Дээд исэл: ангилал, томьёо, тэдгээрийн шинж чанар

2024 Зохиолч: Angel Austin | [email protected]. Хамгийн сүүлд өөрчлөгдсөн: 2024-01-02 17:52

Химийн хичээл дээр сурагч бүр "оксид" гэсэн ойлголттой танилцсан. Зөвхөн энэ үгнээс л тухайн зүйл үгээр илэрхийлэхийн аргагүй аймшигтай санагдаж эхлэв. Гэхдээ энд буруу зүйл байхгүй. Илүү өндөр исэл нь хүчилтөрөгчтэй энгийн бодисын нэгдлүүдийг агуулсан бодис юм (исэлдэлтийн төлөвт -2). Тэд: хариу үйлдэл үзүүлж байгааг тэмдэглэх нь зүйтэй.

• O₂ (хүчилтөрөгч), хэрэв элемент хамгийн их CO-д байхгүй бол. Жишээ нь, SO₂ хүчилтөрөгчтэй урвалд ордог (CO нь +4 учраас), харин SO_{3 - урвалд ордоггүй (учир нь энэ нь хамгийн их исэлдэлтийн өртөгтэй байдаг. төлөв +6).}
• H_{2 (устөрөгч) ба C (нүүрстөрөгч). Зөвхөн зарим исэлд хариу үйлдэл үзүүлдэг.}
• Уусдаг шүлт эсвэл хүчил олж авсан бол ус.

Бүх исэл нь давс ба металл бустай (дээр дурдсан бодисуудаас бусад) урвалд ордог.

Зарим бодисууд (жишээ нь, азотын исэл, төмрийн исэл, хлорын исэл) өөрийн гэсэн шинж чанартай, өөрөөр хэлбэл химийн шинж чанараараа бусад бодисоос ялгаатай болохыг тэмдэглэх нь зүйтэй.

Оксидын ангилал

Тэд давс үүсгэж чаддаг, давс үүсгэдэг гэсэн 2 салбарт хуваагддагтэд үүнийг үүсгэж чадахгүй.

Давс үүсгэдэггүй дээд ислийн томъёоны жишээ: NO (азотын исэл нь хоёр валент; аадар борооны үед үүсдэг өнгөгүй хий), CO (нүүрстөрөгчийн дутуу исэл), N₂ O (азотын исэл нэг валент), SiO (цахиурын исэл), S_{2O (хүхрийн исэл), ус.}

Эдгээр нэгдлүүд нь суурь, хүчил, давс үүсгэгч ислүүдтэй урвалд орж болно. Гэвч эдгээр бодисууд урвалд ороход давс хэзээ ч үүсдэггүй. Жишээ нь:

CO (нүүрстөрөгчийн дутуу исэл) + NaOH (натрийн гидроксид)=HCOONa (натрийн формат)

Давс үүсгэгч ислийг хүчиллэг, суурь ба амфотерийн исэл гэж 3 хуваадаг.

Хүчиллэг исэл

Хүчиллэг өндөр исэл нь хүчилд тохирох давс үүсгэгч исэл юм. Жишээлбэл, зургаан валенттай хүхрийн исэл (SO₃) нь харгалзах химийн нэгдэлтэй - H₂SO_{4. Эдгээр элементүүд нь үндсэн ба амфотерийн исэл, суурь, устай урвалд ордог. Давс эсвэл хүчил үүссэн.}

1. Шүлтлэг исэлтэй: CO₂ (нүүрстөрөгчийн давхар исэл) + MgO (магнийн исэл)=MgCO_{3 (гашуун давс).}
2. Амфотерийн ислүүдтэй: P₂O₅ (фосфорын исэл)+ Al₂ O₃ (хөнгөн цагааны исэл)=2AlPO_{4 (хөнгөн цагааны фосфат эсвэл ортофосфат).}
3. Суурьтай (шүлтлэг): CO₂ (нүүрстөрөгчийн давхар исэл) + 2NaOH (идэмхий натри)=Na₂CO 3 _{(натрийн карбонат эсвэл содын үнс) + H}2_{O (ус).}
4. Устай: CO₂ (нүүрстөрөгчийн давхар исэл) +H₂O=H₂CO_{3 (нүүрстөрөгчийн хүчил, урвалын дараа шууд нүүрстөрөгчийн давхар исэл болж задардаг болон ус).}

Хүчиллэг исэлүүд хоорондоо урвалд ордоггүй.

Үндсэн исэл

Үндсэн дээд исэл нь давс үүсгэгч металлын исэл бөгөөд суурьтай тохирч байна. Кальцийн исэл (CaO) нь кальцийн гидроксид (Ca(OH)₂)-тай тохирч байна. Эдгээр бодисууд нь хүчиллэг ба амфотерийн исэл, хүчил (цахиурын хүчил уусдаггүй тул H₂SiO_{3-аас бусад) болон устай харилцан үйлчилдэг.}

1. Хүчиллэг исэлтэй: CaO (кальцийн исэл) + CO₂ (нүүрстөрөгчийн давхар исэл)=CaCO_{3 (кальцийн карбонат эсвэл энгийн шохой).}
2. Амфотерийн исэлтэй: CaO (кальцийн исэл) + Al₂O₃ (хөнгөн цагааны исэл)=Ca(AlO 2₎2 _{(кальцийн алюминат).}
3. Хүчилтэй: CaO (кальцийн исэл) + H₂SO₄ (хүхрийн хүчил)=CaSO₄ (кальцийн сульфат эсвэл гипс) + H_2O.
4. Устай: CaO (кальцийн исэл) + H₂O=Ca(OH)_{2 (кальцийн гидроксид эсвэл шохойг унтраах урвал).}

Бие биетэйгээ харьцаж болохгүй.

Амфотерийн исэл

Амфотер өндөр исэл нь амфотер металлын исэл юм. Нөхцөл байдлаас шалтгаалан үндсэн болон хүчиллэг шинж чанарыг харуулж болно. Жишээлбэл, амфотер шинж чанартай өндөр ислийн томъёонууд: ZnO (цайрын исэл), Al₂O_{3 (хөнгөн цагаан исэл). Амфотер урвалшүлттэй исэл, хүчил (мөн цахиурын хүчлийг оруулаагүй), үндсэн ба хүчиллэг исэл.}

1. Суурьтай: ZnO (цайрын исэл) + 2NaOH (натрийн суурь)=Na₂ZnO₂ (цайрын давхар давс ба натри)+ H_2O.
2. Хүчилтэй: Al₂O₃ (хөнгөн цагааны исэл) + 6HCl (давсны хүчил)=2AlCl₃ (хөнгөн цагаан хлорид эсвэл хөнгөн цагаан хлорид) + 3H_2O.
3. Хүчиллэг ислүүдтэй: Al₂O₃ (хөнгөн цагааны исэл) + 3SO₃ (зургаан валенттай хүхрийн исэл)=Al₂(SO₄)_{3(хөнгөн цагаан алюминий).}
4. Үндсэн ислүүдтэй: Al₂O₃ (хөнгөн цагааны исэл) + Na₂O (натрийн исэл)=2NaAlO_{2 (натрийн алюминат).}

Дээд амфотерийн ислийн элементүүд бие биетэйгээ болон устай харьцдаггүй.