь нимбэгийн хүчил агуулдаг.
Өөр жишээнүүд байна. Төвийг сахисан орчинд голт бор өнгөтэй байдаг лакмус нь давсны хүчил нэмэхэд улаан болж хувирдаг.
Хүчлүүд нь устөрөгч хүртэл суналтын цуваатай металуудтай харилцан үйлчлэхэд хийн бөмбөлөгүүд ялгардаг - H. Гэсэн хэдий ч H-ээс хойшхи хүчдэлийн цуваа металлыг хүчилтэй туршилтын хоолойд хийвэл дараа нь ямар ч хариу үйлдэл гарахгүй, хий ялгарахгүй. Тиймээс зэс, мөнгө, мөнгөн ус, цагаан алт, алт нь хүчилтэй урвалд орохгүй.
Энэ нийтлэлд бид хамгийн алдартай химийн хүчлүүд болон тэдгээрийн үндсэн шинж чанар, ялгааг авч үзсэн.
