Малеины хүчлийг бараг 200 жилийн өмнө анх нээсэн. Энэ нь алимны хүчлийг нэрэх замаар нийлэгжүүлсэн. Ирээдүйд энэ нь химийн салбарт хэрэглээгээ олсон бөгөөд энэ талаар нарийвчлан ярих нь зүйтэй юм. Гэхдээ эхлээд түүний шинж чанар болон бусад шинж чанаруудын талаар ярих болно.
Ерөнхий онцлог
Малеин хүчлийн томъёо дараах байдалтай байна: HOOC-CH=CH-COOH (эсвэл H4C4O 4 ). Энэ бодис нь хоёр суурьтай органик нэгдэл юм. IUPAC-ийн нэр томъёоны дагуу үүнийг cis-butenedioic хүчил гэж зөв нэрлэдэг.
Энэ бодисын шинж чанарыг дараах жагсаалтаас тодорхойлж болно:
Молийн масс 116.07 г/моль.
Нягт 1.59 г/см³.
· Хайлах, задрах температур 135 °C хүрдэг. 127°C-т анивчдаг.
· Усанд уусах чадварын индекс 78.8 г/л. Энэ процесс 25°C-т хамгийн сайн ажилладаг.
Энэ бодис нь транс изомертэй ба тэрфумарын хүчил гэж нэрлэдэг. Түүний молекулууд нь малейкаас илүү тогтвортой байдаг. Эндээс шаталтын температурын зөрүү 22.7 кЖ/моль байна.
Мөн фумарын хүчил нь малений хүчлээс ялгаатай нь усанд маш муу уусдаг. Зөвхөн 6.3 г/л. Энэ нь эр молекулуудад устөрөгчийн холбоо үүсдэгтэй холбоотой.
Бодис авч байна
Малеины хүчил C4H2O3 ангидридын гидролизийн үр дүнд үүсдэг. Энэ нь цэвэр төлөв байдалд хатуу тууштай органик нэгдэл юм. Энэ бодис нь ихэвчлэн өнгөгүй эсвэл цагаан өнгөтэй байдаг.
Ангидрид нь маш олон төрлийн химийн шинж чанартай, учир нь энэ нь маш өндөр урвалд ордог, хоёр функциональ бүлэгтэй байдаг. Малеины хүчил нь устай харилцан үйлчилснээр үүсдэг. Харин спирттэй хослуулбал бүрэн бус эфир үүсдэг.
Ангидрид нь өөрөө өмнө нь бензол эсвэл бусад үнэрт нэгдлүүдийг исэлдүүлэн нийлэгжүүлсэн. Одоо энэ аргыг бараг ашигладаггүй. Бензолын үнийн өсөлт, энэ бодис байгаль орчинд үзүүлэх нөлөөллийн улмаас түүнийг алканы ангиллын нүүрсустөрөгч болох n-бутанаар сольсон.
Reaksiyon оруулах
Малеины хүчил нь үнэндээ алимны хүчил болж хувирдаг гэдгийг тэмдэглэх нь зүйтэй. Үүнийг чийгшүүлэх замаар олж авдаг - усны молекулуудыг үндсэн бодисын ион / хэсгүүдэд нэмнэ. Малик хүчил нь E296 тэмдэглэгээний дагуу хүнсний нэмэлт гэж нэрлэгддэг. Энэ нь байгалийн гаралтай тул үүнийг ашигладагчихэр, жимсний ус үйлдвэрлэхэд. Үүнийг анагаах ухаанд ч хэрэглэж болно.
Мөн малеины нэгдэл нь ургамлын өсөлтийг идэвхжүүлж, ургацыг нэмэгдүүлэхэд ашигладаг сукцины хүчил болгон хувиргах боломжтой. Үүнийг анх 17-р зуунд хув нэрэх замаар олж авсан. Одоо энэ бодисыг малений хүчлийг устөрөгчжүүлэх замаар нэгтгэж байна. Энэ нь устөрөгч нэмэх замаар. Мөн шингэн алдалтын (молекулуудаас усыг задлах) замаар түүнээс малеин ангидрид гаргаж авах боломжтой.
Жагсаалтад орсон бүх урвалыг онолын хувьд үйлдвэрт эдгээр бодисыг үйлдвэрлэхэд ашиглаж болно. Гэвч тэдгээр нь эдийн засгийн хувьд үр ашиггүй тул тэдэнд ханддаггүй.
Програм
Малеин хүчлийн шинж чанарыг хэт үнэлэхэд хэцүү байдаг. Энэ нь өөрөө зөвхөн фумарын нэгдлүүдийг авахад ашиглагддаг боловч түүний деривативын хэрэглээ өргөн тархсан:
· Ангидридыг полиэфир бүтээгдэхүүн үйлдвэрлэхэд ашигладаг. Ялангуяа жижиг. Эцсийн бүтээгдэхүүнийг барилгын салбарт идэвхтэй ашигладаг. Эдгээр нь будгийн материал, хиймэл чулуу, шилэн материал гэх мэт.
· Урвалжуудыг алкидийн давирхай хийхэд ашигладаг бөгөөд энэ нь тосонд суурилсан бүрхүүлд маш сайн хатууруулдаг. Тэдгээрийг мөн зэврэлтээс хамгаалах бүрээс болгон ашигладаг.
Ангидридийг мөн нийлэг даавуу болон хиймэл утас хийхэд малений хүчлийн сополимер болгон ашигладаг.
· Энэ бодисын эфирийг уусгагч болгон ашигладаг. Хамгийн түгээмэл нь диэтил малеат юм. Түүнийхимийн лаборатори, батлан хамгаалах үйлдвэр, будаг лакны үйлдвэрт ашигладаг.
· Гидразитын малеин нэгдлийг гербицид болгон ашигладаг. Энэ нь хогийн ургамлыг маш сайн устгадаг.
Фумарын хүчлийн үйлдвэрлэл
Түүний тухай бас хэдэн үг хэлэх хэрэгтэй. Фумарын хүчлийг авахын тулд малеин хүчлийг катализатороор изомержуулна. Энэ процессыг тиокарбамид (тиокарбамид) ашиглан гүйцэтгэдэг. Хэдийгээр энэ нь ихэвчлэн органик бус хүчлээр солигддог.
Фумарын нэгдэл нь муу уусдаг тул түүнийг эрлэг бодисоос ялгахад хялбар байдаг. Хоёр хүчил хоёулаа ижил төстэй бүтэцтэй байдаг - тэдгээр нь ижил тооны атом, молекулуудтай, мөн ижил төстэй бүтэцтэй байдаг. Гэсэн хэдий ч тэд бие биендээ аяндаа хувирч чадахгүй. Энэ процесс явагдахын тулд нүүрстөрөгчийн давхар холбоог таслах шаардлагатай боловч эрчим хүчний үүднээс энэ нь тааламжгүй юм.
Тиймээс тус үйлдвэр өмнө дурдсан аргыг ашигладаг - малеин нэгдлүүдийг усанд каталитик изомержуулах.
Фумарын нэгдлийн хэрэглээ
Эцэст нь энэ тухай ярих нь зүйтэй. Fumaric acid-ийн хамгийн удаан хэрэглээ нь хүнсний үйлдвэрлэл юм. Үүнийг 1946 онд анх ашигласан. Энэ нэгдэл нь жимсний амттай байдаг тул ихэвчлэн чихэрлэгч болгон ашигладаг. E297-д зориулагдсан.
Фумарын хүчлийг мөн ихэвчлэн дарс болон нимбэгийн хүчилээр сольдог. Энэ нь зардал багатай. Хэрэв та цитрат нэмбэл хүссэн зүйлдээ хүрэх болноАмтлахын тулд 1.36 г фумарат шаардлагатай. Фумарат бага шаардагдана - ердөө 0.91 г.
Энэ бодисын эфирийг мөн psoriasis зэрэг арьсны өвчнийг эмчлэхэд хэрэглэдэг. Насанд хүрэгчдийн хувьд өдөр тутмын норм нь 60-105 миллиграмм (яг тун нь тухайн тохиолдолоос хамаарна). Цаг хугацаа өнгөрөхөд өдөрт 1300 мг хүртэл нэмэгдүүлж болно.
Мөн энэ бодисын давс нь Конфумин, Мафусол зэрэг эмийн гол бүрэлдэхүүн хэсэг юм. Эхнийх нь бие махбодийг хүчилтөрөгчийн дутагдалд дасан зохицоход тусалдаг ба бодисын солилцоог зохицуулдаг. Хоёр дахь нь цусны реологийн шинж чанар, зуурамтгай чанарыг сайжруулдаг.
Сонирхолтой нь хүний бие хүртэл фумаратыг нэгтгэж чаддаг. Энэ нь нарны гэрэлд өртөх үед арьсаар үүсдэг. Үүнээс гадна фумарат нь мочевины мөчлөгийн дайвар бүтээгдэхүүн юм.
