Давсыг дунд, хүчиллэг, үндсэн, давхар, холимог гэж хуваадаг. Тэд бүгд өдөр тутмын амьдралд өргөн хэрэглэгддэг, гэхдээ бүр илүү их - үйлдвэрлэлд. Давсны ангиллыг ойлгох нь химийн үндсийг ойлгох боломжийг олгодог.
Давсыг хэрхэн ангилах вэ
Эхлээд давсыг тодорхойлъё. Эдгээр нь металлын атомыг хүчиллэг үлдэгдэлтэй холбосон химийн нэгдлүүд юм. Бусад ангиллын бодисуудаас ялгаатай нь давс нь ион химийн холбоогоор тодорхойлогддог.
Энэ ангийн төлөөлөгчид онцлог шинж чанартай хэд хэдэн бүлэгт хуваагддаг.
Хэвийн давс
Дунд давс нь зөвхөн тодорхой металлын катионууд болон хүчиллэг үлдэгдэл агуулдаг. Ийм нэгдлүүдийн жишээ болгон натрийн хлорид, калийн сульфатыг дурдаж болно. Энэ нь дэлхийн царцдасын хамгийн түгээмэл гэж тооцогддог энэ бүлэг юм. Тэдгээрийг олж авах аргуудын дотроос бид хүчил ба суурийн хооронд саармагжуулах процессыг тэмдэглэв.
Хүчиллэг давс
Энэ бүлгийн нэгдлүүд нь металл, устөрөгч, мөн хүчиллэг үлдэгдэлээс бүрдэнэ. Полибатик хүчил нь ижил төстэй нэгдлүүдийг үүсгэдэг: фосфор, хүхэр, нүүрстөрөгч. Жишээ нь хүчиллэг давс нь өргөн хүрээтэй байдагөдөр тутмын амьдралд тархалт, натрийн бикарбонат (жигд натри) тэмдэглэж болно. Эдгээр бодисыг дундаж давс ба хүчил хоорондын харилцан үйлчлэлээр олж авдаг.
Үндсэн давс
Эдгээр нэгдлүүд нь металлын катионууд, гидроксил бүлэг, түүнчлэн хүчлийн үлдэгдлийн анионуудыг агуулдаг. Үндсэн давсны жишээ бол кальцийн гидроксохлорид юм.
Холимог давс
Давхар давс гэдэг нь хүчил дэх устөрөгчийг орлох хоёр металл байгааг хэлнэ. Ижил төстэй найрлагатай бодис үүсэх нь олон суурьтай хүчлүүдийн онцлог шинж юм. Жишээлбэл, натрийн калийн карбонатад хоёр идэвхтэй металл нэг дор байдаг. Давхар холимог давс нь химийн үйлдвэрт чухал ач холбогдолтой бөгөөд өдөр тутмын амьдралд өргөн хэрэглэгддэг.
Холимог давсны онцлог
Кали, натрийн давхар давс нь байгальд силвинит хэлбэрээр байдаг. Кали нь хөнгөн цагаантай холилдсон давс үүсгэх чадвартай.
Холимог (давхар) давс нь янз бүрийн анион эсвэл катионуудаас тогтсон нэгдлүүд юм. Жишээлбэл, цайруулагчийн найрлагад гипохлор болон давсны хүчлийн анион агуулагддаг.
Давхар аммонийн давс нь онцгой анхаарал татдаг. Олж авсан бодисуудын ихэнхийг эрдэс бордоо болгон ашигладаг.
Давхар аммонийн давс авах нь аммиакийн олон суурьт хүчлүүдтэй харилцан үйлчлэлцэх замаар явагддаг. Диаммонийн фосфатууд нь галд тэсвэртэй бодис (галд тэсвэртэй) үйлдвэрлэхэд эрэлт хэрэгцээтэй байдаг. Ямар ч хольцгүй давхар давс,эм, хүнсний үйлдвэрт хэрэгтэй.
Аммонийн цайр, магнийн фосфатууд нь үйлдвэрлэлийн ач холбогдолтой. Усанд уусах чадвар багатай тул эдгээр давс нь будаг болон хуванцард галд тэсвэртэй бодисоор ажилладаг.
Эдгээр давхар давс нь даавуу, модыг шингээж, гадаргууг өндөр чийгшилээс хамгаалахад тохиромжтой. Төмөр, хөнгөн цагаан аммонийн фосфатууд нь металл бүтцийг байгалийн зэврэлтээс хамгаалах маш сайн хэрэгсэл юм.
Техникийн ач холбогдол бүхий давхар давсны жишээг төмөр, цайрын хувьд өгч болно. Эдгээр нь шүдэнз үйлдвэрлэх, тусгаарлагч материал, гялтгануур үйлдвэрлэхэд эрэлт хэрэгцээтэй байгаа мөөгөнцрийн үржүүлгийн газар юм.
Хүлээн авах
Давхар аммонийн давсыг фосфорын хүчлийг аммиак болон тодорхой шүлтээр дулаанаар ханасан аргаар гаргаж авдаг. Аж үйлдвэрийн сонирхол нь димони фосфат юм. Энэ нь фосфорын хүчлийн аммиактай дулааны боловсруулалтаар үүсдэг. Процессыг амжилттай явуулахын тулд 70 орчим градусын температур шаардлагатай. Энэхүү технологи нь хөнгөн цагаан, төмрийн фосфатыг тунадас хэлбэрээр үүсгэдэг бөгөөд энэ нь мөн үйлдвэрлэлийн хэрэглээг олж авдаг.
Давхар давсны нэрэнд тийм хүчиллэг үлдэгдэл буюу хоёр катион агуулагддаг тул зарим хүндрэл гардаг.
Магнийн аммонийн фосфат нь химийн үйлдвэрт эрэлт хэрэгцээтэй байгаа тул түүнийг бүтээх технологи нь тодорхой онцлог шинж чанартай байдаг. Хийн аммиакийн олборлолтоор саармагжуулах ажлыг хийнэмагнийн фосфаттай холилдсон фосфорын хүчил.
Нийлмэл нэгдлүүд
Нийлмэл болон давхар давсны хооронд тодорхой ялгаа бий. Нарийн төвөгтэй давсны шинж чанарыг олж мэдэхийг хичээцгээе. Тэдний найрлагад дөрвөлжин хаалтанд орсон нарийн төвөгтэй ион агуулагддаг гэж үздэг. Үүнээс гадна ийм нэгдлүүд нь комплекс үүсгэгч бодис (төв ион) агуулдаг. Энэ нь лиганд гэж нэрлэгддэг тоосонцороор хүрээлэгдсэн байдаг. Нарийн төвөгтэй давс нь үе шаттайгаар задрах шинж чанартай байдаг. Эхний алхам бол катион эсвэл анион хэлбэрээр нийлмэл ион үүсгэх явдал юм. Цаашлаад комплекс ионы катион болон лиганд болж хэсэгчилсэн диссоциаци явагдана.
Давсны нэршлийн онцлог
Олон төрлийн давс байдаг тул тэдгээрийн нэршил сонирхол татаж байна. Дунд зэргийн давсны хувьд энэ нэр нь анион (хлорид, сульфат, нитрат) дээр үндэслэсэн бөгөөд үүнд металлын орос нэрийг нэмдэг. Жишээлбэл, CaCO3 нь кальцийн карбонат юм.
Хүчиллэг давс нь гидро- угтвар нэмснээр тодорхойлогддог. Жишээлбэл, KHCO3 нь калийн бикарбонат юм.
Үндсэн давсны нэршил нь гидроксо- угтварыг ашигладаг. Тиймээс Al(OH)2Cl давсыг хөнгөн цагааны дигидроксохлорид гэж нэрлэдэг.
Хоёр катион агуулсан давхар давсыг нэрлэхдээ эхлээд анионыг нэрлээд дараа нь нэгдэлд орсон хоёр металлыг жагсаана.
Илүү төвөгтэй нэрс нь нийлмэл нэгдлүүдийн хувьд ердийн зүйл юм. Химийн шинжлэх ухаанд ийм давсыг судлах тусгай хэсэг байдаг.
ХэрэвДавхар давсны янз бүрийн төлөөлөгчдийн физик шинж чанарыг шинжлэхийн тулд тэдгээр нь усанд уусах чадвараараа ихээхэн ялгаатай болохыг тэмдэглэж болно. Давхар давсны дотроос сайн уусах чадвартай бодисын жишээ байдаг, жишээлбэл, натрийн хлорид, калийн хлорид. Муу уусдаг нэгдлүүдийн дотроос фосфорын болон цахиурын хүчлийн давхар давсыг дурдаж болно.
Химийн шинж чанарын хувьд давхар давс нь ердийн (дунд) давстай төстэй, хүчил болон бусад давстай харилцан үйлчлэх чадвартай.
Нитрат ба аммонийн давс нь дулааны задралд орж хэд хэдэн урвалын бүтээгдэхүүн үүсгэдэг.
Ийм нэгдлүүдийн электролитийн диссоциацийн үед үлдэгдэл болон металлын катионуудын анионуудыг авч болно. Жишээлбэл, калийн хөнгөн цагаан ион болон задрах үед уусмалд хөнгөн цагаан, калийн катионууд, түүнчлэн сульфатын ионууд илэрч болно.
Давсны хольцыг салгах
Байгалийн ашигт малтмал нь нэг дор хоёр металл агуулдаг тул тэдгээрийг салгах шаардлагатай болдог. Давсны хольцыг ялгах олон аргуудын дотроос фракцийн талсжилтыг ялгаж салгаж болно. Энэ арга нь давхар давсыг урьдчилан хайлуулах, дараа нь өөр өөр нэгдлүүд болгон хуваах, дараа нь талстжуулахад ордог. Хольцыг ялгах энэ сонголт нь бодисын физик шинж чанартай холбоотой юм. Хольцыг химийн аргаар ялгахдаа тодорхой катион эсвэл анионуудын хувьд өндөр чанартай урвалжуудыг сонгоно. Давхар давсны тэдгээрийн нэг хэсгийг хур тунадас оруулсны дараа хур тунадас арилна.
Шаардлагатай бол гурван бүрэлдэхүүн хэсгийг салгаххатуу фаз бүхий систем, түүнчлэн эмульс, центрифуг хийдэг.
Дүгнэлт
Давхар давс нь томьёонд хоёр металл байдгаараа бусад төрлийн давснаас ялгаатай. Цэвэр хэлбэрээр ийм нэгдлүүдийг бараг ашигладаггүй, ихэвчлэн тэдгээрийг физик эсвэл химийн аргаар ялгаж салгаж, зөвхөн дараа нь үйлдвэрлэлийн янз бүрийн салбарт ашигладаг. Давхар давсыг химийн үйлдвэрт маш их эрэлт хэрэгцээтэй химийн бодисын эх үүсвэр болгон ашигладаг.
