Хими нь бидний авч үзэх үндсэн ойлголтууд нь бүтэц, найрлага, улмаар шинж чанар өөрчлөгдөхөд үүсдэг бодис, тэдгээрийн хувирлыг судалдаг шинжлэх ухаан юм. Юуны өмнө "бодис" гэсэн нэр томъёо нь ямар утгатай болохыг тодорхойлох шаардлагатай. Хэрэв бид үүнийг өргөн утгаар нь ярих юм бол энэ нь тайван масстай материйн хэлбэр юм. Бодис нь аливаа энгийн бөөмс, жишээлбэл, нейтрон юм. Химийн хувьд энэ ойлголтыг илүү явцуу утгаар ашигладаг.
Эхлэхийн тулд хими, атом, молекулын шинжлэх ухааны үндсэн нэр томьёо, ойлголтуудыг товч тайлбарлая. Үүний дараа бид тэдгээрийг тайлбарлахаас гадна энэ шинжлэх ухааны зарим чухал хуулиудыг дурдах болно.
Химийн үндсэн ойлголтууд (бодис, атом, молекул) бидний хүн нэг бүрд сургуулиасаа танил болсон. Тэдгээрийн тухай болон бусад тийм ч тодорхой бус нэр томьёо, үзэгдлүүдийн товч тайлбарыг доор харуулав.
Атом
Нэгдүгээрт, химийн шинжлэх ухаанд судлагдсан бүх бодисууд атом гэж нэрлэгддэг жижиг хэсгүүдээс тогтдог. Нейтрон бол энэ шинжлэх ухааны судалгааны объект биш юм. Атомууд бие биетэйгээ нийлж, химийн холбоо үүсгэдэг гэдгийг бас хэлэх хэрэгтэй. Учир ньЭнэ холбоог таслахын тулд эрчим хүч шаардагдана. Тиймээс ердийн нөхцөлд атомууд дангаараа байдаггүй ("эрхэм хий" -ийг эс тооцвол). Тэд бие биетэйгээ ядаж хосоороо холбогддог.
Тасралтгүй дулааны хөдөлгөөн
Тасралтгүй дулааны хөдөлгөөн нь химийн чиглэлээр судлагдсан бүх бөөмсийг тодорхойлдог. Энэ шинжлэх ухааны үндсэн ойлголтуудыг ярихгүйгээр хэлж болохгүй. Тасралтгүй хөдөлгөөнтэй үед бөөмсийн дундаж кинетик энерги нь температуртай пропорциональ байдаг (гэхдээ бие даасан хэсгүүдийн энерги өөр өөр байдаг гэдгийг тэмдэглэх нь зүйтэй). Ekin=kT / 2, энд k нь Больцманы тогтмол юм. Энэ томъёо нь ямар ч төрлийн хөдөлгөөнд хүчинтэй. Ekin=mV2 / 2 тул их хэмжээний бөөмсийн хөдөлгөөн удаан байна. Жишээлбэл, температур ижил байвал хүчилтөрөгчийн молекулууд нүүрстөрөгчийн молекулуудаас дунджаар 4 дахин удаан хөдөлдөг. Учир нь тэдний масс 16 дахин их байдаг. Хөдөлгөөн нь хэлбэлзэлтэй, орчуулгатай, эргэлттэй байдаг. Чичиргээ нь шингэн, хатуу, хийн бодисуудад ажиглагддаг. Гэхдээ орчуулга ба эргэлтийг хийд хамгийн амархан гүйцэтгэдэг. Энэ нь шингэн зүйлд илүү хэцүү, хатуу зүйлд бүр хэцүү байдаг.
Молекулууд
Химийн үндсэн ойлголт, тодорхойлолтуудыг үргэлжлүүлэн тайлбарлая. Хэрэв атомууд бие биетэйгээ нийлж, жижиг бүлгүүдийг (тэдгээрийг молекул гэж нэрлэдэг) үүсгэдэг бол ийм бүлгүүд дулааны хөдөлгөөнд оролцож, нэгдмэл байдлаар ажилладаг. Ердийн молекулуудад 100 хүртэл атом байдаг бөгөөд тэдгээрийн тоо тийм байнамакромолекул гэж нэрлэгддэг нэгдлүүд 105 хүрч чадна.
Молекул бус бодис
Гэсэн хэдий ч атомууд ихэвчлэн 107-1027 хооронд асар том нэгдэлд нэгддэг. Энэ хэлбэрээр тэд дулааны хөдөлгөөнд бараг оролцдоггүй. Эдгээр холбоо нь молекулуудтай бараг төстэй биш юм. Тэдгээр нь хатуу биеийн хэсгүүдтэй илүү төстэй юм. Эдгээр бодисыг ихэвчлэн молекул бус гэж нэрлэдэг. Энэ тохиолдолд дулааны хөдөлгөөн нь хэсэг дотор явагддаг бөгөөд энэ нь молекул шиг нисдэггүй. Мөн 105-аас 107 хүртэлх атомуудаас бүрдэх холбоог багтаасан шилжилтийн хэмжээ байдаг. Эдгээр бөөмс нь маш том молекул эсвэл жижиг ширхэгтэй нунтаг юм.
Ионууд
Атом ба тэдгээрийн бүлгүүд цахилгаан цэнэгтэй байж болохыг анхаарах хэрэгтэй. Энэ тохиолдолд тэдгээрийг бидний судалдаг үндсэн ойлголт болох хими зэрэг шинжлэх ухаанд ион гэж нэрлэдэг. Ижил нэртэй цэнэгүүд үргэлж бие биенээ түлхэж байдаг тул тодорхой цэнэгийн хэмжээнээс их хэмжээгээр хэтэрсэн бодис тогтвортой байж чадахгүй. Орон зай дахь эерэг ба сөрөг цэнэгүүд үргэлж ээлжлэн оршдог. Мөн бодис нь бүхэлдээ цахилгаан саармаг хэвээр байна. Электростатикт их гэж тооцогдох цэнэгүүд нь химийн үүднээс авч үзвэл маш бага гэдгийг анхаарна уу (105-1015 атомын хувьд - 1e).
Хими дэх судалгааны объектууд
Химид судлах объектууд нь ямар ч шинж тэмдэггүй үзэгдлүүд гэдгийг тодруулах хэрэгтэй.атомууд устдаг, гэхдээ зөвхөн дахин бүлэглэгддэг, өөрөөр хэлбэл тэдгээрийг шинэ аргаар нэгтгэдэг. Зарим холбоосууд эвдэрч, бусад нь үүсдэг. Өөрөөр хэлбэл, анхны бодисуудын нэг хэсэг байсан атомуудаас шинэ бодисууд гарч ирдэг. Гэсэн хэдий ч атом болон тэдгээрийн хоорондох холбоо хоёулаа хадгалагдвал (жишээлбэл, молекулын бодисыг ууршуулах үед) эдгээр үйл явц нь химийн шинжлэх ухааны салбар байхаа больсон, харин молекулын физикийн шинжлэх ухаан юм. Атом үүсэх эсвэл устсан тохиолдолд бид цөмийн болон атомын физикийн судлах сэдвүүдийн тухай ярьж байна. Гэсэн хэдий ч химийн болон физикийн үзэгдлүүдийн зааг бүрхэг байдаг. Эцсийн эцэст, тусдаа шинжлэх ухаанд хуваагдах нь нөхцөлт, харин байгаль нь хуваагдашгүй юм. Тиймээс химичүүдэд физикийн мэдлэгтэй байх нь маш хэрэгтэй.
Химийн үндсэн ойлголтуудыг бид товч тайлбарласан. Одоо бид таныг илүү дэлгэрэнгүй авч үзэхийг урьж байна.
Атомын талаар дэлгэрэнгүй
Атом ба молекулууд нь химийн шинжлэх ухааныг олон хүнтэй холбодог. Эдгээр үндсэн ойлголтуудыг тодорхой тодорхойлсон байх ёстой. Атомууд байдаг гэдгийг хоёр мянган жилийн өмнө гайхалтай таамаглаж байсан. Дараа нь 19-р зуунд эрдэмтэд туршилтын өгөгдөлтэй байсан (шууд бус). Бид Авогадрогийн олон тооны харьцаа, найрлагын тогтмол байдлын хуулиудын тухай ярьж байна (доор бид эдгээр химийн үндсэн ойлголтуудыг авч үзэх болно). 20-р зуунд атомыг үргэлжлүүлэн судалж, олон шууд туршилтын баталгаа гарч ирэв. Тэдгээрийг спектроскопийн өгөгдөл, рентген туяа, альфа бөөмс, нейтрон, электрон гэх мэт тархалт дээр үндэслэсэн. Эдгээр хэсгүүдийн хэмжээ нь ойролцоогоор 1 E=байна.1о-10м. Тэдний жин ойролцоогоор 10-27 - 10-25 кг байна. Эдгээр бөөмсийн төвд эерэг цэнэгтэй цөм байдаг бөгөөд түүний эргэн тойронд сөрөг цэнэгтэй электронууд хөдөлдөг. Цөмийн хэмжээ нь ойролцоогоор 10-15 м байна. Электрон бүрхүүл нь атомын хэмжээг тодорхойлдог боловч масс нь цөмд бараг бүрэн төвлөрдөг. Химийн үндсэн ойлголтуудыг харгалзан өөр нэг тодорхойлолтыг оруулах хэрэгтэй. Химийн элемент гэдэг нь цөмийн цэнэг нь ижил атомын төрөл юм.
Атомыг химийн хувьд хуваагдашгүй бодисын хамгийн жижиг бөөмс гэж тодорхойлох нь олонтаа. "Хими" гэж яаж ойлгох вэ? Өмнө дурьдсанчлан, үзэгдлийг физик, химийн гэж хуваах нь нөхцөлт юм. Гэхдээ атомын оршин тогтнох нь болзолгүй юм. Иймд атомыг химээр биш харин түүгээр дамжуулан химийг тодорхойлох нь дээр.
Химийн холбоо
Энэ бол атомуудыг хамт байлгадаг зүйл юм. Энэ нь дулааны хөдөлгөөний нөлөөн дор тараахыг зөвшөөрдөггүй. Бид бондын гол шинж чанарыг тэмдэглэж байна - энэ бол цөмийн хоорондын зай ба энерги юм. Эдгээр нь мөн химийн үндсэн ойлголтууд юм. Холболтын уртыг хангалттай өндөр нарийвчлалтайгаар туршилтаар тодорхойлно. Эрчим хүч - бас, гэхдээ үргэлж биш. Жишээлбэл, нийлмэл молекул дахь нэг холбоонд энэ нь юу болохыг бодитойгоор тодорхойлох боломжгүй юм. Гэсэн хэдий ч одоо байгаа бүх холбоог таслахад шаардлагатай бодисын атомжуулах энерги үргэлж тодорхойлогддог. Бондын уртыг мэдэхийн тулд аль атомууд холбогдсон (тэдгээр нь богино зайтай), аль нь холбоогүй (тэдгээр нь хол зайтай) болохыг тодорхойлох боломжтой.зай).
Зохицуулах дугаар ба зохицуулалт
Аналитик химийн үндсэн ойлголтуудад эдгээр хоёр нэр томъёо багтдаг. Тэд юуны төлөө зогсож байна вэ? Ингээд олж мэдье.
Зохицуулалтын тоо нь тухайн атомын хамгийн ойрын хөршүүдийн тоо юм. Өөрөөр хэлбэл, энэ нь түүний химийн холбоотой хүмүүсийн тоо юм. Зохицуулалт гэдэг нь хөршүүдийн харьцангуй байрлал, төрөл, тоо юм. Өөрөөр хэлбэл, энэ ойлголт илүү утга учиртай юм. Жишээлбэл, аммиак ба азотын хүчлийн молекулуудын шинж чанар болох азотын зохицуулалтын тоо ижил байна - 3. Гэсэн хэдий ч тэдгээрийн зохицуулалт нь өөр өөр байдаг - хавтгай ба хавтгай. Энэ нь бондын мөн чанарын талаархи санаанаас үл хамааран тодорхойлогддог бол исэлдэлтийн төлөв ба валент нь зохицуулалт, найрлагыг урьдчилан таамаглах зорилгоор үүссэн нөхцөлт ойлголт юм.
Молекулын тодорхойлолт
Химийн үндсэн ухагдахуун, хуулиудыг товчхон авч үзээд энэ ойлголтыг бид өмнө нь хөндсөн. Одоо энэ талаар илүү дэлгэрэнгүй авч үзье. Сурах бичигт молекулыг химийн шинж чанартай, мөн бие даан оршин тогтнох чадвартай бодисын хамгийн жижиг саармаг бөөмс гэж тодорхойлдог. Энэ тодорхойлолт одоо хоцрогдсон гэдгийг тэмдэглэх нь зүйтэй. Нэгдүгээрт, бүх физикч, химич нар молекул гэж нэрлэдэг зүйл нь бодисын шинж чанарыг хадгалдаггүй. Ус задрах боловч энэ нь хамгийн багадаа 2 молекул шаарддаг. Усны диссоциацийн зэрэг нь 10-7 байна. Өөрөөр хэлбэл, зөвхөн нэг молекул энэ процессыг даван туулж чадна.10 саяас. Хэрэв танд нэг молекул, бүр зуун молекул байгаа бол та түүний задралын талаар төсөөлж чадахгүй. Химийн урвалын дулааны нөлөөнд ихэвчлэн молекулуудын харилцан үйлчлэлийн энерги багтдаг. Тиймээс тэдний аль нэг нь тэднийг олох боломжгүй юм. Молекулын бодисын химийн болон физик шинж чанарыг зөвхөн олон тооны молекулуудаас тодорхойлж болно. Үүнээс гадна бие даан оршин тогтнох чадвартай "хамгийн жижиг" бөөмс нь хязгааргүй том хэмжээтэй, ердийн молекулуудаас эрс ялгаатай бодисууд байдаг. Молекул нь үнэндээ цахилгаан цэнэггүй атомуудын бүлэг юм. Тодорхой тохиолдолд энэ нь нэг атом байж болно, жишээлбэл, Не. Энэ бүлэг нь тархалт болон бусад төрлийн дулааны хөдөлгөөнд бүхэлдээ оролцох чадвартай байх ёстой.
Таны харж байгаагаар химийн үндсэн ойлголтууд тийм ч энгийн зүйл биш юм. Молекул бол сайтар судлах шаардлагатай зүйл юм. Энэ нь молекул жинтэй төдийгүй өөрийн гэсэн шинж чанартай байдаг. Бид одоо сүүлчийнх нь талаар ярих болно.
Молекул жин
Туршлагын дагуу молекулын жинг хэрхэн тодорхойлох вэ? Нэг арга нь харьцангуй уурын нягтын дагуу Авогадрогийн хууль дээр суурилдаг. Хамгийн зөв арга бол масс спектрометр юм. Молекулаас электрон тасардаг. Үүссэн ион нь эхлээд цахилгаан талбарт хурдасч, дараа нь соронзон хэлбэрээр хазайдаг. Цэнэг ба массын харьцаа нь хазайлтын хэмжээгээр тодорхойлогддог. Уусмалын шинж чанарт суурилсан аргууд бас байдаг. Гэсэн хэдий ч эдгээр бүх тохиолдолд молекулууд гарцаагүй болнохөдөлгөөнд байх ёстой - уусмал, вакуум, хий. Хэрэв тэд хөдлөхгүй бол тэдний массыг бодитойгоор тооцоолох боломжгүй юм. Мөн энэ тохиолдолд тэдний оршин байгаа эсэхийг илрүүлэхэд хэцүү.
Молекул бус бодисын онцлог
Тэдний тухай ярихад тэд молекулаас биш атомуудаас бүрддэг гэдгийг тэмдэглэдэг. Гэсэн хэдий ч үнэт хийн хувьд мөн адил юм. Эдгээр атомууд чөлөөтэй хөдөлдөг тул тэдгээрийг нэг атомын молекул гэж үзэх нь дээр. Гэсэн хэдий ч энэ нь гол зүйл биш юм. Хамгийн гол нь молекул бус бодисуудад хоорондоо холбогдсон олон атомууд байдаг. Бүх бодисыг молекулын бус ба молекул гэж хуваах нь хангалтгүй гэдгийг тэмдэглэх нь зүйтэй. Холболтоор нь хуваах нь илүү утга учиртай. Жишээлбэл, бал чулуу ба алмазын шинж чанаруудын ялгааг авч үзье. Аль аль нь нүүрстөрөгч боловч эхнийх нь зөөлөн, нөгөө нь хатуу. Тэд бие биенээсээ юугаараа ялгаатай вэ? Ялгаа нь тэдний холболтод яг оршдог. Хэрэв бид бал чулууны бүтцийг авч үзвэл хүчтэй холбоо нь зөвхөн хоёр хэмжээст байдаг гэдгийг харах болно. Гэхдээ гуравдугаарт атом хоорондын зай нь маш чухал тул хүчтэй холбоо байхгүй. Графит эдгээр давхаргад амархан гулсаж, хуваагдана.
Бүтцийн холболт
Үгүй бол орон зайн хэмжээс гэж нэрлэдэг. Энэ нь орон зайн хэмжээсийн тоог илэрхийлдэг бөгөөд тэдгээр нь тасралтгүй (бараг хязгааргүй) цөм (хүчтэй холболт) системтэй байдгаараа онцлог юм. Түүний авч болох утгууд нь 0, 1, 2 ба 3. Иймд гурван хэмжээст холбогдсон, давхаргат, гинжин ба арлын (молекул) бүтцийг ялгах шаардлагатай.
Хуульнайрлагын тууштай байдал
Химийн үндсэн ойлголтуудыг бид аль хэдийн сурчихсан. Уг бодисыг бид товчхон авч үзсэн. Одоо түүнд хамаарах хуулийн талаар ярилцъя. Ихэвчлэн үүнийг дараах байдлаар томъёолдог: аливаа бие даасан бодис (өөрөөр хэлбэл цэвэр), хэрхэн олж авсанаас үл хамааран ижил тоон болон чанарын найрлагатай байдаг. Гэхдээ "цэвэр бодис" гэсэн нэр томъёо нь юу гэсэн үг вэ? Ингээд олж мэдье.
Хоёр мянган жилийн өмнө бодисын бүтцийг шууд аргаар судлах боломжгүй байхад, химийн үндсэн ухагдахуун, химийн үндсэн хууль тогтоомжууд бидэнд танил байсан ч байхгүй байсан үед үүнийг дүрслэн тогтоосон байдаг. Жишээлбэл, ус бол далай, гол мөрний суурь болдог шингэн юм. Энэ нь үнэр, өнгө, амтгүй. Ийм ийм хөлдөх, хайлах цэгүүдтэй, зэсийн сульфат нь цэнхэр өнгөтэй болдог. Далайн давстай ус нь цэвэр биш учраас л тэр. Гэсэн хэдий ч давсыг нэрэх замаар салгаж болно. Ойролцоогоор тайлбарлах аргаар химийн үндсэн ойлголт, химийн хуулийг тодорхойлсон.
Тэр үеийн эрдэмтдийн хувьд янз бүрийн аргаар (устөрөгчийг шатаах, витриолыг усгүйжүүлэх, далайн усыг нэрэх) ялгаж авсан шингэн нь ижил найрлагатай гэдэг нь тодорхойгүй байв. Шинжлэх ухаанд хийсэн томоохон нээлт бол үүний баталгаа юм. Хүчилтөрөгч ба устөрөгчийн харьцаа жигд өөрчлөгдөх боломжгүй гэдэг нь тодорхой болсон. Энэ нь элементүүд нь атомуудаас бүрддэг гэсэн үг юм - хуваагдашгүй хэсгүүд. Бодисын томьёо ийм байдлаар гарч ирсэн ба молекулуудын тухай эрдэмтдийн санаа нотлогдсон.
БӨнөө үед аливаа бодисыг хайлах цэг, амт, өнгөөр нь бус харин үндсэндээ томъёогоор нь тодорхой, далд хэлбэрээр тодорхойлдог. Ус - H2O. Хэрэв бусад молекулууд байвал энэ нь цэвэр байхаа болино. Иймээс цэвэр молекул бодис гэдэг нь зөвхөн нэг төрлийн молекулуудаас тогтсон бодис юм.
Гэхдээ энэ тохиолдолд электролитийн талаар юу хэлэх вэ? Эцсийн эцэст тэдгээр нь зөвхөн молекул биш харин ион агуулдаг. Илүү нарийн тодорхойлолт хэрэгтэй. Цэвэр молекул бодис гэдэг нь ижил төрлийн молекулуудаас бүрдэх бодис, түүнчлэн тэдгээрийн хурдан хувирах (изомержилт, холбоо, диссоциаци) бүтээгдэхүүнээс бүрдэх бодис юм. Энэ утгаараа "хурдан" гэдэг нь бид эдгээр бүтээгдэхүүнээс салж чадахгүй, тэр даруй дахин гарч ирдэг гэсэн үг юм. "Урвах боломжтой" гэсэн үг нь хувиргалт дуусаагүй байгааг харуулж байна. Хэрэв авчирсан бол тогтворгүй гэж хэлэх нь дээр. Энэ тохиолдолд энэ нь цэвэр бодис биш юм.
Материйн масс хадгалагдах хууль
Энэ хуулийг эрт дээр үеэс зүйрлэлээр мэддэг байсан. Тэрээр матери бол бүтэшгүй, устаж үгүй болдог гэж хэлсэн. Дараа нь түүний тоон томъёолол гарч ирэв. Үүний дагуу жин (мөн 17-р зууны сүүлчээс масс) нь материйн хэмжээг хэмждэг.
Энэ хуулийг ердийн хэлбэрээрээ 1748 онд Ломоносов нээсэн. 1789 онд Францын эрдэмтэн А. Лавуазье нэмэлтээр оруулжээ. Түүний орчин үеийн найрлага нь иймэрхүү сонсогдож байна: химийн урвалд орж буй бодисын масс нь үр дүнд нь олж авсан бодисын масстай тэнцүү байна.түүнийг.
Авогадрогийн хууль, хийн эзлэхүүний харьцааны хууль
Эдгээрийн сүүлчийнх нь 1808 онд Францын эрдэмтэн Ж. Л. Гей-Люссакийн томъёолсон. Энэ хуулийг одоо Гэй-Люссакийн хууль гэж нэрлэдэг. Түүний хэлснээр, урвалд орж буй хийн эзэлхүүн нь бие биенээсээ, түүнчлэн үүссэн хийн бүтээгдэхүүний эзлэхүүнтэй жижиг бүхэл тоогоор хамааралтай байдаг.
Гэй-Луссакийн нээсэн загвар нь бага зэрэг хожуу буюу 1811 онд Италийн эрдэмтэн Амедео Авогадрогийн нээсэн хуулийг тайлбарладаг. Энэ нь ижил эзэлхүүнтэй хийнүүдэд ижил нөхцөлд (даралт ба температур) ижил тооны молекулууд байдаг гэж хэлдэг.
Авогадрогийн хуулиас хоёр чухал үр дагавар гарч ирдэг. Эхнийх нь ижил нөхцөлд аливаа хийн нэг моль ижил эзэлхүүнийг эзэлдэг. Тэдгээрийн аль нэгнийх нь хэвийн нөхцөлд (0 хэмийн температур, түүнчлэн 101.325 кПа даралт) эзэлхүүн нь 22.4 литр байна. Энэ хуулийн хоёр дахь үр дагавар нь дараах байдалтай байна: тэнцүү нөхцөлд ижил эзэлхүүнтэй хийн массын харьцаа нь тэдгээрийн молийн массын харьцаатай тэнцүү байна.
Заавал хэлэх ёстой бас нэг хууль бий. Энэ тухай товчхон ярья.
Үелэх хууль ба хүснэгт
D. И. Менделеев элементүүдийн химийн шинж чанар, атом, молекулын онолд тулгуурлан энэ хуулийг нээсэн. Энэ үйл явдал 1869 оны 3-р сарын 1-нд болсон. Тогтмол хууль бол байгалийн хамгийн чухал зүйлийн нэг юм. Үүнийг дараах байдлаар томъёолж болно: элементүүдийн шинж чанар, үүссэнТэдгээрийн нийлмэл, энгийн бодисууд нь атомын цөмийн цэнэгээс үе үе хамааралтай байдаг.
Менделеевийн бүтээсэн үелэх систем нь долоон үе, найман бүлгээс бүрдэнэ. Бүлгүүд нь түүний босоо баганууд юм. Тэдгээрийн доторх элементүүд нь ижил төстэй физик, химийн шинж чанартай байдаг. Бүлэг нь эргээд дэд бүлгүүдэд (үндсэн ба хоёрдогч) хуваагддаг.
Энэ хүснэгтийн хэвтээ мөрүүдийг цэг гэж нэрлэдэг. Тэдгээрийн доторх элементүүд нь бие биенээсээ ялгаатай боловч нийтлэг зүйл нь тэдний сүүлчийн электронууд нь ижил энергийн түвшинд байрладаг. Эхний үед зөвхөн хоёр элемент бий. Эдгээр нь устөрөгч H ба гелий He юм. Хоёр дахь үед найман элемент байдаг. Дөрөвдүгээрт тэдний 18 нь байгаа. Менделеев энэ үеийг анхны том үе гэж тодорхойлсон. Тав дахь нь мөн 18 элементтэй, бүтэц нь дөрөв дэхтэй төстэй. Зургаа дахь нь 32 элемент агуулдаг. Долоо дахь нь дуусаагүй байна. Энэ үе нь франций (Fr) -аас эхэлдэг. Энэ нь зургаа дахь элемент шиг 32 элемент агуулна гэж бид таамаглаж болно. Гэсэн хэдий ч одоогоор зөвхөн 24 нь олдсон байна.
Буцах дүрэм
Буцах дүрмийн дагуу бүх элементүүд өөрт хамгийн ойр орших 8 электрон бүтэцтэй байхын тулд электрон авах эсвэл алдах хандлагатай байдаг. Иончлолын энерги гэдэг нь электроныг атомаас салгахад шаардагдах энергийн хэмжээ юм. Буцах дүрэмд та тогтмол хүснэгтээр зүүнээс баруун тийш шилжих үед электроныг өшиглөхөд илүү их энерги шаардагдана гэж заасан байдаг. Тиймээс зүүн талын элементүүд электроноо алдах хандлагатай байдаг. эсрэг,баруун талд байгаа хүмүүс үүнийг авахыг тэсэн ядан хүлээж байна.
Бид химийн хууль тогтоомж, үндсэн ойлголтуудыг товч тайлбарлав. Мэдээжийн хэрэг, энэ бол зөвхөн ерөнхий мэдээлэл юм. Нэг өгүүллийн хүрээнд ийм ноцтой шинжлэх ухааны талаар дэлгэрэнгүй ярих боломжгүй юм. Манай нийтлэлд хураангуйлсан химийн үндсэн ойлголт, хуулиуд нь цаашдын судалгааны эхлэлийн цэг юм. Үнэхээр энэ шинжлэх ухаанд олон салбар байдаг. Жишээлбэл, органик болон органик бус хими байдаг. Энэ шинжлэх ухааны салбар бүрийн үндсэн ойлголтыг маш удаан хугацаанд судалж болно. Гэхдээ дээр дурдсан асуултууд нь ерөнхий асуултууд юм. Тиймээс эдгээр нь органик химийн үндсэн ойлголтууд төдийгүй органик бус гэж бид хэлж чадна.
