Янз бүрийн төрлийн химийн холбоо байдаг. Тэдгээрийн дотор ковалент, металл, ван дер-Ваальс, устөрөгч, ион зэрэг орно. Ионы холбоо гэж юу болох, ямар шинж чанартай болохыг олж мэдье.
Энгийн хос электрон нэг атомаас электрон сөрөг бага, нөгөөд илүү электрон сөрөг шилжих замаар явагддаг химийн холбоог ионы холбоо гэнэ. Үүнээс үүссэн нэгдлүүдийн жишээг нийтлэг шинж чанараар нэгтгэж болно - нэгдэл дэх хүчтэй цахилгаан сөрөг шинж чанартай атомууд болон металлын атомуудын агууламж.
Металлын атом амархан электроноо өгч катион болдог. Галоген атом гэх мэт электрон сөрөг атом нь электроныг амархан хүлээн авч, сөрөг цэнэгтэй ион үүсгэдэг. Эдгээр цэнэглэгдсэн тоосонцор - анион ба катионууд нь "ионы холбоо" гэсэн нэртэй нэгийг бүрдүүлдэг. Үүний жишээ бол натрийн хлорид, калийн бромид, литийн иодид болон бусад металлын галогенид (гол төлөв шүлтлэг) юм.
Гэхдээ дан ганц ионы холбоогоор нэгдэл үүсэх боломжгүй. Үүний шалтгаан нь нөхөн төлөгдөөгүй татах, түлхэх хүч юм. Тиймээс зөвхөн давамгайлсан зүйлийн талаар ярих нь зүйтэйионы холбоо, харин түүнтэй хамт өөр химийн холбоо байдаг. Үүнийг мэдэх нь маш чухал.
Ионы бондын чиглэл ба ханалтын шинж чанаргүй. Чиглэл ба ханалттай бондын жишээ бол ковалент, донор хүлээн авагчийн холбоо юм. Ионы ханаагүй ба чиглэлгүй байдал нь өөр цэнэгтэй ионуудыг хавсаргахад цэнэгийг бүрэн нөхөж чаддаггүй тул илэрдэг. Бусад эсрэг цэнэгтэй ионуудыг хавсаргах гэх мэт. ийм учраас ионы эргэн тойронд үүнтэй төстэй, гэхдээ өөр тэмдэгтэй байж болох хамгийн их тоо байдаг. Гэхдээ ижил цэнэгийн ионуудын харилцан түлхэлтээс болж энэ тоо хязгаарлагдмал байдаг. Зохицуулалтын тоогоор тодорхойлогддог тодорхой харилцан зохицуулалтаар тэнцвэрт байдалд хүрдэг. Энэ үзүүлэлт нь ионы радиусын харьцаанаас хамаарна. Ионы холбоо бүхий бодисууд нь ихэвчлэн шоо эсвэл октаэдрийн зохицуулалттай байдаг ба талст байдаг.
Тиймээс хоолны давсны болор болох натрийн хлорид нь куб тортой байдаг. Үүнд хлоридын ион бүр зургаан натрийн ионтой, натрийн ион бүр зургаан хлоридын ионтой холбоотой байдаг.
Шүлт ба шүлтлэг шороон металлын исэлд мөн ионы холбоо ажиглагддаг. Ийм нэгдлүүдийн жишээ: кальцийн исэл, натрийн исэл болон бусад. Ионууд зөвхөн нэг атомаас гадна хэд хэдэн атомаас бүрдэж болно. Ийм нарийн төвөгтэй ионы дотор өөр өөр байдаг бөгөөд ионуудын хооронд ионы холбоо байдаг. Жишээ нь: калийн сульфат зэрэг давсууд (энд кали нь катион, сульфатын ион нь анион юм).
Мөн ионы шинж чанарыг анхаарах хэрэгтэйбодисууд нь эдгээр бодисын атом ба молекулуудын шинж чанараас ихээхэн ялгаатай байдаг. Жишээлбэл, натрийн хлоридын нэг хэсэг болох хлорын ионууд нь өнгөгүй, үнэргүй, хоолонд тохиромжтой байдаг бол молекул хлор нь хурц үнэртэй, ногоон шаргал хий нь хор юм. Мөн устай натрийн атомууд тэсрэлтээр урвалд ордог бол ионууд чөлөөтэй уусдаг.
