Иодын спиртийн уусмал … Бага наснаасаа эхлэн бүх хүүхэд болон тэдний эцэг эхчүүдэд зураас, үрэлт, зүслэгт сайн туслагч байсан. Энэ нь шархны гадаргууг ариутгах, халдваргүйжүүлэх хурдан бөгөөд үр дүнтэй бодис юм. Гэсэн хэдий ч иодын химийн шинж чанар нь маш олон янз байдаг тул бодисын хамрах хүрээ нь зөвхөн анагаах ухаанд хамаарахгүй. Бидний нийтлэлийн зорилго бол тэдэнтэй илүү дэлгэрэнгүй танилцах явдал юм.
Биеийн онцлог
Энгийн бодис нь хар ягаан талстууд шиг харагддаг. Халах үед болор торны дотоод бүтцийн онцлог, тухайлбал түүний зангилаанд молекулууд байдаг тул нэгдэл хайлдаггүй, харин тэр даруй уур үүсгэдэг. Энэ бол сублимация эсвэл сублимация юм. Энэ нь талст доторх молекулуудын хоорондох сул холбоогоор тайлбарлагддаг бөгөөд тэдгээр нь бие биенээсээ амархан тусгаарлагддаг - бодисын хийн фаз үүсдэг. Үелэх систем дэх иодын тоо 53. Мөн бусад химийн элементүүдийн дунд байр сууриа илэрхийлж байнаметалл бусд хамаарах. Энэ асуудлыг цааш нь авч үзье.
Үелэх систем дэх элементийн газар
Иод нь тав дахь үе буюу VII бүлэгт багтдаг ба фтор, хлор, бром, астатинтай хамт галогенийн дэд бүлгийг бүрдүүлдэг. Цөмийн цэнэг ба атомын радиус нэмэгдсэний улмаас галогенийн төлөөлөгчид металл бус шинж чанар нь суларч байгаа тул иод нь хлор эсвэл бромоос бага идэвхтэй, цахилгаан сөрөг чанар нь бага байдаг. Иодын атомын масс нь 126, 9045. Энгийн бодис нь бусад галогенүүдийн нэгэн адил хоёр атомт молекулуудаар илэрхийлэгддэг. Доор бид элементийн атомын бүтэцтэй танилцах болно.
Цахим томъёоны онцлог
Таван энергийн түвшин ба тэдгээрийн сүүлчийнх нь бараг бүрэн электроноор дүүрсэн элемент нь металл бус шинж тэмдэгтэй болохыг баталж байна. Бусад галогенүүдийн нэгэн адил иод нь метал болон хүхэр, нүүрстөрөгч, азот гэх мэт сул металл бус элементүүдээс тавдугаар түвшнийг дуусгахаас өмнө алга болсон электроныг зайлуулдаг хүчтэй исэлдүүлэгч бодис юм.
Иод нь металл биш бөгөөд молекулуудад атомуудыг хооронд нь холбодог нийтлэг хос p-электронууд байдаг. Тэдний давхцах газар дахь нягтрал нь хамгийн өндөр бөгөөд нийтлэг электрон үүл нь аль ч атом руу шилждэггүй бөгөөд молекулын төвд байрладаг. Туйл бус ковалент холбоо үүсч, молекул нь өөрөө шугаман хэлбэртэй байдаг. Галоген цувралд фтороос астатины хооронд ковалент холболтын бат бөх чанар буурдаг. Элементийн молекулуудын атом болгон задрахаас хамаардаг энтальпийн утга буурч байна. Энэ нь иодын химийн шинж чанарт ямар нөлөө үзүүлдэг вэ?
Яагаад йод бусад галогенээс бага идэвхтэй байдаг вэ
Металл бусын реактив байдал нь гадаад электронуудын өөрийн атомын цөмд татах хүчээр тодорхойлогддог. Атомын радиус бага байх тусам түүний бусад атомуудын сөрөг цэнэгтэй хэсгүүдийн цахилгаан статик таталцлын хүч өндөр байдаг. Элемент байрлах үеийн тоо их байх тусам түүний энергийн түвшин их байх болно. Иод нь тав дахь үе бөгөөд бром, хлор, фтороос илүү эрчим хүчний давхаргатай. Тийм ч учраас иодын молекул нь өмнө нь жагсаасан галогенүүдийнхээс хамаагүй том радиустай атомуудыг агуулдаг. Тийм ч учраас I2 бөөмс нь электронуудыг сул татдаг бөгөөд энэ нь тэдний металл бус шинж чанарыг сулруулдаг. Бодисын дотоод бүтэц нь түүний физик шинж чанарт зайлшгүй нөлөөлдөг. Энд зарим тодорхой жишээ байна.
Сублимац ба уусах чадвар
Түүний молекул дахь иодын атомуудын харилцан таталцлыг багасгах нь бидний өмнө хэлсэнчлэн ковалент туйлшгүй бондын бат бэхийг сулруулахад хүргэдэг. Нэгдлийн өндөр температурт тэсвэртэй байдал буурч, түүний молекулуудын дулааны диссоциаци нэмэгддэг. Галогенийн өвөрмөц шинж чанар: халах үед бодисыг хатуу төлөвөөс хийн төлөвт шууд шилжүүлэх, өөрөөр хэлбэл сублимаци нь иодын үндсэн физик шинж чанар юм. Нүүрстөрөгчийн дисульфид, бензол, этанол зэрэг органик уусгагчид уусах чадвар нь уснаас өндөр байдаг. Тиймээс 20 хэмийн 100 г усанд ердөө 0.02 г уусдаг.бодисууд. Энэ онцлогийг лабораторид усан уусмалаас иодыг гаргаж авахад ашигладаг. Үүнийг бага хэмжээний H2S-ээр сэгсэрвэл галоген молекулууд руу шилжсэний улмаас хүхэрт устөрөгчийн нил ягаан өнгийг ажиглаж болно.
Иодын химийн шинж чанар
Металлуудтай харьцахдаа элемент нь үргэлж ижил төстэй үйл ажиллагаа явуулдаг. Энэ нь хамгийн сүүлийн энергийн давхаргад (натри, кальци, литий гэх мэт s-элементүүд) эсвэл жишээлбэл, d-электрон агуулсан сүүлчийн давхаргад байрладаг металлын атомын валентын электронуудыг татдаг. Үүнд: төмөр, манган, зэс болон бусад. Эдгээр урвалд метал нь ангижруулагч, химийн томъёо нь I2 иод нь исэлдүүлэгч бодис байх болно. Иймд энгийн бодисын ийм өндөр идэвхжил нь олон металлтай харилцан үйлчлэлцэх шалтгаан болдог.
Халах үед иодын устай харилцан үйлчлэлцдэг нь анхаарал татаж байна. Шүлтлэг орчинд урвал нь иод ба иодын хүчлүүдийн холимог үүсэх замаар явагддаг. Сүүлчийн бодис нь хүчтэй хүчлийн шинж чанарыг харуулдаг бөгөөд шингэн алдалтын үед иодын пентоксид болж хувирдаг. Хэрэв уусмалыг хүчиллэгжүүлсэн бол дээрх урвалын бүтээгдэхүүнүүд хоорондоо харилцан үйлчилж анхны бодисууд болох I2 чөлөөт молекулууд ба усыг үүсгэдэг. Энэ урвал нь исэлдүүлэх төрөлд хамаарах бөгөөд иодын химийн шинж чанарыг хүчтэй исэлдүүлэгч бодисоор харуулдаг.
Чанарын цардуулын урвал
Органик бус болон органик химийн аль алинд нь урвалын бүлэг байдаг бөгөөд тэдгээрийн тусламжтайгаарЭнэ нь тодорхой төрлийн энгийн эсвэл нарийн төвөгтэй ионуудын харилцан үйлчлэлийн бүтээгдэхүүнд тодорхойлогддог. Нийлмэл нүүрс ус - цардуулын макромолекулуудыг илрүүлэхийн тулд I2 5% спиртийн уусмалыг ихэвчлэн ашигладаг. Жишээлбэл, түүхий төмсний зүсмэл дээр хэдэн дуслыг дусааж, уусмалын өнгө нь цэнхэр өнгөтэй болно. Ямар нэгэн цардуул агуулсан бүтээгдэхүүн рүү бодис ороход бид ижил нөлөө үзүүлдэг. Цэнхэр иодыг үүсгэдэг энэхүү урвалыг туршилтын хольцод полимер байгааг батлах зорилгоор органик химийн салбарт өргөн ашигладаг.
Иод ба цардуулын харилцан үйлчлэлийн бүтээгдэхүүний ашигтай шинж чанарууд эрт дээр үеэс мэдэгдэж байсан. Энэ нь суулгалт, ходоодны шархлаа, амьсгалын тогтолцооны өвчнийг эмчлэхэд нянгийн эсрэг эм байхгүй үед хэрэглэсэн. 200 мл усанд ойролцоогоор 1 цайны халбага иодын спиртийн уусмал агуулсан цардуулын зуурмагийг найрлага нь хямд, бэлтгэхэд хялбар тул өргөн хэрэглэж байсан.
Гэсэн хэдий ч хөх иодыг бага насны хүүхэд, иод агуулсан эмэнд хэт мэдрэг хүмүүс, түүнчлэн Грейвсийн өвчтэй өвчтөнүүдийг эмчлэхэд эсрэг заалттай гэдгийг санах нь зүйтэй.
Метал бусууд бие биетэйгээ хэрхэн урвалд ордог вэ
VII бүлгийн үндсэн дэд бүлгийн элементүүдийн дотроос иод нь фтортой урвалд ордог бөгөөд хамгийн идэвхтэй исэлдэлтийн түвшинтэй металл бус юм. Уг процесс нь хүйтэнд явагддаг бөгөөд дэлбэрэлт дагалддаг. Устөрөгчтэй I2 нь хүчтэй халаалттай харилцан үйлчилдэг бөгөөд бүрэн биш, урвалын бүтээгдэхүүн - HI - анхны бодис болж задарч эхэлдэг. Усны хүчил нь нэлээд хүчтэй бөгөөд шинж чанараараа давсны хүчилтэй төстэй боловч бууруулагч бодисын илүү тод шинж тэмдэг илэрдэг. Таны харж байгаагаар иодын химийн шинж чанар нь идэвхтэй металл бусд хамаардаг боловч элемент нь бром, хлор, мэдээжийн хэрэг фторыг исэлдүүлэх чадвараас доогуур байдаг.
Амьд организм дахь элементийн үүрэг
I- ионуудын хамгийн их агууламж нь бамбай булчирхайн эдэд байрладаг бөгөөд тэдгээр нь бамбай булчирхайг өдөөдөг даавар болох тироксин ба триодотиронинуудын нэг хэсэг юм. Эдгээр нь ясны эдийн өсөлт, хөгжил, мэдрэлийн импульсийн дамжуулалт, бодисын солилцооны хурдыг зохицуулдаг. Ялангуяа хүүхдийн сэтгэцийн хомсдол, кретинизм зэрэг өвчний шинж тэмдэг илрэх боломжтой тул иод агуулсан гормоны дутагдал нь ялангуяа аюултай.
Насанд хүрэгсдэд тироксины шүүрэл хангалтгүй байгаа нь ус болон хоол хүнсний иодын дутагдалтай холбоотой. Энэ нь үс унах, хаван үүсэх, бие махбодийн үйл ажиллагаа буурах зэргээр дагалддаг. Бие махбодид ямар нэг элемент илүүдэлтэй байх нь бас маш аюултай, учир нь Грейвсийн өвчин үүсдэг бөгөөд энэ нь мэдрэлийн системийн цочрол, мөчдийн чичиргээ, жингийн огцом бууралт юм.
Иодын нэгдлүүдийн өндөр агууламж нь ургамлын ертөнцийн зарим төлөөлөгчдөд байдаг. Доод ургамлууд - бор, улаан замаг нь тэдгээрийг thallus-д хуримтлуулдаг. Өндөр ургамлуудын дунд исгэлэн, интоор, огноо, манжин нь иодын хуримтлалын рекордыг эзэмшигчид юм. Далайн хоол болон далайн загас их хэмжээний элемент агуулдаг.
Иодидын байгальд тархалт, цэвэр бодис олж авах арга
Элементийн дийлэнх хэсэг нь амьд организмууд болон дэлхийн бүрхүүлүүд - гидросфер ба литосфер - хоорондоо холбоотой төлөвт байдаг. Далайн усанд элементийн давс байдаг боловч тэдгээрийн концентраци нь ач холбогдол багатай тул түүнээс цэвэр иодыг гаргаж авах нь ашиггүй юм. Бор замагны үнсээс бодис гаргаж авах нь илүү үр дүнтэй байдаг: фукус, бор замаг, саргас.
Аж үйлдвэрийн хэмжээнд I2 нь газрын тос олборлох явцад гүний уснаас тусгаарлагддаг. Чилийн хужир зэрэг зарим хүдрийг боловсруулах явцад үүнээс калийн иод, гипоиодатууд олддог бөгөөд үүнээс цэвэр иодыг дараа нь гаргаж авдаг. Устөрөгчийн йодын уусмалыг хлороор исэлдүүлэн I2 гаргаж авах нь эдийн засгийн хувьд нэлээд хэмнэлттэй. Үүссэн нэгдэл нь эмийн үйлдвэрлэлийн чухал түүхий эд юм.
Энд дурьдсан 5%-ийн спиртийн уусмалаас гадна энгийн бодис төдийгүй давс - калийн иодид, түүнчлэн архи, ус агуулсан иодын уусмалаас гадна дотоод шүүрлийн анагаах ухаанд эрүүл мэндийн шалтгаанаар ийм эм "Иод идэвхтэй" ба "Иодомарин" гэж.
Байгалийн нэгдлүүдийн агууламж багатай газруудад иоджуулсан хоолны давсаас гадна Антиструмин зэрэг эм хэрэглэж болно. Энэ нь идэвхтэй бодис болох калийн иодид агуулсан бөгөөд эндемик бахлуурын шинж тэмдгүүдээс урьдчилан сэргийлэх зорилгоор хэрэглэхийг зөвлөдөг.
