Цэвэр бодис байгальд бараг байдаггүй. Үндсэндээ тэдгээрийг нэгэн төрлийн эсвэл гетероген систем үүсгэх чадвартай холимог хэлбэрээр үзүүлэв.
Бодит шийдлүүдийн онцлог
Жинхэнэ шийдлүүд нь дисперсийн орчин ба дисперс фазын хооронд илүү хүчтэй байдаг нэг төрлийн дисперс систем юм.
Янз бүрийн хэмжээтэй талстыг ямар ч химийн бодисоос авч болно. Ямар ч тохиолдолд тэдгээр нь ижил дотоод бүтэцтэй байх болно: ион эсвэл молекулын болор тор.
Уусгах
Натри хлорид, элсэн чихрийн ширхэгийг усанд уусгах явцад ион ба молекулын уусмал үүснэ. Бутархайн зэргээс хамааран бодис нь дараах хэлбэртэй байж болно:
- 0.2мм-ээс том харагдах макроскоп тоосонцор;
- 0.2 мм-ээс бага хэмжээтэй бичил хэсгүүдийг зөвхөн микроскопоор авах боломжтой.
Үнэн ба коллоид уусмал нь ууссан бодисын бөөмийн хэмжээгээр ялгаатай. Микроскопоор үл үзэгдэх талстуудыг коллоид бөөмс гэж нэрлэдэг ба үүссэн төлөвийг коллоид уусмал гэж нэрлэдэг.
Шийдлийн үе шат
Ихэнх тохиолдолд жинхэнэ шийдэл нь нэгэн төрлийн буталсан (тарсан) систем юм. Тэдгээр нь тасралтгүй тасралтгүй үе шатыг агуулдаг - тархалтын орчин, тодорхой хэлбэр, хэмжээтэй буталсан хэсгүүд (тархсан фаз). Коллоид уусмалууд жинхэнэ системээс юугаараа ялгаатай вэ?
Гол ялгаа нь бөөмийн хэмжээ юм. Гэрлийн микроскопоор фазын хил хязгаарыг илрүүлэх боломжгүй тул коллоид-тарсан системийг гетероген гэж үздэг.
Жинхэнэ шийдэл - энэ нь бодисыг ион эсвэл молекул хэлбэрээр хүрээлэн буй орчинд үзүүлэх сонголт юм. Эдгээр нь нэг фазын нэгэн төрлийн шийдлийг хэлнэ.
Дисперсийн орчин ба тархсан бодис харилцан уусах нь дисперсийн систем үүсэх урьдчилсан нөхцөл гэж тооцогддог. Жишээлбэл, натрийн хлорид, сахароз нь бензол, керосинд уусдаггүй тул ийм уусгагчид коллоид уусмал үүсэхгүй.
Таран тархсан системийн ангилал
Таран тархсан системийг хэрхэн хуваадаг вэ? Жинхэнэ шийдэл, коллоид систем нь хэд хэдэн талаараа ялгаатай.
Технологийн болон дисперс фазын нэгтгэсэн байдал, тэдгээрийн хоорондын харилцан үйлчлэл үүсэх эсвэл байхгүй байдлаас хамааран дисперс системийг хуваана.
Онцлогууд
Бодисын тархалтын тодорхой тоон шинж чанарууд байдаг. Юуны өмнө тархалтын зэрэг нь ялгагдана. Энэ утга нь бөөмийн хэмжээтэй харилцан адилгүй байна. Тэр болнэг см-ийн зайд эгнээнд байрлуулж болох бөөмсийн тоог тодорхойлдог.
Бүх бөөмс ижил хэмжээтэй байх тохиолдолд монодисперс систем үүснэ. Тарсан фазын тэгш бус тоосонцортой полидисперсийн систем үүсдэг.
Бодисын тархалт ихсэх тусам түүний доторх гадаргуугийн гадаргууд үүсэх процессууд нэмэгддэг. Жишээлбэл, дисперс фазын хувийн гадаргуу нэмэгдэж, хоёр фазын интерфэйс дэх орчны физик-химийн нөлөө нэмэгддэг.
Дисперсийн системийн хувилбарууд
Ууссан бодис байх үе шатаас хамааран дисперс системийн янз бүрийн хувилбаруудыг ялгадаг.
Аэрозоль нь тархсан орчин нь хий хэлбэрээр байдаг тархсан систем юм. Манан нь шингэн тархсан фазтай аэрозол юм. Утаа, тоос нь хатуу тархсан фазын улмаас үүсдэг.
Хөөс нь хийн бодисын шингэн дэх дисперс юм. Хөөс дэх шингэн нь хийн бөмбөлгийг ялгах хальс болж мууддаг.
Эмульс нь дисперс систем бөгөөд нэг шингэн нь өөр шингэнд уусахгүйгээр өөр шингэнд тархдаг.
Түдгэлзүүлэлт буюу түдгэлзүүлэлт нь шингэнд хатуу хэсгүүд байдаг бага тархалттай систем юм. Усан дисперсийн систем дэх коллоид уусмал эсвэл уусмалыг гидрозол гэж нэрлэдэг.
Тарсан фазын хэсгүүдийн хооронд байгаа (байхгүй) байдлаас хамааран чөлөөт дисперстэй эсвэл когерент дисперстэй системийг ялгадаг. Эхний бүлэгтлиозол, аэрозоль, эмульс, суспенз орно. Ийм системд бөөмс ба тархсан фазын хооронд ямар ч холбоо байхгүй. Тэд таталцлын нөлөөгөөр уусмал дотор чөлөөтэй хөдөлдөг.
Нэгдмэл-дисперс систем нь бөөмсүүд нь сарнисан фазтай шүргэлцэх үед үүсдэг бөгөөд үүний үр дүнд сүлжээ эсвэл хүрээ хэлбэртэй бүтэц үүсдэг. Ийм коллоид системийг гель гэж нэрлэдэг.
Жинжүүлэх (желатинжуулах) үйл явц нь анхны уусмалын тогтвортой байдал буурахад үндэслэсэн уусмалыг гель болгон хувиргах үйл явц юм. Холбогдсон дисперсийн системийн жишээ нь суспенз, эмульс, нунтаг, хөөс юм. Эдгээрт мөн органик (ялзмаг) бодис болон хөрсний эрдэс бодисын харилцан үйлчлэлийн явцад үүссэн хөрс орно.
Хялгасан судсаар тархсан системүүд нь хялгасан судас болон нүх сүвийг нэвт шингээдэг бодисын тасралтгүй массаар ялгагдана. Тэдгээрийг даавуу, өөр өөр мембран, мод, картон, цаас гэж үздэг.
Жинхэнэ шийдэл нь хоёр бүрэлдэхүүн хэсгээс бүрдэх нэгэн төрлийн систем юм. Тэдгээр нь янз бүрийн агрегацын төлөвтэй уусгагчид байж болно. Уусгагч нь илүү их хэмжээгээр авсан бодис юм. Хангалтгүй хэмжээгээр авсан бүрэлдэхүүн хэсгийг ууссан бодис гэж үзнэ.
Шийдлийн онцлог
Хатуу хайлш нь мөн янз бүрийн металлууд нь тархсан орчин, бүрэлдэхүүн хэсэг болж ажилладаг уусмал юм. Практик талаас нь авч үзвэл шингэн нь уусгагч үүрэг гүйцэтгэдэг ийм шингэн хольцууд онцгой анхаарал татаж байна.
Олон тооны органик бус бодисуудаасонцгой сонирхол татахуйц уусгагч нь ус юм. Бараг үргэлж ууссан бодисын хэсгүүдийг устай холиход жинхэнэ уусмал үүсдэг.
Органик нэгдлүүдийн дотроос дараах бодисууд нь маш сайн уусгагч юм: этанол, метанол, бензол, дөрвөн хлорт нүүрстөрөгч, ацетон. Ууссан бүрэлдэхүүн хэсгийн молекулууд эсвэл ионуудын эмх замбараагүй хөдөлгөөний улмаас тэдгээр нь уусмал руу хэсэгчлэн нэвтэрч, шинэ нэгэн төрлийн систем үүсгэдэг.
Бодис нь уусмал үүсгэх чадвараараа ялгаатай. Зарим нь бие биентэйгээ хязгааргүй хэмжээгээр хольж болно. Жишээ нь давсны талстыг усанд уусгах явдал юм.
Молекул-кинетик онолын үүднээс уусгах үйл явцын мөн чанар нь натрийн хлоридын талстыг уусгагчд оруулсны дараа натрийн катион ба хлорын анионуудад задрах явдал юм. Цэнэглэсэн хэсгүүд хэлбэлзэж, уусгагчийн хэсгүүдтэй мөргөлдөх нь ионууд уусгагч руу шилжихэд хүргэдэг (холбох). Аажмаар бусад хэсгүүд нь процесст холбогдож, гадаргуугийн давхарга устаж, давсны талст нь усанд уусдаг. Тархалт нь бодисын бөөмсийг уусгагчийн эзлэхүүнээр тараах боломжийг олгодог.
Бодит шийдлийн төрлүүд
Үнэн шийдэл нь хэд хэдэн төрөлд хуваагддаг систем юм. Уусгагчийн төрлөөс хамааран ийм системийг усан ба усан бус гэж ангилдаг. Мөн тэдгээрийг ууссан бодисын хувилбараар нь шүлт, хүчил, давс гэж ангилдаг.
Идээрэйцахилгаан гүйдэлтэй холбоотой өөр өөр төрлийн жинхэнэ шийдлүүд: электролит бус, электролит. Ууссан бодисын концентрацаас хамааран тэдгээрийг шингэлж эсвэл баяжуулж болно.
Термодинамикийн үүднээс бага молекултай бодисын жинхэнэ уусмалыг бодит ба идеал гэж хуваадаг.
Ийм уусмалыг молекулын дисперс системээс гадна ионоор тарааж болно.
Уусмалын ханасан байдал
Уусмалд хэдэн ширхэг бөөмс орж байгаагаас хамааран хэт ханасан, ханаагүй, ханасан уусмалууд байдаг. Уусмал нь хэд хэдэн бүрэлдэхүүн хэсгээс бүрдэх шингэн эсвэл хатуу нэгэн төрлийн систем юм. Аливаа ийм системд уусгагч, мөн ууссан бодис заавал байх ёстой. Зарим бодисыг уусгахад дулаан ялгардаг.
Ийм процесс нь уусмалын онолыг баталж байгаа бөгөөд үүний дагуу уусалтыг физик, химийн процесс гэж үздэг. Уусах процессыг гурван бүлэгт хуваадаг. Эхнийх нь 100 г уусгагчд 10 г уусдаг бодисууд бөгөөд тэдгээрийг маш сайн уусдаг гэж нэрлэдэг.
100 г бүрэлдэхүүнд 10 г-аас бага уусдаг бодисыг бага уусдаг бодис гэж үзнэ, үлдсэнийг нь уусдаггүй гэж нэрлэдэг.
Дүгнэлт
Бөөмийн хэмжээ, бөөмийн янз бүрийн төлөвийн бөөмсөөс бүрдэх систем нь хүний хэвийн амьдралд зайлшгүй шаардлагатай. Үнэн бол дээр дурдсан коллоид уусмалууд хэрэглэгддэгэмийн үйлдвэрлэл, хүнсний үйлдвэрлэл. Ууссан бодисын концентрацийг мэдэхийн тулд та өдөр тутмын амьдралд янз бүрийн зориулалтаар шаардлагатай уусмал, жишээлбэл этилийн спирт эсвэл цууны хүчил зэргийг бие даан бэлтгэж болно. Ууссан бодис ба уусгагчийг нэгтгэх төлөв байдлаас хамааран үүссэн систем нь тодорхой физик, химийн шинж чанартай байдаг.
